2 . 硼镁泥是可贵的镁资源。硼镁泥的主要成分为、，还含少量的、、、CaO、MnO，利用硼镁泥制备的工艺流程如图所示。

已知：①抽滤可以达到加速过滤的目的。
②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH范围如下表：

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+	Mg2+
pH范围	1.5～2.8	3.4～4.7	8.1～10.1	6.3～8.3	9.9～11.9

③两种盐的溶解度曲线如图：

请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，加入的酸为_______(填名称)，“酸浸”时，一般煮沸10min，这样做的目的是_______。
(2)“滤渣1”的主要成分为_______(写化学式)。
(3)“滤渣2”中含有、、，为了调节pH至6，物质Y可选用_______，检验铁离子是否完全沉淀的操作为_______。
(4)pH=6时，加入NaClO固体后，写出NaClO涉及反应的离子方程式：_______、_______。
(5)“操作Z”是为了除去硫酸钙，依据溶解度曲线，“操作Z”为蒸发浓缩、_______；“一系列操作”为_______、洗涤、干燥。

6 . 某化学小组为测定某化学品[通式为aAl(OH)₃·bMgCO₃ cH₂O，a、b、c均为正整数]的组成及镁元素的质量分数，设计以下两种实验方案，填写下列空白：
I.甲同学设计如下方案：
①称取一定质量的样品和足量的稀硫酸按如图所示装量置实验，测定CO₂的体积(忽略水蒸气体积 )；

②对步骤①所得装置I中混合物进行过滤；在滤液中加入过量氨水，过滤；
③灼烧步骤②所得滤渣，直至残留固体恒重。
(1)利用如图装置测定二氧化碳体积(装置II中盛装饱和碳酸氢钠溶液)，“安全漏斗”的“安全”含义是_______。实验完毕后，装置I内残留有CO₂ ，对测定结果是否有影响? 答：_____(填“有”或“无”)。
(2)下列有关Al(OH)₃的说法正确的是_______(填字母)。
a. Al(OH)₃既能与所有酸反应，又能与所有碱反应
b.氢氧化铝的酸性比H₂CO₃弱
c.Al(OH)₃不稳定性，受热分解生成Al₂O₃和H₂O
d.氢氧化铝胶体粒子可聚沉水中杂质
(3)灼烧滤渣除需要酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳外，还缺少的仪器是_______(填名称)。
II.乙同学利用如图装置测定：

(4)A的作用是_________；C中试剂是______ (填名称)。
(5)若样品质量为29.4 g，装置C、D分别净增10.8g、4.4 g，则样品的主要成分化学式为_______；样品中镁元素的质量分数为_______ (保留小数点后1位小数)。

8 . 下图为短周期元素的部分信息(图象中数值代表最高正化合价或最低负化合价)，其中e的原子半径是短周期元素中最大的，y元素所构成的化合物已超过1亿种。

回答问题：
(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。
(2)画出e元素原子结构示意图_______。
(3)g元素的最高正价为_______。
(4)d、e元素能形成淡黄色的固体，该固体与水反应的化学方程式为_______。
(5)某探究小组探究镁与铝金属性强弱的关系，进行如下实验设计：
[实验操作]分别向装有少量溶液、溶液的试管中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，如下图：

[实验现象]①中产生白色沉淀且不溶解；②中先产生白色沉淀后沉淀溶解。
[实验结论]不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显示两性，故碱性：大于。证明金属性：_______。