1 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题:
(1)写出N2的一种用途:___ 。
(2)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在,则C的化学式为___ 。
(3)实验室制取物质B的化学方程式为____ 。
(4)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为____ 。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___ 。
(1)写出N2的一种用途:
(2)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在,则C的化学式为
(3)实验室制取物质B的化学方程式为
(4)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
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2019-12-05更新
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594次组卷
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6卷引用:贵州省三穗县三中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
贵州省三穗县三中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题鲁科版必修一2019—2020学年第三章检测试题广西壮族自治区崇左市扶绥县第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题广西壮族自治区来宾市金秀县民族中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)考点16 常见非金属元素单质及其重要化合物4——氮-2020年【衔接教材·暑假作业】新高三一轮复习化学(已下线)第三单元 物质的性质与转化(基础过关)-2020-2021学年高一化学必修第一册单元测试定心卷 (鲁科版2019)
2 . 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验(同时开始采集数据),此实验可以测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化。三者变化趋势如图所示,回答下列问题:
(1)如图所示:
①新制氯水中所含微粒的种类有___________ 种。
②往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液,可能观察到的现象为___________ 。
③0~150s的过程中,氯水的pH逐渐减小的原因为___________ (用离子方程式表示)。
(2)如图所示:
①b点对应的溶液中,所含氯离子的浓度为___________ 。
②c点对应的溶液中,加入少量的溶液,发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)如图所示:
①写出一种的用途:___________ 。
②相同原子个数的与的质量之比为___________ 。
③标准状况下,与___________ g所含的电子总数相同。
(1)如图所示:
①新制氯水中所含微粒的种类有
②往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液,可能观察到的现象为
③0~150s的过程中,氯水的pH逐渐减小的原因为
(2)如图所示:
①b点对应的溶液中,所含氯离子的浓度为
②c点对应的溶液中,加入少量的溶液,发生反应的离子方程式为
(3)如图所示:
①写出一种的用途:
②相同原子个数的与的质量之比为
③标准状况下,与
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3 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)下列实验过程中的颜色变化,与氧化还原反应有关的是_______(填字母)。
(2)反应:。该反应中氧化产物为_______ 。
(3)已知下列三个氧化还原反应:
①;
②;
③(浓)。
若溶质中与共存,为了氧化而不被氧化,除单质外,还可用反应中的_______ (从上述三个反应中选择)作氧化剂。
(4)无水情况下,可以和发生如下反应:
_____________________Fe+_____________________
配平上述反应方程式,单线桥法标出电子转移的方向和数目_______ 。
(5)向含有、的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的溶液,结果溶液变为红色。已知:还原性:;则下列叙述中正确的是_______ (填序号)。
①氧化性:
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(6)下列转化中,不需要加入还原剂或氧化剂就能实现的是_______(填字母)。
(7)反应中被还原和被氧化的N原子数之比为_______ 。
(1)下列实验过程中的颜色变化,与氧化还原反应有关的是_______(填字母)。
A.淡黄色固体露置于空气中,逐渐变成白色 |
B.用强光照射氯水,一段时间后溶液变成无色 |
C.向氯水中滴加KI溶液,溶液变成棕黄色 |
D.向溶液中滴加溶液,产生红褐色沉淀 |
(3)已知下列三个氧化还原反应:
①;
②;
③(浓)。
若溶质中与共存,为了氧化而不被氧化,除单质外,还可用反应中的
(4)无水情况下,可以和发生如下反应:
_____________________Fe+_____________________
配平上述反应方程式,单线桥法标出电子转移的方向和数目
(5)向含有、的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的溶液,结果溶液变为红色。已知:还原性:;则下列叙述中正确的是
①氧化性:
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(6)下列转化中,不需要加入还原剂或氧化剂就能实现的是_______(填字母)。
