1 . 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是

A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

2 . 某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A．所得溶液中c()=2.75 mol·L-1

B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2

C．反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

3 . 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L^-1的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况)与所加HCl溶液体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3

B．BC段对应离子方程式为OH-+H+=H2O

C．通入CO2气体在标况下的体积为56mL

D．原NaOH溶液物质的量浓度为0.065mol·L-1

4 . 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

5 . 常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN₂，右室充入H₂与O₂的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是

A．反应前，右室充入H2与O2共3mol

B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半

C．反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子

D．反应前，H2与O2的体积比是4：5或7：2

6 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
I．用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1) 的电子式为___________。
(2)样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了___________(填化学式)。
(3)用该方法制备的中含有碳酸钠。若样品可消耗的溶液，则该样品的纯度为___________。
II．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下：

(4)反应I的化学方程式是___________。
(5)关于上述流程，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：

B．在空气中灼烧发生反应的化学方程式为

C．该流程中，可以循环使用

D．溶液乙经过蒸发结晶得到硫酸铜晶体

(6)Y溶液中含有阳离子有，和离子X。检验离子X的方法是___________。
(7)反应III包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________。
(8)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为___________。

7 . 某试液中只可能含有K⁺、NH、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有SO

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2+和Ba2+

C．沉淀C为Al(OH)3

D．原试液中一定不含有K+

8 . 利用NaClO氧化尿素[CO(NH₂)₂]制备N₂H₄·H₂O(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。下列说法错误的是

A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3

C．步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+

9 . 为探究Na与CO₂反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知PdCl₂能被CO还原得到银白色的Pd。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)B、C装置的目的是使进入D装置中的气体为干燥、纯净的CO₂，则其中装置B的具体作用是___________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为m₁g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m₂g．再按如下顺序进行实验操作。
①打开K₁和K₂，通入CO₂至E中出现实验现象为___________；
②点燃酒精灯，加热；
③熄灭酒精灯；
④冷却到室温；
⑤关闭K₁和K₂；
⑥称量硬质玻璃管。
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色物质产生。
③F中试管内壁有银白物质产生。
(5)探究硬质玻璃管中，固体产物所含钠元素的存在形式：
假设一：只有Na₂CO₃；
假设二：只有Na₂O；
假设三：___________。
请完成下列实验设计(完善操作步骤及相应实验现象)，验证上述假设：
步骤1.将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；
步骤2.往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3.往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO₂反应的总化学方程式：___________。

m1	m2	m3
66.70g	69.00g	72.15g