1 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
为紫色固体，可溶于水，微溶于浓
溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出
。某实验小组制备高铁酸钾
。回答下列问题：
制备：装置如图所示，夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是__________ ，装置B中除杂质所用试剂名称是__________ 。
(2)A中发生反应的离子方程式为__________ 。D装置的作用为__________ （填序号）。
A．吸收多余的
B．吸收多余的
C．防止外界二氧化碳进入 D．防倒吸
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为__________ （选填“热水浴”或者“冰水浴”），反应中必须过量的原因是主要考虑的__________ 。（选填“强氧化性”，“溶解性”或者“稳定性”）
(4)写出C中总反应的离子方程式：__________ 。
为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾。回答下列问题：制备
：装置如图所示，夹持、加热等装置略。(1)仪器a的名称是
(2)A中发生反应的离子方程式为
A．吸收多余的
B．吸收多余的C．防止外界二氧化碳进入 D．防倒吸
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为
必须过量的原因是主要考虑的(4)写出C中总反应的离子方程式：
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2 . 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)元素②、③、⑥的简单离子半径由大到小的排序为_______ (填离子符号)。
(2)②和④组成的物质中含有_______ 键，可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为_________ 。
(3)⑤的氧化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________ 。
(4)已知④的单质与①的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测③的单质______ (填“能”或“不能”)与A反应，说明推测的理由________ 。
(1)元素②、③、⑥的简单离子半径由大到小的排序为
(2)②和④组成的物质中含有
(3)⑤的氧化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(4)已知④的单质与①的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测③的单质
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3 . 
年是元素周期表诞生
周年，元素周期表
律
在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素①～⑧中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________ ，该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________ 。
(2)元素①和④可形成两种常见分子，写出分子量较大的分子的电子式___________ 。
已知A、B、C几种纯净物至少含元素①～⑧中一种共同的元素，它们之间有如下转化关系(部分条件和产物省略)。回答下列问题：
(3)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，Y为液态氧化物(常温常压)，则C→D的化学方程式为___________ 。
(4)若A是酸性氧化物，向空气中大量排放A，会加剧温室效应的形成，强碱X的焰色呈黄色，则B的化学式为___________ 。
(5)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕褐色烟，为探究C中阳离子具有还原性，设计如下方案：
取适量的C固体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：
丙实验中溶液里的氧化还原反应是___________ (用离子方程式表示)。
年是元素周期表诞生周年，元素周期表律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 |  | |||||||
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(2)元素①和④可形成两种常见分子，写出分子量较大的分子的电子式
已知A、B、C几种纯净物至少含元素①～⑧中一种共同的元素，它们之间有如下转化关系(部分条件和产物省略)。回答下列问题：
(3)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，Y为液态氧化物(常温常压)，则C→D的化学方程式为
(4)若A是酸性氧化物，向空气中大量排放A，会加剧温室效应的形成，强碱X的焰色呈黄色，则B的化学式为
(5)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕褐色烟，为探究C中阳离子具有还原性，设计如下方案：
取适量的C固体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| 甲 | 加入镁粉 | 溶液颜色逐渐变为无色 |
| 乙 | 依次滴加KSCN溶液、新制氯水 | 开始不变色，后变红色 |
| 丙 | 先滴加KSCN溶液，后滴加酸化的双氧水 | 开始不变色，后变红色 |
