1 . (Ⅰ)已知A为常见的金属单质。B俗称磁性氯化铁。根据如图所示的关系：

(1)写出下列物质的化学式
B：_______D：_______。
(2)写出③的离子方程式：_______。
(3)写出④的化学方程式：_______。
(4)写出⑤的化学方程式：_______。
(5)写出E→F的现象_______。
写出E→F的化学方程式_______。
(Ⅱ)某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。已知：
ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ⅱ.紫色的溶液在酸性条件下有强氧化性，其还原产物是无色的。
ⅲ.与铁氰化钾()溶液反应生成蓝色沉淀。
为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。

(6)步骤②得到滤液A的操作是_______。
(7)步骤④检验所用试剂是_______溶液。
(8)下列有关上述实验得出的结论正确的是_______(填字母符号)。
a.黑木耳中一定含和
b.滤液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(9)可选作试剂的物质是_______(填字母序号)。

A．Na

B．Zn

C．Fe

D．Cu

(10)步骤⑦中观察到的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。

2 . 按要求填空
(1)实验室要配制240mL 0.1mol/L 溶液，请回答：配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、天平、量筒、_______、_______
(2)用托盘天平称取碳酸钠固体，其质量为_______
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”下同)。
定容前，容量瓶中有少量蒸馏水，结果所配溶液的物质的量浓度_______。定容时必须使溶液的凹液面与刻度相平，若仰视会使结果浓度_______。

3 . 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

A．X只能是稀硫酸

B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入X

C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在

4 . 向NaOH和混合溶液中滴加0.1的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在Oa段只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为

C．a=0.3

D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为3∶1

5 . 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．

B．

C．

D．

6 . 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．1mol 和Fe充分反应，转移电子数为3	B．标准状况下，2.24L水含有H的个数为0.2
C．1.7g 含有电子数为1	D．0.5mol/L 溶液中的数目为1

7 . 下列所涉及的离子方程式书写正确的是

选项	用途或者制备	离子方程式
A	用稀硫酸清洗铁锈
B	大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
C	用氢氧化钠溶液吸收氯气
D	氧化铝与氢氧化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 可用Al与NaOH溶液反应来疏通下水管道。下列说法错误的是

A．Al是还原剂，发生氧化反应

B．每生成1mol ，转移2mol电子

C．可用NaOH溶液除去镁粉中混有的少量Al粉

D．等量的铝与足量NaOH溶液反应生成的比与足量盐酸反应生成的多

9 . 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：、、、

B．含有大量的溶液：、、、

C．无色溶液：、、、

D．碳酸氢钠溶液：、、、

10 . 下列有关物质的分类错误的是

A．和蔗糖均属于非电解质	B．和均为碱性氯化物
C．和均为酸式盐	D．泥土悬浊液和溶液均是分散系