1 . 利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制明矾的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．①中生成了：

B．操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质

C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质

D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度

2 . 近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、及重金属污染取得了新的进展。
(1)图1表示和在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为）将还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：____________。

(2)SRB除去废水中有机物的同时，生成的还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。

①写出电池正极的电极反应：______。
②负极附近的的变化：______（“减小”或“增大”）。
(3)SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。
①通过两步反应将转化为除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。
第一步________
___________________+______↓+______
第二步：

3 . 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和，
①浓盐酸与混合加热生成氯气的离子方程式为______；
②电极反应式：
ⅰ．还原反应：
ⅱ．氧化反应：____________。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
ⅰ．随降低或升高，氧化性减弱。
ⅱ．随降低，____________。
④补充实验证实了③中的分析。

序号	实验	加入试剂	现象
Ⅰ		较浓硫酸	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
III		a和b	无氯气

a是______，b是______。
(2)利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。
相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是____________，从原子结构角度说明理由____________。
(3)根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是____________。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是____________。

4 . X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子K层和L层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，R的一种氧化物能使品红溶液褪色，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)X的最高价氧化物的电子式为______；
(2)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序：____________（用元素符号表示）。
(3)元素W在周期表的位置______，其最高价氧化物对应水化物与R的最高价氧化物对应水化物（酸性或碱性）强弱是______（用化学式表示）。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为____________。

5 . 有下列物质：①②③④NaOH⑤⑥请回答下列问题：
(1)只含有离子键的化合物有______（填序号，下同）：
(2)既含有极性键又含有非极性键的共价化合物有______；

6 . 下列化学用语不正确的是

A．的电子式：

B．S的原子结构示意图：

C．KOH的电离方程式：

D．用电子式表示HCl的形成过程：

8 . 下列有关化学用语表述不正确的是

A．中子数为16的硫原子：

B．的电子式：

C．氨气的结构式：

D．由Na和Cl形成NaCl的过程：

9 . 利用废铝箔（主要成分为,含少量等）制明矾的一种工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是

A．操作a是过滤

B．步骤②中用代替稀硫酸也可以得到

C．步骤③所得溶液中含有的离子只有

D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度