1 . 84消毒液适用于家庭、医院、饭店及其他公共场所的物体表面消毒。某小组针对84消毒液的性质展开探究。

实验一：探究84消毒液的氧化性

资料显示：洁厕灵（含盐酸）和84消毒液不能混合使用，否则易产生有毒气体。

他们利用如图所示装置探究上述资料的真实性。

(1)盛装84消毒液的仪器名称是________。
(2)D装置中应盛装________溶液（填化学式）。
(3)若B装置中出现________________________________（填实验现象），则证明上述资料真实可靠。
(4)若实验中观察到C装置中溶液先变红色后变黄色，则红色变黄色的原因可能是________________。

实验二：探究84消毒液的漂白性

(5)一定体积和浓度的84消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示：

温度高于40℃时，漂白效率急剧减弱的原因可能是__________。

(6)为了探究84消毒液的漂白效率与pH的关系，设计如下实验：

	3%的84消毒液	溶液	盐酸	5%品红溶液	蒸馏水	实验现象
①	0	0	2mL	5滴	0	不褪色
②	0	2mL	0	5滴	0	不褪色
③	10mL	0	0	5滴	5mL	较快褪色
④	10mL	2mL	0	5滴	3mL	缓慢褪色
⑤	10mL	0	2mL	5滴	3mL	很快褪色

由上述实验可得出的结论是________________________________________________。

2 . 实验室用NaCl固体配制的NaCl溶液。
(1)需要用托盘天平称取NaCl固体___________g。
(2)配制溶液时，必须用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒___________、___________，其中，玻璃棒作用是___________。
(3)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”或“偏小”)。

3 . 高铁酸钾()是一种高效净水剂。已知：易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学用下图装置制备并探究的性质。
制备原理：，装置如图所示(夹持装置略)

回答下列问题：
(1)安装好仪器后先进行的操作是___________；
(2)盛放浓盐酸的仪器名称___________；C装置的作用是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式是___________。
(4)实验时采用冰水浴的原因是_______，此装置存在一处明显缺陷，请指出________。
(5)粗产品含有、KCl等杂质，一般用75%乙醇进行洗涤，不用水洗的原因是___________。

4 . 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。

请回答下列问题：
(1)A的电子式是______，R元素在元素周期表中位置为______，D的俗称是______。
(2)A与水反应的离子方程式为__________________。
(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是__________________。
(4)H转化为M的化学方程式为__________________。

5 . 某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红氧化铁和硫酸铵晶体。流程如图：

请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是_____________，滤渣的成分为______________。
(2)简述下列实验操作：
①检验溶液A中金属阳离子的方法为__________________________；
②检验固体B是否被洗涤干净的方法是____________。
(3)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品，将操作Ⅰ得到的滤渣用足量稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数______________写出含a、b的表达式。

6 . 4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

回答下列问题：
(1)元素x在周期表中的位置是_______________________，其单质可采用电解法方法制备，其反应方程式为_________________________________。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是________________。填化学式
(3)气体分子的电子式为___________________________，称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________。

7 . 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。

已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为___________。
(2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。
(3)实验装置中空试管的作用是___________。
(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________，此处发生反应的化学方程式为___________。
(5)实验进行一段时间后，盛水的试管中液体的颜色为___________，说明氯气___________(填“能”或“不能”)溶于水。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的多功能绿色消毒剂，下列为制备K₂FeO₄的几种方案。按要求回答下列问题：
方案一：以绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾(K₂FeO₄)可降低生产成本且产品质量优，工艺流程如图：
FeSO₄溶液铁黄(FeOOH)Na₂FeO₄K₂FeO₄晶体
(1)写出由高铁酸钠制得高铁酸钾的化学方程式：___________。
方案二：以硫酸铁为原料加入过量NaOH溶液，同时加入NaClO溶液。充分反应后，加入过量饱和KOH溶液，使高铁酸钾析出。
(2)此方案中生成高铁酸钠的离子方程式为___________。
(3)碱性条件下，氧化性：NaClO___________(填“＞”或“＜”)Na₂FeO_4。
方案三：若将FeSO₄固体和Na₂O₂固体混合，一定条件下可以先制得高铁酸钠；其主要反应为2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，再转化为高铁酸钾。
(4)该反应中的氧化剂为___________(填化学式)，每生成标准状况下112 mL气体，转移电子的物质的量为___________mol。

9 . 某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)₂沉淀的制取方法。回答下列问题：
A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。(如图1)
(1)用FeSO₄·7H₂O固体配制220 mL 0.10 mol·L^-1 FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、___________(从图2中选择，填名称)。

(2)该方法能观察到白色的Fe(OH)₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：___________(用化学方程式表示)。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。
(3)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开___________的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)₂沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是___________。

10 . 某化学兴趣小组欲制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一：制取氯酸钾和氯水。
利用如图所示的实验装置（部分夹持装置已省略）进行实验。

（1）将Cl₂通入B装置中得到的含氯产物为KClO₃和KCl，该反应的离子方程式为___。
（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤洗涤。过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。
实验二：比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。
为比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计了如图所示的实验步骤：

（3）加入10滴氯水时发生反应的离子方程式为___。
（4）加入10滴KI溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，说明氧化性：___(填“Br₂”或“I₂”，下同)>___。
（5）加入1mLCCl₄后，振荡静置，最终试管中的现象为___。