1 . 某样品露置在空气中部分变质生成,为确定其中和的含量,称取四份该样品溶于水后,分别逐滴加入相同浓度盐酸,充分反应,产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑气体在水中的溶解)如下表:
(1)样品中物质的量之比___________ 。
(2)盐酸的物质的量浓度___________ 。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积/mL | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
样品质量/g | 2.62 | 3.93 | 5.24 | 6.55 |
气体总体积/mL | 448 | 560 | 448 | 560 |
(1)样品中物质的量之比
(2)盐酸的物质的量浓度
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2 . 以生活中常见的调味品X(食盐)为原料可以制备多种物质。下图是几种常见物质的转化关系图(部分产物和反应条件已略去),其中B、C、G都是单质,常温下B、C为气体,I为红棕色固体,J是白色沉淀。请回答下列问题:
(1)反应②的离子方程式___________ 。
(2)H在空气中久置的化学方程式___________ 。
(3)请设计检验I中金属元素的实验方案___________ ,其中涉及的相关离子方程式有___________ 、___________ 。
(4)将1molG与足量的B单质反应,转移电子个数为___________ 。
(1)反应②的离子方程式
(2)H在空气中久置的化学方程式
(3)请设计检验I中金属元素的实验方案
(4)将1molG与足量的B单质反应,转移电子个数为
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解题方法
3 . 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题:(1)氧元素在周期表中的位置是___________ ,⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式___________ 。
(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________ (填化学式)。
(3)写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式___________ 。
(4)下列说法不正确的是___________。
(5)BrCl属于卤素互化物,性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________ 。
(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
(3)写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式
(4)下列说法不正确的是___________。
A.⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 |
B.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 |
C.第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 |
D.周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时,该元素可能属于金属或非金属 |
(5)BrCl属于卤素互化物,性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
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4 . 按要求回答问题:
(1)①铁红的化学式是___________ ;②氨气的电子式___________ 。
(2)NaHCO3在水中的电离方程式:___________ 。
(3)写出铁与水蒸气反应的化学方程式为并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目___________ 。
(4)关于固体NaHSO4的组成和性质的表述正确的是:___________ (填写符合要求的序号)。
①电解质;②非电解质;③酸;④碱;⑤盐;⑥导电
(1)①铁红的化学式是
(2)NaHCO3在水中的电离方程式:
(3)写出铁与水蒸气反应的化学方程式为并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目
(4)关于固体NaHSO4的组成和性质的表述正确的是:
①电解质;②非电解质;③酸;④碱;⑤盐;⑥导电
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5 . 下列选项描述与对应图像相符的是:
A.图①为新制氯水在阳光直射时,溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 |
B.图②为等物质的量的NaOH和Na2CO3混合液中逐滴加入盐酸产生CO2的图像 |
C.图③为NaOH溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 |
D.图④为AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的沉淀变化图像 |
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6 . 下列说法正确的是
A.与的核外电子排布相同 | B.H2与H3互为同素异形体 |
C.与互为同位素 | D.液氯和氯水是同一种物质 |
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7 . 名称为“容量瓶”的仪器是
A. | B. | C. | D. |
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8 . 下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉 | B.软锰矿 | C.液氯 | D.胶体 |
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名校
9 . 三氧化二铬是一种绿色固体,常作颜料。以它为原料实现如下转化:已知:①重金属离子的重铬酸盐的溶解度大于相应铬酸盐。
②沉淀E溶于浓的强碱。
③在二价锰盐中,除少数、难溶与水外,其余大部分易溶于水。
(1)写出溶液B中的所有阳离子__________ 。写出步骤Ⅱ中生成气体C的离子方程式__________ 。沉淀E的化学式为__________ 。
(2)下列说法正确的是__________。
(3)在碱性条件下,具有强还原剂,可被氧化为最高价,写出两者恰好反应的离子方程式__________ 。根据该反应原理,设计实验检验上述反应后溶液中生成的阴离子__________ 。
②沉淀E溶于浓的强碱。
③在二价锰盐中,除少数、难溶与水外,其余大部分易溶于水。
(1)写出溶液B中的所有阳离子
(2)下列说法正确的是__________。
A.气体C在工业上可通过电解法制备 |
B.在溶液B中加入乙醇,溶液变为绿色,再变为蓝色 |
C.将步骤Ⅰ中的盐酸换成硫酸,仅影响步骤Ⅱ的反应 |
D.在步骤Ⅲ中,溶液B加入纯碱溶液,也能分离出锰元素 |
(3)在碱性条件下,具有强还原剂,可被氧化为最高价,写出两者恰好反应的离子方程式
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名校
解题方法
10 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号主族元素,五种元素中仅A、C同主族,B、C、D位于同一周期,元素B在同周期中金属性最强,元素C的最外层电子数为最内层的3倍。下列说法正确的是
A.化学键中离子键成分的百分数: |
B.简单离子半径:E>C>D |
C.和离子的结构与化学性质均相似 |
D.与离子空间结构均为平面三角形 |
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