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4 . 成都理工大学刘兴诗教授提出了三星堆青铜器源自四川彭州龙门山的猜想并展开科考活动，经过调查初步判断，三星堆的铜来自龙门山区。经调查，上世纪80~90年代，该地利用资源优势，大规模进行冶铜及生产大量附属产品。以黄铜矿为原料生产硫酸、铁红、胆矾的流程如下：
已知：黄铜矿中
含量不高，工业上一般通过浮选除去矿石中的其他成分，得到仅含
的(Fe化合价为+2价)矿粉。
回答下列问题：
(1)已知信息中涉及的“浮选”过程是为了使矿石中的含量大大增加，该过程在工业上称为矿石(元素)的_________ 。
(2)黄铜矿粉在空气中焙烧时的化学方程式为
，该反应中还原产物为___________ ，若有标准状况下的空气
(假设空气中氧气的体积分数为
)参与反应，则反应过程中转移电子的物质的量为___________ 。
(3)若在实验室环境下由固体C制得铁红，需要在___________ (填仪器名称)中进行。
(4)由气体B制硫酸的过程中，为了避免___________ ，用
的浓硫酸代替水进行气体的吸收。
(5)由固体B通过一系列操作制备
溶液的过程中，有以下四种方案：
①固体B先在空气中充分灼烧，再用稀硫酸溶解，过滤；
②直接用浓硫酸溶解，过滤；
③边通空气边加热，在稀硫酸中溶解，过滤；
④在混酸(按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸)溶液中溶解，过滤；
ⅰ.方案②相对方案①，不足之处有___________ ；
ⅰ.方案③中发生反应的离子方程式为___________ ；
ⅲ.方案④中当金属和酸同时消耗完，所得溶液不含硝酸铜，则硝酸和硫酸的物质的量浓度比为___________ 时恰好满足。
已知：黄铜矿中
含量不高，工业上一般通过浮选除去矿石中的其他成分，得到仅含的(Fe化合价为+2价)矿粉。回答下列问题：
(1)已知信息中涉及的“浮选”过程是为了使矿石中的
含量大大增加，该过程在工业上称为矿石(元素)的(2)黄铜矿粉在空气中焙烧时的化学方程式为
，该反应中还原产物为(假设空气中氧气的体积分数为)参与反应，则反应过程中转移电子的物质的量为(3)若在实验室环境下由固体C制得铁红，需要在
(4)由气体B制硫酸的过程中，为了避免
的浓硫酸代替水进行气体的吸收。(5)由固体B通过一系列操作制备
溶液的过程中，有以下四种方案：①固体B先在空气中充分灼烧，再用稀硫酸溶解，过滤；
②直接用浓硫酸溶解，过滤；
③边通空气边加热，在稀硫酸中溶解，过滤；
④在混酸(按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸)溶液中溶解，过滤；
ⅰ.方案②相对方案①，不足之处有
ⅰ.方案③中发生反应的离子方程式为
ⅲ.方案④中当金属和酸同时消耗完，所得溶液不含硝酸铜，则硝酸和硫酸的物质的量浓度比为
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5 . 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石(主要成分为 Li2O，含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备 Li2CO3的流程如图：
(1)写出加快“酸溶”速率的一种方法__________ ； “酸溶”时 Li2O 发生反应的离子方程式：___________ 。
(2)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、___________ 。
(3)“除杂”时所用 NaOH 溶液不能过量，原因是___________ ；“除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是___________ 。
(4)写出“沉淀”时反应的化学方程式：___________ 。
(5)检验最终所得碳酸锂样品中是否含有 Na2CO3的方法是：___________ 。
(1)写出加快“酸溶”速率的一种方法
(2)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、
(3)“除杂”时所用 NaOH 溶液不能过量，原因是
(4)写出“沉淀”时反应的化学方程式：
(5)检验最终所得碳酸锂样品中是否含有 Na2CO3的方法是：
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6 . 据公安部统计，截至2023年6月底，成都汽车保有量超过600万辆，仅次于北京，居全国第二、高密度的车辆行驶，容易引发交通事故，若车辆受到相对较大撞击，就会引起安全气囊弹出，从而保护车内乘客。叠氮化钠是汽车安全气囊内的重要填充物质。某化学兴趣小组根据工业制备叠氮化钠(NaN3)的方法在实验室设计出制备该物质的装置如下：
已知：ⅰ.工业上制备
的原理分两步进行：
①将
通入熔融状态的Na中先制得
，
②将
与
加热至
左右合成
，在合成过程中，易发生副反应：
；
ⅱ.和的性质如下表：
ⅲ.属于危险化学药品，工业上一般用NaClO销毁剩余；
ⅳ.
与
离子反应产生鲜明的血红色，此反应非常灵敏。
回答下列问题：
(1)盛装浓氨水的仪器的名称是___________ 。
(2)连接好装置之后，应进行的操作是___________ 。
(3)实验室用
和稀硝酸反应制备，其离子方程式为___________ 。
(4)图中虚线框处应选用的装置是___________ (填标号)。
(5)安全气囊中填充的理由是___________ 。
(6)在销毁多余时会有
和
生成，该反应的化学方程式为___________ ；如何检测销毁是否彻底，请提供一种检测方法：___________ 。
已知：ⅰ.工业上制备
的原理分两步进行：①将
通入熔融状态的Na中先制得，②将
与加热至左右合成，在合成过程中，易发生副反应：；ⅱ.
和的性质如下表：| 物质 | | |
| 性质 | 白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成。 | 无色、有甜味的气体，有轻微麻醉作用，常用于医疗，有一定氧化性。 |
属于危险化学药品，工业上一般用NaClO销毁剩余；ⅳ.
