解题方法
1 . 高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂,可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液,再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备,原理。
回答下列问题:
(1)中铁元素的化合价为_______ ,其杀菌作用是基于它具有_______ 性。
(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______ ,根据该制备原理可知氧化性_______ (填“>”或“<”)。
(3)当烧杯中出现_______ 现象时,说明通入的氯气已经过量。
(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率),则制备的最适宜的条件范围是_______ 。
(5)制备,至少需要标准状况下的氯气_______ L。
回答下列问题:
(1)中铁元素的化合价为
(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目
(3)当烧杯中出现
(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率),则制备的最适宜的条件范围是
(5)制备,至少需要标准状况下的氯气
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2 . 实验题
(1)通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。
【实验步骤】
ⅰ.向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色停止。ⅱ.把分别盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,用红色激光
笔照射两杯中的液体,观察现象。
【回答问题】
①Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为:___________ 。
②步骤ⅱ中能观察到的现象为___________ ,产生该现象的原因是___________ 。
③若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3,该反应的离子方程式为___________ 。
(2)有同学利用下面的装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。点燃酒精灯,加热盛有固体药品的部位。请结合实验现象,完成下面的填空。
2个长柄V形玻璃管左右并列固定
①[实验现象]加热开始后,很快可以看到,盛有碳酸氢钠的长柄V形玻璃管内的澄清石灰水___________ ,且固体附近的玻璃管内壁上附有大量的___________ ;盛有碳酸钠的长柄V形玻璃管内的澄清石灰水___________ 。
②[实验结论]该实验现象充分说明,碳酸氢钠受热易分解,并且分解的产物有___________ 。碳酸钠受热不分解。
(3)人体的胃液中存在一定量的胃酸,其主要成分是盐酸。当胃酸过量时,常有胃疼烧心感觉,易吐酸水,若服用适量胃舒平【其主要成分是Al(OH)3,Al(OH)3难溶于水】,能治疗胃酸过多,其反应的离子方程式是___________ 。
(1)通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。
【实验步骤】
ⅰ.向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色停止。ⅱ.把分别盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,用红色激光
笔照射两杯中的液体,观察现象。
【回答问题】
①Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为:
②步骤ⅱ中能观察到的现象为
③若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3,该反应的离子方程式为
(2)有同学利用下面的装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。点燃酒精灯,加热盛有固体药品的部位。请结合实验现象,完成下面的填空。
2个长柄V形玻璃管左右并列固定
①[实验现象]加热开始后,很快可以看到,盛有碳酸氢钠的长柄V形玻璃管内的澄清石灰水
②[实验结论]该实验现象充分说明,碳酸氢钠受热易分解,并且分解的产物有
(3)人体的胃液中存在一定量的胃酸,其主要成分是盐酸。当胃酸过量时,常有胃疼烧心感觉,易吐酸水,若服用适量胃舒平【其主要成分是Al(OH)3,Al(OH)3难溶于水】,能治疗胃酸过多,其反应的离子方程式是
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解题方法
3 . 几种元素在周期表中的位置如图所示,用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问题:
(1)表中所列元素中,①的元素符号是_______ ;金属性最强的是_______ ,该元素在周期表中的位置是_______ 。
(2)②有多种同素异形体,例如足球烯和_______ (填名称)
(3)元素③单质的化学式为_______ ;④的单质与溶液反应的化学方程式为_______ 。
(4)已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气,利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器A的名称为_______ ,仪器B中盛放淀粉-碘化钾溶液,所发生的离子反应方程式为_______ ,当观察到_______ 现象时,即可证明非金属性:。
(1)表中所列元素中,①的元素符号是
(2)②有多种同素异形体,例如足球烯和
(3)元素③单质的化学式为
(4)已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气,利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器A的名称为
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4 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。图为元素周期表的一部分,图中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题:
(1)比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,按从大到小的顺序:_________ (用化学式表达)。
(2)这7种元素中,原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体,此化合物中所含化学键的类型有_________ 。请写出该物质用于呼吸面具供氧剂时与反应的化学方程式:_______________ 。
(3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物,常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾,为了消除该氧化物,常在汽车尾气系统安装催化转化器,将其与CO反应,形成无色无污染的气体排出,试写出该转化反应方程式:_______________________ 。实验室中也常将此红棕色气体用氢氧化钠溶液吸收,形成两种盐,分别是___________ 、___________ 。
(4)实验室制备b元素的气态氢化物的方法中,采用固固加热的方式制备的化学方程式为______________ 。该气态氢化物收集时,验满的方法及现象为___________________________ 。
(5)上述元素f的单质残留在试管上时,可以用a和f组成的某化合物除去,试写出该化合物的电子式:____________ 。
(1)比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,按从大到小的顺序:
(2)这7种元素中,原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体,此化合物中所含化学键的类型有
(3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物,常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾,为了消除该氧化物,常在汽车尾气系统安装催化转化器,将其与CO反应,形成无色无污染的气体排出,试写出该转化反应方程式:
