2 . 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：

序号	试剂	实验现象
①	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水+0.5 mL蒸馏水	溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2)。
②	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水 + 0.5 mL 1 mol·L-1稀硫酸
③	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水 + 0.5 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液
④	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 + 0.5 mL蒸馏水	无明显变化

注：实验中c(KMnO₄) = 0.01 mol·L^-1。
下列说法不正确的是

A．实验①中发生了反应2 MnO+ 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 2OH- + 2H2O

B．溶液完全褪色所需时间② < ①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增强

C．对比实验③④可得出，还原性：NH3 > NH

D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色

3 . 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是

A．铁与水蒸气反应：

B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成

C．向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应

D．向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有

8 . 实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：
Ⅰ．制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。
②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。
回答下列问题：
(1)用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是_______。
(2)控制温度在40~50℃的原因是_______。
(3)滴加10%双氧水时，滴加速率过快会产生气泡。该气体为_______。
Ⅱ．无水制备
已知熔点―156℃，沸点77℃，易水解生成和HCl。
(4)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水的总化学方程式为_______；仪器A的作用是_______。

Ⅲ．产品纯度测定
(5)称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用溶液滴定()，经三次平行实验，平均消耗溶液19.00ml。
①所制产品的纯度为_______(以无水质量分数表示，保留三位有效数字)；
②所制产品中可能含有杂质，检验的试剂为_______(填化学式)溶液；产生的原因可能是_______。