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1 . 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有
、
、
、
、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成
和
），用黑色物质A制备高纯
的流程如图：________ （填化学式）。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为
，另一个是________ 。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为________________ 。
(3)第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有________ （任写一条）。
(4)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；
在pH大于7.7时，开始转化为
沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：
溶液调节溶液pH的过程中有
产生，则
溶液与溶液反应的离子方程式为________________ ；
②操作VI中需要的玻璃仪器有________ ；
③你认为操作VII中检测的方法及现象是________ 时可继续进行操作VIII；
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是________ 。
、、、、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成和），用黑色物质A制备高纯的流程如图：
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为
，另一个是(3)第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有
(4)已知：
难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：
溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为②操作VI中需要的玻璃仪器有
③你认为操作VII中检测的方法及现象是
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是
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2 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A． | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 | 溶液上层呈橙色 | 还原性： |
B． | 将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中 | 石蕊溶液先变红后褪色 | 氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质 |
C． | 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射 | 烧瓶内有气泡生成 | 日光照射时，逸出的气体只可能是 |
D． | 分别加热 和 固体 | 试管内壁都有水珠 | 两种物质均受热分解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 
能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备的原理为
，装置如图所示。的熔点为116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是
能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备的原理为，装置如图所示。
的熔点为116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下列说法中正确的是
| A．装置②中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥 |
| B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接 |
| C．易液化，装置⑤中的液氨只能冷凝，因此从装置⑤中逸出气体的主要成分是 |
| D．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险 |
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解题方法
4 . 下列各组离子或分子在给定条件的溶液中可能大量共存的是
A．加入铝片有大量氢气产生的溶液中： 、 、 、 |
B．在0.1mol/L的盐酸中： 、、 、 |
C．在强碱性溶液中： 、、 、 |
D．碱性无色溶液中：、 、 、 |
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5 . NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
| A．将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NA |
| B．在标准状况下，22.4LHF所含的原子总数为2NA |
C．1mol 固体中含离子总数与1mol 固体中含离子总数之比为 |
D．1mol （其中D代表重氢原子符号）中含有的中子数为10NA |
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解题方法
6 . X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的结构或性质信息如表所示，请回答下列问题：
(1)M在元素周期表中的位置为________ ，请写出
的电子式：________ 。
(2)Z、W、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为______________ （写离子符号）。
(3)
________ （填“是”或“不是”）电解质，向其水溶液中滴加少量M的盐酸盐溶液，发生反应的离子方程式为__________________ 。
(4)Y的最简单氢化物与过量的N的最高价氧化物对应的水化物反应得到一种酸式盐a，a在水中的电离方程式为_______________ ，向a溶液中滴加少量
溶液，发生反应的离子方程式为_____________________ 。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 元素周期表中，X的半径最小 |
Y | K层电子数比L层少3 |
Z | 最外层电子数是其周期数的3倍 |
W | 其单质的氧化性最强 |
M | W的核外电子数是M的最外层电子数的3倍 |
N | 最外层电子数是其周期数的2倍 |
的电子式：(2)Z、W、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为
(3)
(4)Y的最简单氢化物与过量的N的最高价氧化物对应的水化物反应得到一种酸式盐a，a在水中的电离方程式为
溶液，发生反应的离子方程式为
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7 . 下列陈述正确且有因果关系的是
| A．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸 |
B． 的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集 |
C． 具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥 |
D． 有导电性，所以可用于制备光导纤维 |
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解题方法
8 . 氧化亚铜
是一种半导体材料。纳米
还具有极强的吸附性能、低温顺磁性等特性，应用于光催化降解领域。以黄铜矿(主要成分为
，含少量
的氧化物、等)为原料制备纳米的工艺流程如图。
已知：(砖)红色粉末状固体，几乎不溶于水和乙醇；
在潮湿的空气中会慢慢氧化生成
。___________ 和
。
(2)写出浸取时发生反应的离子方程式___________ 。
(3)“还原”过程中，产生无色无味的气体。写出该过程中发生反应的化学反应方程式___________ ，每生成
(标准状况下)
，转移电子数为___________ 。
(4)洗涤过程中，用无水乙醇洗涤的目的是___________ 。
(5)证明得到的是纳米级微粒的具体方法是___________ 。
是一种半导体材料。纳米还具有极强的吸附性能、低温顺磁性等特性，应用于光催化降解领域。以黄铜矿(主要成分为，含少量的氧化物、等)为原料制备纳米的工艺流程如图。已知：
(砖)红色粉末状固体，几乎不溶于水和乙醇；在潮湿的空气中会慢慢氧化生成。
。(2)写出浸取时发生反应的离子方程式
(3)“还原”过程中，产生无色无味的气体。写出该过程中发生反应的化学反应方程式
(标准状况下)，转移电子数为(4)洗涤过程中，用无水乙醇洗涤的目的是
(5)证明得到的
是纳米级微粒的具体方法是
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9 . 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的
配制一定浓度的溶液。下列有关说法不正确的是
配制一定浓度的溶液。下列有关说法不正确的是| A．本实验需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶 |
B．本实验需要用到的试剂有 溶液、 溶液、溶液、盐酸 |
| C．化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热 |
D．配制 的溶液时，需要用托盘天平称取纯品 |
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10 . 下列反应的离子方程式正确的是
A． 与 反应： |
B．用 溶液吸收废气中的 |
C． 与稀硝酸反应：当 时， |
D． 溶液与少量 溶液反应： |
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