1 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是生产锂电池的重要材料。实验室中用如图装置制备LiFePO₄：在仪器A中加入40mL蒸馏水、少量抗坏血酸，再加入0.01molH₃PO₄和0.01molFeSO₄•7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH•H₂O，继续搅拌5min。快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。

(1)仪器A的名称是 ___________；实验所用蒸馏水若未经煮沸直接使用，则可能发生反应的离子方程式为 ___________。
(2)实验中可用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是 ___________(用离子方程式表示)；不能用铁粉代替抗坏血酸的原因是 ___________。
(3)反应釜中反应充分后，要得到LiFePO₄固体产品的实验操作是 ___________、 ___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)检验产品中是否混有Fe(OH)₃或FePO₄杂质的方法是 ___________。
(5)若实验得到无杂质产品1.28g，则LiFePO₄的产率约为 ___________。

A．85%

B．80%

C．75%

D．70%

3 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)从海水中提取NaCl固体时，为先后除去、、，除杂试剂应依次加入、_______、_______(填化学式)；
(2)生成的总反应的化学方程式为_______。
(3)向母液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。

(4)对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为_______g。

5 . 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

已知：①硫铁矿的主要成分为下(杂质不参与反应)；
②为肉色。
回答下列问题：
(1)为了提高“反应I”的速率，可采取的措施有___________(写两种即可)。
(2)“反应II”的离子方程式为___________，“滤渣B”的主要成分为过量的和___________(填化学式)。
(3)“反应III”中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
(4)检验“滤液1”中是否含有的方法是___________。
(5)取固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤液并入滤液后，加入固体，充分反应后，用的标准溶液滴定剩余的溶液，用去。
①达到滴定终点的现象是___________。
②样品中的质量分数为___________(用含m、a、c、V的代数式表示)。

6 . 无水FeCl₃是常用的芳香烃取代反应的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用干燥铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示：

已知：①H装置和J装置用来收集产物；
②D装置的作用是便于观察实验过程中Ⅰ装置处是否出现堵塞。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)实验开始前，先通一会儿氯气，其目的是___________。
(3)F装置中无水CuSO₄粉末的作用是___________。
(4)A装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)某同学用11.20 g干燥铁粉制得无水FeCl₃样品29.25 g，该次实验的产率为________。
(6)实验过程中，某同学发现该实验有不足之处，请提出改进措施：______。

7 . 硼位于IIIA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②2B+6HCl2BCl₃↑+3H₂↑。
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：
(1)装置A盛装浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)A中主要反应的化学方程式为：______。
(3)E装置的作用_____，装置F的作用是______、______。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式：_____。
(5)装置B中若采用玻璃管，则制得的BCl₃中常含有SiCl₄(SiCl₄)的熔点为-70℃，沸点为57.6℃)等杂质，可采用____的方法提纯BCl₃。

8 . 某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的实验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。
   
（1）A装置中反应的离子方程式为_______，B装置中反应的离子方程式为_______，B装置采用水浴加热的优点是_______。
（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
（3）验证非金属性：Cl＞I的实验现象是_______，该装置______(填“能”或“不能”)验证非金属性：Cl＞Br＞I。
（4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na₂CO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，A中应该加入_____，C中反应的化学方程式：_____，D装置的作用是______。
   

9 . 今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。
(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。
(2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。
(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H^＋形成的键属于________。
(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。
(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。

10 . 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)晶体，设计了如下流程：

已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Al3+	3.3	5.0

(2)七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)的溶解度

温度/℃	10	20	30	40	50
FeSO4·7H2O溶解度(g)	15.5	26.5	32.9	40.2	48.9

(1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe³⁺的实验方法是___________________;
(2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;
(3)试剂X是__________________;固体2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_________________;
(5)从溶液2中获得晶体的的方法为______________, _____________过滤、洗涤、干燥。