A. | B. |
C. | D. |
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4 . 对牙膏的探究要用到许多化学知识。下表列出了甲、乙、丙、丁四种牙膏中的摩擦剂,按要求填写下列空白。
(1)二氧化硅中硅元素的化合价为_____________ 。请根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性_____________ (填“易溶”或“难溶”)。
(2)既能与酸反应,又能与强碱溶液反应,所以具有_____________ (填“酸性”、“碱性”或“两性”)。写出与溶液反应的离子方程式_____________ 。
(3)已知反应;。_____________ 属于(填“一”、“二”或“三”)元酸。属于_____________ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(4)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下;
①上述过程中没有涉及的化学反应类型是_____________ (填字母序号)。
a.化合反应 b.分解反应 c.复分解反应 d.置换反应
②从化学反应的角度考虑,你认为可以用碳酸氢钠溶液代替碳酸钠溶液吗?_____________ (填“可以”或“不可以”),原因是_____________ 。
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
摩擦剂 | 二氧化硅 | 氢氧化铝 | 磷酸氢钙 | 碳酸钙 |
化学式 |
(1)二氧化硅中硅元素的化合价为
(2)既能与酸反应,又能与强碱溶液反应,所以具有
(3)已知反应;。
(4)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下;
①上述过程中没有涉及的化学反应类型是
a.化合反应 b.分解反应 c.复分解反应 d.置换反应
②从化学反应的角度考虑,你认为可以用碳酸氢钠溶液代替碳酸钠溶液吗?
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5 . 现有下列10种物质:①Al ②熔融KCl ③ ④ ⑤ ⑥NaOH溶液 ⑦酒精 ⑧ ⑨盐酸 ⑩稀硫酸
(1)上述物质中属于电解质的有_______ ,能导电的有_______ 。(填序号)
(2)⑧在水溶液中电离方程式为_______ 。
(3)⑤的俗名是_______ ,其用途之一是做发酵剂,请用化学方程式解释这一用途:_______ 。
(4)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀,发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)上述物质中属于电解质的有
(2)⑧在水溶液中电离方程式为
(3)⑤的俗名是
(4)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀,发生反应的离子方程式为
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6 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______ (选填编号)。
a.高炉炼铁 b.腐蚀印刷电路板 c.高温煅烧石灰石 d.燃放烟花炮竹
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式:_______ 。
(3)工业上利用和反应来制取单质。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目:_______ 。
__________NaHSO3→_____
②该反应还原剂是____ ,____ 元素被还原,若生成1mol氧化产物则转移电子数目为___ NA。
(4)已知:、、、和一些未知物组成的一个氧化还原反应,其中是氧化产物,该反应中还原性_______ I-(填“”或“”),完成该反应_______ 。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
a.高炉炼铁 b.腐蚀印刷电路板 c.高温煅烧石灰石 d.燃放烟花炮竹
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式:
(3)工业上利用和反应来制取单质。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
__________NaHSO3→_____
②该反应还原剂是
(4)已知:、、、和一些未知物组成的一个氧化还原反应,其中是氧化产物,该反应中还原性
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名校
7 . A~R 9种元素在元素周期表中的位置如图。
回答下列问题:
(1)E的原子结构示意图为_______ 。
(2)常温下,的状态为_______ (填“液”、“固”或“气”)态。
(3)写出单质A与在加热条件下发生反应的化学方程式:_______ 。
(4)化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ 。
(5)H元素形成的单质的用途有_______ (填一种即可)。
(6)最高价氧化物对应水化物的碱性:C_______ (填“>”、“<”或“=”)A,判断的理由为_______ 。
(7)化合物所含分子中的电子总数为_______ ,与其具有相同电子数的化合物分子为_______ (填标号)。
a. b. c. d.
周期 | 族 | |||||||
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | A | E | F | |||||
3 | C | D | G | H | ||||
4 | B | R |
(1)E的原子结构示意图为
(2)常温下,的状态为
(3)写出单质A与在加热条件下发生反应的化学方程式:
(4)化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为
(5)H元素形成的单质的用途有
(6)最高价氧化物对应水化物的碱性:C
(7)化合物所含分子中的电子总数为
a. b. c. d.