(4)实验室制备b元素的气态氢化物的方法中,采用固固加热的方式制备的化学方程式为
(5)上述元素f的单质残留在试管上时,可以用a和f组成的某化合物除去,试写出该化合物的电子式:
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2024-05-04更新
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139次组卷
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2卷引用:贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高一下学期教学质量监测卷(三)化学试题
解题方法
5 . Ⅰ.回答下列问题:
(1)在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是_______ ,只有还原性的是_______ ,既有氧化性又有还原性的是_______ 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②N2O4+H2O→HNO3+HNO2 ③NH3+NO→HNO2+H2O
其中你认为一定不可能实现的是_______ (填序号)。
Ⅱ.根据胶体制备和性质完成以下问题
(3)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加几滴饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(a)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的_______ 。
(b)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到_______ ,其原因是_______ 。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会_______ ,原因是_______ 。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会_______ ,原因是_______ 。
(1)在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②N2O4+H2O→HNO3+HNO2 ③NH3+NO→HNO2+H2O
其中你认为一定不可能实现的是
Ⅱ.根据胶体制备和性质完成以下问题
(3)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加几滴饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(a)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的
(b)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会
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6 . I.如图是利用电化学装置将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。
请回答下列问题:
(1)该装置将_______ 能转化为______ 能。
(2)催化剂b表面O2发生_______ 反应,其附近溶液酸性______ (填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式:_______ 。
II.某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe,其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3,设计实验流程如图:
(4)步骤(I)充分反应后进行的实验操作名称是______ 。
(5)步骤(II)中加入H2O2溶液后需要适当加热但温度不能过高,原因是______ 。
(6)为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余,有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液,然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由______ 。
(7)步骤(III)中将NaOH溶液换成氨气也可以得到Fe(OH)3沉淀,反应的离子方程式为______ 。
请回答下列问题:
(1)该装置将
(2)催化剂b表面O2发生
(3)催化剂a表面的电极反应式:
II.某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe,其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3,设计实验流程如图:
(4)步骤(I)充分反应后进行的实验操作名称是
(5)步骤(II)中加入H2O2溶液后需要适当加热但温度不能过高,原因是
(6)为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余,有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液,然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由
(7)步骤(III)中将NaOH溶液换成氨气也可以得到Fe(OH)3沉淀,反应的离子方程式为
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2023-05-19更新
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711次组卷
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2卷引用:贵州省遵义市仁怀市高中教育联盟2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题
解题方法
7 . 氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题:
(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取,反应的离子方程式为___________ 。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和),可选用图中的___________ (选填“A”或“B”)作为发生装置,反应的离子方程式为___________ 。图所示装置中玻璃弯管的作用是___________ 。
(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水,并利用如下装置探究氯水的成分及性质:
(说明:试管中溶液均为,均滴入氯水5滴;淀粉遇变蓝)
①实验I中反应方程式为___________ ,由此推断氧化性:___________ (填“”或“”)。
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________ (填微粒符号,下同);使溶液褪色的微粒是___________ 。
(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取,反应的离子方程式为
(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水,并利用如下装置探究氯水的成分及性质:
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
实验操作 | ||
实验现象 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红,后褪色 |
①实验I中反应方程式为
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有
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解题方法
8 . 回答下列问题
(1)胶体与其他分散系的本质区别是___________ 制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是___________ ,
(2)如图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象,请认真观察如图,分析其隐含的化学道理,然后完成①~②小题:
