1 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子半径在短周期中最小；X、Z易形成两种常见的共价化合物，且其相对分子质量相差16；X、Z不属于同主族元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小：	B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．X的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物	D．W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物

2 . 已知蓝色环保颜料由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种短周期主族元素组成，W、R位于同一主族，W元素原子的核外电子数是其周期序数的4倍；X、Y、Z、R位于同一周期，其原子序数之和为54，且只有Y、Z相邻；X的单质可与冷水剧烈反应，下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：	B．最简单氢化物的稳定性：
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸	D．W、Z形成的二元化合物为离子化合物

3 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂：

B．在碱性环境中遇空气被氧化：

C．硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生：

D．用吸收气体：

4 . Fe(OH)₂具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)₂会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)₂，某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)₂也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。
(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)₂ (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。

(4)乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)₂。

①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)₂的原因：___________。
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。

c(NaHCO3)/(mol/L) c(FeSO4)/(mol/L)		1.0	1.5	2.0
1.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	3.5 min	9 min	24 min
1.5	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	13 min	15 min	22 min
2.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快	常温下无现象，加热后产生白色沉淀
	稳定时间	3 min	8 min	30 min

①由以上实验可得到的规律是___________。
②NaHCO₃溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO₄溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。
(6)实验创新：
延长Fe(OH)₂沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。

5 . 化学与生活密切相关．下列不涉及化学变化的是

A．干冰摆盘

B．燃放烟花

C．食醋除水垢

D．秸秆沤肥

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．质量均为13g的和中含有的C原子数均为

B．的苯甲酸钠溶液中含有苯甲酸根离子的数目小于

C．是正四面体网状结构，则中含有的Si-O键数为

D．当氧化产物为时，每生成22.4L(标准状况)转移的电子数为

7 . 化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核聚变方程为。下列说法错误的是

A．X的金属性比Y的强	B．和互为同量素
C．与互为同位素	D．X、Y最外层电子数之比为1：3

8 . 完成下列离子方程式。
(1)铁与稀硫酸反应________；
(2)碳酸钠溶液中加入稀盐酸________；
(3)氢氧化钡和稀硫酸反应________。

9 . 用双线桥表示下列氧化还原反应的情况：
(1)________；
(2)________。

10 . 按要求完成下列各题：
(1)19.2 g 在标准状况下的体积为______L，其中含氧原子的物质的量为______mol。
(2)0.5 mol 的质量是______g，含______个分子，含______mol氧原子。
(3)相同物质的量的CO和，含氧原子个数比为______，它们的质量之比为______。
(4)相同质量的CO和，物质的量之比为______。
(5)1 mol 中含______mol硫原子，______个氧原子。