2 . 84消毒液是常用消毒剂，主要成分为NaClO，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置甲中反应的离子方程式为___________。
(2)装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，若要制取，理论上反应中转移电子数为___________。
(4)装置戊的作用是___________。
(5)为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10％的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。
猜测2：……
①猜测1中反应的化学方程式为___________；猜测2可能为___________。
②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到___________，则证明猜测1正确。

3 . 我国是稀土储量大国，氧化铈是一种应用广泛的稀土氧化物。为节约和充分利用资源，以废料(主要含，还含少量的、、)为原料，通过如图工艺流程制备。

已知：具有强氧化性，通常情况下不与无机酸反应。
回答下列问题：
(1)“酸浸1”的目的是________________，“浸液A”中主要含有的阳离子为________。
(2)“酸浸2”中反应的离子方程式为________________________；该过程中用浓盐酸代替双氧水和稀硫酸也可反应，但不用浓盐酸的原因是________；“浸渣B”的主要成分的主要用途为_____________(写一种)。
(3)“酸浸2”中Ce的浸出率与、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为____________。

(4)取上述流程中得到的产品1.000g，用高氯酸和磷酸的混合液加热溶解，冷却至室温后，与标准溶液恰好完全反应(反应时存在关系式：，其他杂质均不反应)，则该产品中的质量分数为________(填含c、V的表达式)。

4 . 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制溶液
(1)若实验中需要配制溶液，则需要称量NaOH固体_______g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_______。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3)仪器a的名称为_______，实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是_______。
(4)取溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：

温度 实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差平均值()/℃
		NaOH	平均值		_______
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______(保留一位小数)。
③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

5 . 某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Ca^2＋、Fe^3＋、NH、Cl^-、CO和SO。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
(1)c(CO)=___________mol·L⁻¹；
(2)某同学认为该溶液中一定存在K^＋，浓度是___________；
(3)根据以上实验，氯离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：___________；
(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式为___________。

6 . 某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：

根据上述信息，回答下列问题：
(1)X的化学式为_______。
(2)实验过程中无色气体A的收集方法为_______。
(3)用离子方程式解释溶液中滴加H₂O₂后呈血红色的原因_______。

7 . 为了探究硫、碳、硅元素的非金属性的相对强弱，某实验小组设计了如图装置。

(1)仪器B的名称为_______。
(2)实验步骤：连接仪器、_______、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。
(3)问题探究
①装置D中足量酸性溶液的作用是_______。
②实验装置E中有白色沉淀生成，_______(填“能”或“不能”)作为判断碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的依据，请说明理由：_______。
③写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
(4)设计实验比较和的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和于试管中，_______。

8 . 铁红(Fe₂O₃)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是_______。
(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_______。
(3)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有_______。
(4)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO₃，所得滤液中的主要溶质是_______(填化学式)。
(5)写出FeCO₃在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：_______。

9 . 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出B的化学式： ___________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)
(3)写出A→C反应的离子方程式： ___________，写出E→D的化学方程式：___________。

10 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是___________ (用化学式表示)。
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：___________。