1 . 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

选项	事实	推论
A	与冷水反应，K比Mg剧烈	金属性：K>Mg
B	的碱性强于	金属性：Ca>Mg
C	SO2与溶液反应生成	非金属性：S>C
D	、	非金属性：Br>I

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 应用下列装置能达到实验目的的是

	A	B
装置
目的	从溶液中制得晶体	可用于制备并检验氢气的可燃性
	C	D
装置
目的	除去中的HCl并干燥	分离胶体与NaCl溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 实验小组同学需要配制500 mL 0.4 mol·L NaCl溶液。方法如下：

(1)需要称取NaCl的质量为______g。
(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和______。
(3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是______。
(4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填字母）。
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
(5)图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为____________。

4 . 一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。（提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量）

(1)腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为__________________。
(2)④所代表的物质是______（用化学式表示）。
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是______（填序号）。
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，______（补全实验现象），此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_________________。
(5)试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是__________________。

5 . 实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下所示，完成下列问题：

(1)仪器A的名称是______。
(2)装置①制备的化学方程式是__________________。
(3)装置②中饱和NaCl溶液的作用是__________________。
(4)将图中气体收集装置④补充完整：__________________。
(5)装置⑤中反应的离子方程式是__________________。
(6)为推断溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：

①溶于水的化学反应方程式是__________________。
②表示氯水中氯离子浓度变化的图是______（填图a或图b）。

6 . 氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是

已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾，中各元素的化合价与相同。

A．该流程中可循环使用的物质是

B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

C．图示①～④的变化中，属于氧化还原反应的是①②③

D．第③步反应可用氨水代替

7 . 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁40%~60%的铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题。方案一：
(1)研究小组同学准备用NaOH固体配制240mL的溶液。
①本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、______。
②要配制出此溶液，研究小组同学应用托盘天平称出______g。
③在配制过程中，下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．固体在称量前已部分变质             B．有少量溶液残留在烧杯里
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线                    D．摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线
(2)称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于的溶液中，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将______（选填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
方案二：将5.1g铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
(3)同学们拟选用下图实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置的连接顺序是：A接______，______接______，______接______；______（填接口字母，可不填满）。
②实验结束，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______（填字母）。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒H，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．视线与凹液面的最低点水平相切，读取量筒中水的体积
(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
①稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；
②实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如图所示的实验装置：

①装置中导管的作用是______
②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为5.6L，则铝的质量分数为______（请保留1位小数）。

8 . 下列离子方程式正确的是

A．铜与稀硝酸：

B．溶液与足量溶液反应：

C．用溶液吸收少量的：

D．向溶液中通入等物质的量的：

9 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
I．打开关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。
Ⅲ．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)装置A中m的作用为__________________。
(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因：_________________。
(4)过程V的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程___________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱。

10 . 实验室分离和的流程如下：

已知在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚（，沸点）中生成缔合物。下列说法错误的是

A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D．反萃取后，铁元素在溶液中主要以形式存在