1 . 某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。其工业流程如图：

已知：298K时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13，根据上面流程回答有关问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________
A.过滤            B.洗涤             C.干燥            D.蒸馏
(2)过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；
(3)将溶液c调节pH至2.9～3.2的目的是________；
(4)常温下，取2mol/L的CuCl₂溶液，若要使Cu²⁺开始沉淀，应调节pH至________；
(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________。
A.电解法               B.热还原法             C.热分解法
(6)用惰性电极电解溶液e制取固体B，阳极主要发生的电极反应为______________。

2 . 有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄，CaCO₃，KCl，BaCl₂，CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
1.将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；
2.加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有_____________物质。一定没有
____________物质，可能含有的物质_____________。
写出1的反应方程式________________
写出2的反应方程式 __________________

3 . 某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：

⑴写出金属X的化学式_________。
⑵写出溶液B中溶质的化学式_________。
⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式_________。