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2023-02-08更新
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152次组卷
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3卷引用:贵州省黔东南州2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
8 . 向少量粉末中加入适量盐酸,反应后得到的溶液呈棕黄色。回答下列问题:
(1)赤铁矿的主要成分为,俗称_______ ,请写出的一种用途:_______ 。
(2)取少量溶液置于试管中,加入过量铁粉,该反应的离子方程式为_______ 。
(3)向(2)反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生的白色沉淀最终变为红褐色,请解释沉淀颜色变化的原因:_______ (用化学方程式表示)。
(4)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴溶液,继续煮沸至溶液呈_______ 色,即可制得胶体。
(5)取另一烧杯也加入溶液,将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处:分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到_______ (填“编号甲”或“编号乙”)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_______ 。
(1)赤铁矿的主要成分为,俗称
(2)取少量溶液置于试管中,加入过量铁粉,该反应的离子方程式为
(3)向(2)反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生的白色沉淀最终变为红褐色,请解释沉淀颜色变化的原因:
(4)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴溶液,继续煮沸至溶液呈
(5)取另一烧杯也加入溶液,将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处:分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到
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名校
解题方法
9 . “化学——我们的生活,我们的未来”,学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”的道理。
(1)小苏打常用于糕点制作,还可治疗胃酸过多等,有多种用途。请写出小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_________ 。
(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂,请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_________ 。
(3)有小组同学称取10 g所制备Na2O2的样品(设样品中杂质不参与下列反应),利用下列装置测定Na2O2样品的纯度(夹持仪器省略),已知Na2O2的摩尔质量为78 g/mol。
有同学提出该实验装置存在缺陷,应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶,该同学想法是否有必要?理由是_________ 。倒出量筒内水的体积后,折算成标准状况下O2的体积为1120 mL,计算样品中Na2O2的质量分数约为_________ 。
(4)向30 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2,再向该溶液中逐滴加入2 mol/L盐酸,所加入盐酸的体积(单位为mL)与产生二氧化碳的体积(标准状况下)关系如图所示。
A点溶液中溶质为:_________ ,计算原NaOH溶液的物质的量浓度是_________ mol/L。
(1)小苏打常用于糕点制作,还可治疗胃酸过多等,有多种用途。请写出小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂,请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
(3)有小组同学称取10 g所制备Na2O2的样品(设样品中杂质不参与下列反应),利用下列装置测定Na2O2样品的纯度(夹持仪器省略),已知Na2O2的摩尔质量为78 g/mol。
有同学提出该实验装置存在缺陷,应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶,该同学想法是否有必要?理由是
(4)向30 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2,再向该溶液中逐滴加入2 mol/L盐酸,所加入盐酸的体积(单位为mL)与产生二氧化碳的体积(标准状况下)关系如图所示。
A点溶液中溶质为:
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解题方法
10 . 2021年12月13日从天津市疫情防控指挥部获悉,中国内地首次发现新冠病毒“奥密克戎”变异株。当下疫情对生产生活仍然影响极大,人们认识到日常杀菌消毒的重要性,其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式:___________ 。
(2)已知与浓盐酸反应的化学方程式:,该反应也可以用来制取氯气,能和___________ 发生上述反应,其中有___________ 被氧化,产生的在标准状况下的体积为___________ L。
(3)实验室还可以利用如下反应制取氯气:。若制取标准状况下氯气,反应过程中转移电子的物质的量为___________ 。
(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式:
(2)已知与浓盐酸反应的化学方程式:,该反应也可以用来制取氯气,能和
(3)实验室还可以利用如下反应制取氯气:。若制取标准状况下氯气,反应过程中转移电子的物质的量为
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