与离子反应产生鲜明的血红色，此反应非常灵敏。回答下列问题：
(1)盛装浓氨水的仪器的名称是
(2)连接好装置之后，应进行的操作是
(3)实验室用
和稀硝酸反应制备，其离子方程式为(4)图中虚线框处应选用的装置是
(5)安全气囊中填充
的理由是(6)在销毁多余
时会有和生成，该反应的化学方程式为
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7 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)。回答下列问题：
制备K2FeO4：装置如图所示，夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是___________ ，装置B中除杂质所用试剂名称是_____________ 。
(2)A中发生反应的离子方程式为_____________ (填序号)
A．MnO2+4H+ +2 Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
B． MnO2+4H++4 Cl- MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．Mn2++ 4H++ 4 Cl- MnCl2+Cl2↑+2H2O
D装置的作用为_____________ (填序号)。
A．吸收多余的HCl B．吸收多余的Cl2 C．防止外界二氧化碳进入 D．防倒吸
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______ (选填“热水浴”或者“冰水浴”)，反应中KOH必须过量的原因是主要考虑K2 FeO4的_______ 。(选填“强氧化性”，“溶解性”或者“稳定性”)
(4)选出C中总反应的离子方程式： (填序号)。C中混合物经分离提纯得到高铁酸钾。
制备K2FeO4：装置如图所示，夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是
(2)A中发生反应的离子方程式为
A．MnO2+4H+ +2 Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O B． MnO2+4H++4 Cl-
MnCl2+Cl2↑+2H2O C．Mn2++ 4H++ 4 Cl-
MnCl2+Cl2↑+2H2O D装置的作用为
A．吸收多余的HCl B．吸收多余的Cl2 C．防止外界二氧化碳进入 D．防倒吸
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为
(4)选出C中总反应的离子方程式： (填序号)。C中混合物经分离提纯得到高铁酸钾。
A．2Cl2+2Fe3++16OH- =2 +4Cl- + 8H2O |
| B．3Cl2 + Fe3+ + 8OH- =+ 6Cl- + 4H2O |
| C．3Cl2+ 2Fe3+ + 16OH- = 2+ 6Cl- + 8H2O |
| D．3Cl2+2Fe3++4K+ + 16OH- =2K2 FeO4 + 6Cl- + 8H2O |
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8 . Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。
回答下列问题：
(1)生成Na2O2的化学方程式为___________ 。
(2)样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为___________ 。
(3)已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的化学方程式是___________ ，为防止Na2O2样品中含有的杂质生成需对空气进行预处理，预处理的措施是___________ 。
(4)
Na2O2样品可消耗
的BaCl2溶液
，该样品的纯度为________ 。
回答下列问题：
(1)生成Na2O2的化学方程式为
(2)样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为
(3)已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的化学方程式是
(4)
Na2O2样品可消耗的BaCl2溶液，该样品的纯度为
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2023-08-10更新
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238次组卷
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6卷引用：四川省双流棠湖中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
解题方法
9 . 钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，其中
易溶于水。某校同学设计实验制取
(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
(1)甲同学用
与盐酸反应制备，其实验装置(图1)如图：
①烧瓶中发生反应的化学方程式为_______ 。
②装置B中的实验现象为_______ ；装置C的作用为_______ (用离子方程式解释)。
(2)乙同学利用甲同学制得的在醋酸氛围中制得无水，并利用实验装置(图2)检验在氮气气氛中的分解产物。(已知
)
①装置E、F是用于检验CO和
，其中的F装置中应盛放的试剂为_______ 。
②装置G的作用是_______ 。
③实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是_______ 。
④若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、、
，且
(空气中的成分不参与反应)，则X为_______ 。
易溶于水。某校同学设计实验制取(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：(1)甲同学用
与盐酸反应制备，其实验装置(图1)如图： ①烧瓶中发生反应的化学方程式为
②装置B中的实验现象为
(2)乙同学利用甲同学制得的
在醋酸氛围中制得无水，并利用实验装置(图2)检验在氮气气氛中的分解产物。(已知) ①装置E、F是用于检验CO和
，其中的F装置中应盛放的试剂为②装置G的作用是
③实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是
④若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、
、，且(空气中的成分不参与反应)，则X为
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10 . 以钛铁矿(主要成分
，钛酸亚铁)为主要原料制备绿矾和二氧化钛的生产工艺如下图。已知：
。
回答下列问题：
(1)中
的化合价为___________ ，加硫酸时将钛铁矿粉碎的目的是___________ 。
(2)若在实验室中进行操作①，所使用的玻璃仪器有烧杯、___________ 、___________ 。
(3)检验绿矾中
的方法为___________ 。
(4)流程中可循环利用的物质是___________ 。
，钛酸亚铁)为主要原料制备绿矾和二氧化钛的生产工艺如下图。已知：。 回答下列问题：
(1)
中的化合价为(2)若在实验室中进行操作①，所使用的玻璃仪器有烧杯、
(3)检验绿矾中
的方法为(4)流程中可循环利用的物质是
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2023-07-14更新
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80次组卷
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2卷引用：四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期开学化学试题