①如图中的现象在化学上称作___________ ,这说明森林中的空气具有___________ 的性质。
②此现象在化学上可用来___________ 。
(3)有甲、乙、丙三种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下:①将一束光通过乙液体,无丁达尔现象;②将乙慢慢加入到丙中,先出现浑浊,后液体变清。
①则甲为___________ ,乙为___________ ,丙为___________ 。
②若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀,可行的操作是___________ 。
(1)胶体与其他分散系的本质区别是
(2)如图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象,请认真观察如图,分析其隐含的化学道理,然后完成①~②小题:
①如图中的现象在化学上称作
②此现象在化学上可用来
(3)有甲、乙、丙三种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下:①将一束光通过乙液体,无丁达尔现象;②将乙慢慢加入到丙中,先出现浑浊,后液体变清。
①则甲为
②若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀,可行的操作是
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解题方法
9 . 阅读下面短文。
光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向,而沿侧向传播的现象,称为光的散射。在暗室里,将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上,在与入射光垂直的方向上,可观察到一条明亮的光路,这就是丁达尔效应。
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760 nm的范围,略大于一般胶体粒子的直径(1~100 nm),因此当可见光束投射于胶体时,就发生光的散射,产生丁达尔效应。
对于溶液,分散质分子或离子更小,对可见光的散射作用很微弱;而当可见光束通过浊液时,由于分散质的粒子直径大于入射光的波长,主要发生反射或折射现象。
回答下列问题:
(1)产生丁达尔效应的实质是_____________ 。
(2)制备Fe(OH)3胶体的操作方法:向______ 中滴入5~6滴饱和的______ 溶液,继续煮沸至液体呈红褐色即可。
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是__________ (填序号)。
a.胶体有丁达尔效应 b.胶体粒子可以透过滤纸
c.胶体的胶粒带有电荷 d.胶体粒子的直径在1~100 nm之间
(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是______________ 。
光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向,而沿侧向传播的现象,称为光的散射。在暗室里,将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上,在与入射光垂直的方向上,可观察到一条明亮的光路,这就是丁达尔效应。
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760 nm的范围,略大于一般胶体粒子的直径(1~100 nm),因此当可见光束投射于胶体时,就发生光的散射,产生丁达尔效应。
对于溶液,分散质分子或离子更小,对可见光的散射作用很微弱;而当可见光束通过浊液时,由于分散质的粒子直径大于入射光的波长,主要发生反射或折射现象。
回答下列问题:
(1)产生丁达尔效应的实质是
(2)制备Fe(OH)3胶体的操作方法:向
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是
a.胶体有丁达尔效应 b.胶体粒子可以透过滤纸
c.胶体的胶粒带有电荷 d.胶体粒子的直径在1~100 nm之间
(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是
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2020-10-11更新
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148次组卷
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2卷引用:贵州省龙里县九八五实验学校2020-2021学年高一上学期2月第一次模拟考试化学试题
10 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年,根据元素周期表和周期律,回答问题。
Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分,①〜⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)①在周期表中所处的位置为__________ 。
(2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________ 。
(3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________ 。
(4)④的单质与水反应的离子方程式为__________ 。
(5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________ 。
Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
(6)干燥管D的作用是__________ 。
(7)证明非金属性:Cl>I。在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝,则C试管中发生反应的离子方程式为__________ 。
(8)证明非金属性:N>C,在A中加稀硝酸,B中加碳酸钙,C中加澄清石灰水;观察到C中溶液__________ 的现象,该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。
Ⅲ.到目前为止,元素周期表的第七周期已经被填满。
(9)请你设想一下,如果发现120号元素,下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________ 。
①在第八周期ⅡA族;②最外层电子数是2;③比钙的熔点高;④与水反应放出氢气但比钙缓慢;⑤该元素单质需隔绝空气密封保存;⑥该元素的氧化物属于离子化合物
Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分,①〜⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
① | ② | ③ | ||||
④ | ⑤ | ⑥ |
(2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为
(3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式
(4)④的单质与水反应的离子方程式为
(5)工业制取⑤的单质的化学方程式为
Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
(6)干燥管D的作用是
(7)证明非金属性:Cl>I。在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝,则C试管中发生反应的离子方程式为
(8)证明非金属性:N>C,在A中加稀硝酸,B中加碳酸钙,C中加澄清石灰水;观察到C中溶液
Ⅲ.到目前为止,元素周期表的第七周期已经被填满。
(9)请你设想一下,如果发现120号元素,下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是
①在第八周期ⅡA族;②最外层电子数是2;③比钙的熔点高;④与水反应放出氢气但比钙缓慢;⑤该元素单质需隔绝空气密封保存;⑥该元素的氧化物属于离子化合物
您最近一年使用:0次
2019-08-04更新
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196次组卷
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2卷引用:贵州省毕节市金沙县第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题