1 . 下列离子方程式能准确解释事实的是

A．铁丝插入CuSO4溶液中：

B．Na2O2放入水中 ：

C．白醋除水垢(CaCO3) ：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

2 . 磺酰氯是重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是___________。

A．的硫酸和	B．的硝酸和固体
C．的硫酸和固体	D．的硫酸和固体

(2)导管a的作用是___________；仪器b中的试剂是___________。
(3)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。
(4)遇水发生反应生成两种酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为___________(产率：实际产量/理论产量)。
(6)已知酸性，借助该酸性排序，使用以下装置设计实验证明的酸性强于，其连接顺序应为___________；能证明的酸性强于的实验现象为___________。

3 . 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO_x)转化为无害物质。常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2

C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变

D．若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子

4 . 下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线

B．图②为往与的物质的量之比为的混合液中滴加盐酸的体积与产生体积变化的图像

C．图③为往溶液中滴加溶液的体积与导电性变化的图像

D．图④为混合液中部分离子的物质的量随氯气通入的变化图像，其中a代表的是

5 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为NO被还原

B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．反应II的离子反应方程式为

D．反应过程中混合溶液内和的总数不变

6 . 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B．“系列操作”中，进行高温干燥

C．“氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于

D．“碱熔”的产物是氧化产物

7 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

8 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是

A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性

B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在

C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀

D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色

9 . 利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)和粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
   
已知：SiO₂既不溶于H₂SO₄溶液，也不和H₂SO₄溶液反应。
(1)“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有_____。
(2)“氧化”时，若用氯水代替H₂O₂：
①发生反应的离子方程式为_____。
②与使用氯水相比，“氧化”时使用H₂O₂的优点是_____。
(3)①“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为_____。
②通入CO₂后生成沉淀的化学式为_____。
(4)在流程中可以循环利用的是_____(填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”)。
(5)向Fe₃O₄、FeO的固体混合物中，加入足量H₂SO₄溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中离子浓度比为c(Cu²⁺)：c(Fe²⁺)=2：7，则固体混合物中物质的量比n(Fe₃O₄)：n(FeO)为_____。

10 . 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。
【实验1】试剂：酸化的溶液()，溶液()

操作	现象
取上述溶液于试管中，加入5滴溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液
向反应后的溶液中加入溶液	溶液变红

(1)上述实验中溶液与溶液反应的离子方程式是_______。
(2)产生气泡的原因是_______。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的溶液()，溶液()

操作	现象
取溶液于试管中，加入5滴上述溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液

(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有，经检验还含有。检验棕黄色沉淀中的方法是_______。
(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ．溶液氧化消耗
ⅱ．氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是_______。
②实验验证假设ⅱ：取_______，加热，溶液变为红褐色，下降，证明假设ⅱ成立。
(5)将溶液加入溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：_______。