名校
1 . NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
B．含0.5molCr2O 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 ，转移电子数4NA |
| C．1molXeF4中氙的价层电子对数为4NA |
| D．标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA |
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2 . 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3产品并回收NH4Cl，设计如下实验方案。
Ⅰ．NaHCO3的制备，实验装置如图甲：
②向反应器中通入CO2气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入CO2.
③再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量CO2至生成大量NaHCO3晶体。
④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO3晶体。
Ⅱ．Na2CO3的制备
将制得的NaHCO3晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。
Ⅲ．NH4Cl的回收
加热母液使NH4HCO3分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。
(1)仪器a的名称是_____ 。
(2)步骤③中通入过量CO2生成NaHCO3晶体的离子方程式为_____ 。
(3)已知0℃时NaHCO3的溶解度是0.8mol·L-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO3溶解度的影响，若10.0gNaCl全部转化成NaHCO3，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO3固体_____ g(保留1位小数)。
(4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=＋135.6kJ·mol-1·K-1、ΔS=＋333.3J·mol-1·K-1。在下列哪些温度下该反应能自发进行_____(填标号)。
(5)①回收NH4Cl时加入氨水的目的是_____ 。
②结合图乙，简单说明操作b的过程_____ 。
(6)若制得的NaHCO3中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量_____ (填“大于”、“小于”或“等于”)理论上生成Na2CO3的质量。
Ⅰ．NaHCO3的制备，实验装置如图甲：
②向反应器中通入CO2气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入CO2.
③再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量CO2至生成大量NaHCO3晶体。
④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO3晶体。
Ⅱ．Na2CO3的制备
将制得的NaHCO3晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。
Ⅲ．NH4Cl的回收
加热母液使NH4HCO3分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。
(1)仪器a的名称是
(2)步骤③中通入过量CO2生成NaHCO3晶体的离子方程式为
(3)已知0℃时NaHCO3的溶解度是0.8mol·L-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO3溶解度的影响，若10.0gNaCl全部转化成NaHCO3，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO3固体
(4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=＋135.6kJ·mol-1·K-1、ΔS=＋333.3J·mol-1·K-1。在下列哪些温度下该反应能自发进行_____(填标号)。
| A．308K | B．373K | C．421K | D．573K |
(5)①回收NH4Cl时加入氨水的目的是
②结合图乙，简单说明操作b的过程
(6)若制得的NaHCO3中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量
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3 . 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
| 气体(杂质) | 方法 | |
| A |  | 通过酸性高锰酸钾溶液 |
| B |  | 通过饱和的食盐水 |
| C |  | 饱和  溶液 |
| D |  | 通过氢氧化钠溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
4 . 下列离子方程式中，书写正确的是
A．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸： | B．向  溶液中通入少量  |
C．向  溶液中通入  气体： | D．浓盐酸与铁屑反应： |
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名校
解题方法
5 . 阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是A．常温常压下 和 混合气体中氧原子总数为 |
B．电解精炼铜时阳极质量减轻 ，电路中转移电子数目一定为 |
C． 和 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 |
D．常温下， 的氨水溶液中，发生电离的水分子数为 |
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6 . 下列叙述正确的是
| A．在标准状况下，22.4L水中含有1mol H2O分子 |
| B．0.1mol Cl2被NaOH溶液充分吸收，转移电子数为0.2NA |
| C．在标准状况下，2.24L O2和CO的混合气体中含C、O原子共0.2mol |
D．0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为 |
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2024-01-20更新
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98次组卷
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2卷引用：湖南省永州市蓝山县第二中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试卷
名校
7 . 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。回答下列问题：
实验一：利用下图所示装置制取氯酸钾和氯水(加热装置和夹持装置已略去)
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)丙溶液中存在的分子有___________ 种。
(3)甲烧瓶中离子方程式是___________ ，若反应中消耗的固体质量为43.5克，则被氧化的HCl的物质的量为___________ 。
(4)氯气与30%KOH溶液反应生成氯酸钾和氯化钾，温度需控制在70～80℃之间，宜采用的加热方式是___________ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(5)若丙中为石灰乳，则制得的漂白粉主要成分是___________ (填化学式)。
实验一：利用下图所示装置制取氯酸钾和氯水(加热装置和夹持装置已略去)
(1)仪器a的名称是
(2)丙溶液中存在的分子有
(3)甲烧瓶中离子方程式是
(4)氯气与30%KOH溶液反应生成氯酸钾和氯化钾，温度需控制在70～80℃之间，宜采用的加热方式是
(5)若丙中为石灰乳，则制得的漂白粉主要成分是
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解题方法
8 . 化学上用分类法学习化学物质的共性，用比较法学习化学物质的特性，物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题：
(1)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种，其中已知：H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O。H3PO3属于___________ (填“一”“二”或“三”)元酸。Na2HPO3属于___________ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式。___________
______Fe(OH)3+______CH4+______H+
______Fe2++______HCO
+_______。
(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：Fe2+、NO、Fe3+、NH
、H+和H2O，写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)NaBH4(B为+3价)常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1 mol NaBH4的还原能力相当于___________ mol H2的还原能力。ClO2是一种新型消毒剂，其消毒效率(单位质量得电子的能力)是Cl2的___________ 倍。(保留2位小数)
(1)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种，其中已知：H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O。H3PO3属于
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式。
______Fe(OH)3+______CH4+______H+
______Fe2++______HCO+_______。(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：Fe2+、NO
、Fe3+、NH、H+和H2O，写出该反应的离子方程式(4)NaBH4(B为+3价)常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1 mol NaBH4的还原能力相当于
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解题方法
9 . 下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
10 . 妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是________（填字母）。
(2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。
相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是________ 。
(3)小餐实际操作时，发现面团发得不好；面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸煮后果然蒸出了松软的馒头。该过程中NaHCO3发生的反应，其化学反应方程式为________ 。
(4)用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
实验时，观察小试管内棉花球上的无水硫酸铜颜色变化是________ 。烧杯________ （填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊。
若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，________ （填“能”或“不能”）得出相同的实验结论。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是________（填字母）。
| A．受热易分解 | B．水溶液显碱性 | C．属于碱 | D．可与酸反应。 |
(2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。
相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是
(3)小餐实际操作时，发现面团发得不好；面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸煮后果然蒸出了松软的馒头。该过程中NaHCO3发生的反应，其化学反应方程式为
(4)用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
实验时，观察小试管内棉花球上的无水硫酸铜颜色变化是
若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，
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