1 . 氢氧化亚铁在空气中很容易被氧化而变质，制备时须严格控制条件。如图所示，此装置可用来制备并验证其还原性，填写下列空白：

(1)指出仪器x的名称___________。
(2)本实验的关键之处是巧妙控制止水夹a的开与关——实验开始前，应___________(填“打开”或“关闭”)止水夹a，待到导管Y出口处气体纯度较高时，可立即___________(填“打开”或“关闭”)止水夹a。
(3)检验反应后圆底烧瓶中是否有生成所需试剂为___________。
(4)实验完毕，B瓶中产生，为验证其还原性，打开b处止水夹，充入一段时间空气，此时B瓶中发生的反应为___________(写化学方程式)，现象：___________。

2 . 以柠檬酸、硫酸亚铁、氨水等为原料制备食品添加剂—柠檬酸铁铵[，M=488g·mol^-1]的流程如下所示：

(1)写出“氧化”步骤的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目_______。
(2)欲检验FeSO₄溶液是否被完全氧化，选用的试剂为_______。

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．新制氯水

(3)上述流程中，以13.90g绿矾(FeSO₄·7H₂O)配制FeSO₄溶液，经各步骤后，最终制取得19.52g柠檬酸铁铵，则柠檬酸铁铵的产率为_______。

5 . 氯气与水的反应为。氯水具有多种性质，研究小组同学用氯水分别与紫色石蕊溶液，溶液反应。请完成下列问题：
(1)向紫色石蕊溶液中滴加氯水的现象是___________，证明氯水中含有的微粒有___________。
(2)向溶液中滴加少量氯水，证明氯水有氧化性的实验方案是：取适量反应后溶液于试管中，___________，则证明氯水具有氧化性。
(3)氯水光照时黄绿色会逐渐变浅直至消失，并产生无色气体，请用平衡理论解释黄绿色变浅的原因：________。

7 . 和是厨房中常见的两种盐。
Ⅰ.某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1)，实验数据如图2：
   

i.向反应器中加入的溶液，逐滴滴加 的盐酸溶液。
ii.向反应器中加入溶液，逐滴滴加一定体积的 的盐酸溶液。
(1)若用无水碳酸钠来配制的溶液，需在___________(填仪器名称)上称取___________无水碳酸钠。
(2)配制上述溶液用到的“容量瓶”是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)定容操作时：沿着玻璃棒向容量瓶中加水至___________处，改用胶头滴管继续滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，盖好瓶塞，颠倒摇匀。
(4)实验i中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前 采集的数据如图所示，结合离子方程式用文字表述原因___________。
(5)实验ii为实验i的对照实验，根据图2信息，反应器中加入 溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是___________。
A．40、0.4       B．20、0.4       C．20、0.2
(6)利用如图3实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的为___________。

a．       B．NaHCO₃
Ⅱ.如图4所示，此装置可用来制备并验证其还原性，填写下列空白：

(7)检验反应后圆底烧瓶中是否有生成所需试剂为___________
(8)实验完毕，B瓶中产生，为验证其还原性，打开b处止水夹，充入一段时间空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)___________，现象：___________。

8 . 某小组同学探究卤族元素性质递变规律，设计如下实验：

序号	过程	现象	结论
①	向NaBr溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈红棕色	氧化性：Cl2＞Br2
②	向KI溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡后静置		氧化性：Cl2＞I2
③	向KI溶液中加入少量溴水，再加入CCl4，振荡后静置

(1)实验①的离子方程式为_______。实验②的现象是_______。
(2)综合实验①②③，Cl₂、Br₂、I₂单质的氧化性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)；从原子结构的角度解释上述递变规律。_______
(3)实验中加入CCl₄萃取的目的是_______；CCl₄可以作为萃取剂的原因是_______。