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解题方法
1 . 利用如图的装置(省略部分加热装置)制备(铋酸钠),已知不溶于冷水且在酸性溶液中迅速分解,是一种难溶于水的白色沉淀。下列说法正确的是
A.装置B应放入饱和溶液,目的是吸收A中挥发的盐酸 |
B.为使完全转化为,反应过程中应向装置C通入过量 |
C.拆除装置前必须进行的操作是关闭、,打开 |
D.上述反应中若消耗22.4L 则理论上可制得280g |
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2 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来,同时证明的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。(1)图中仪器的名称是___________ ,浓盐酸与足量的反应制取的化学反应方程式为:___________ ;
(2)①装置中盛放的试剂名称为___________ ,作用是___________ ,现象是___________ ;
②装置和中出现的不同现象说明的问题是___________ ;
③装置的作用是___________ ;
④写出装置中发生反应的离子方程式___________ ;
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷,不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入溶液中的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与___________ 之间(填装置序号),装置中应放入___________ (填试剂或用品名称)。
(2)①装置中盛放的试剂名称为
②装置和中出现的不同现象说明的问题是
③装置的作用是
④写出装置中发生反应的离子方程式
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷,不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入溶液中的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与
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3 . 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素,其化合物种类丰富。
Ⅰ.氨是重要的化工原料,某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验,部分夹持装置己省略,请回答下列问题:(1)的电子式为___________ 。
(2)试管内发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)①实验之前先检验装置的气密性,然后放入试剂,打开止水夹a、c,关闭止水夹b,再点燃酒精灯,实验过程中丙装置的作用是___________ 。
②一段时间后,充满三颈烧瓶,关闭止水夹a、c,打开止水夹b,将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中,片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________ 。
③为提高乙装置中实验的成功率,将盛放有___________ 的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值,某工厂制硝酸的流程如图所示。(4)上述转化中,属于氮的固定的是___________ (填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________ 。
(6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物,为消除它们对环境的影响,通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整:______ 。
___________。
Ⅰ.氨是重要的化工原料,某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验,部分夹持装置己省略,请回答下列问题:(1)的电子式为
(2)试管内发生反应的化学方程式为
(3)①实验之前先检验装置的气密性,然后放入试剂,打开止水夹a、c,关闭止水夹b,再点燃酒精灯,实验过程中丙装置的作用是
②一段时间后,充满三颈烧瓶,关闭止水夹a、c,打开止水夹b,将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中,片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为
③为提高乙装置中实验的成功率,将盛放有
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值,某工厂制硝酸的流程如图所示。(4)上述转化中,属于氮的固定的是
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式
(6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物,为消除它们对环境的影响,通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整:
___________。
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4 . 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W原子是半径最小的原子,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,元素Y是应用广泛的半导体材料,元素Z与X同主族。下列说法正确的是
A.X、Y两种元素形成的化合物一定是共价化合物 |
B.原子半径:Z>Y>X>W |
C.最高价氧化物对应的水化物酸性:Y>Z |
D.氢化物稳定性:X<Z |
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5 . 下列离子方程式书写正确的是
A.锌与稀硝酸反应: |
B.溶液与溶液混合加热: |
C.向溶液中滴加氨水: |
D.过量气体通入氢氧化钠溶液中: |
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6 . 下列物质中,既含离子键又含共价键的是
A. | B. | C. | D. |
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7 . 下列有关化学用语的表示正确的是
A.的电子式: |
B.的结构示意图: |
C.硝酸的电离方程式: |
D.硅元素位于第三周期第ⅥA族 |
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8 . 2023年中国“大国重器”频频问世,彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是
A.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时,工作时发生化学变化 |
B.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶,能产生丁达尔效应 |
C.华为麒麟芯片是国产最强手机芯片,目前已经获得多个“世界第一”,芯片的半导体材料为 |
D.中国天眼发现纳赫兹引力波,其使用的碳化硅材料为传统无机非金属材料 |
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解题方法
9 . 亚硝酰氯的化学式为NOCl,主要用于合成洗涤剂、触媒,也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。回答下列问题:
(1)文献中记载可利用浓盐酸和浓溶液反应制取少量的NOCl,装置如下图所示,①NOCl的晶体类型为________ 。
②用仪器X代替分液漏斗的优点是________ 。
③装置B中盛放无水的仪器名称为________ ,装置C的作用是________ 。
(2)亚硝酰氯也可以用NO与混合制取。
①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO,标准状况下1.92gCu完全反应理论上可产生________ LNO。
②选用如下图所示的部分装置,用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气,各玻璃导管接口连接顺序为________ →d→c→g(气流方向从左至右,每组仪器最多使用一次)。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为________ 。③NO与制取实验过程中“先通入,待反应装置中充满黄绿色气体时,再将NO缓缓通入”,此操作的目的是________ 。
(1)文献中记载可利用浓盐酸和浓溶液反应制取少量的NOCl,装置如下图所示,①NOCl的晶体类型为
②用仪器X代替分液漏斗的优点是
③装置B中盛放无水的仪器名称为
(2)亚硝酰氯也可以用NO与混合制取。
①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO,标准状况下1.92gCu完全反应理论上可产生
②选用如下图所示的部分装置,用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气,各玻璃导管接口连接顺序为
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解题方法
10 . 我国大飞机迅猛发展的背后离不开航空发动机技术的突破,而航空发动机技术的重大突破离不开一种关键的金属——铼()。下列说法正确的是
A.的摩尔质量为185 |
B.和互为同位素 |
C.和的性质完全相同 |
D.原子的中子数和质子数之差是110 |
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