1 . 有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。

元素	结构或性质
A	A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，且水溶液显碱性
D	D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
(1)写出C元素的名称_______；D元素的元素符号_______。
(2)B元素在周期表中的位置：_______；A和B的简单离子半径关系是_______>_______(填离子符号)。
(3)基态A元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为_______。
(4)D原子的核外电子排布式为_______，其原子核外有_______个未成对电子。
(5)B和D的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式是_______。

2 . 某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：

(1)写出Q元素在周期表中的位置：_______，Z单质的电子式：_______。
(2)Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是_______(填化学式)。
(3)利用如下图装置可比较Y、Z两元素得电子能力，b中发生反应的化学方程式为_______。

3 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K₂[Cu(C₂O₄)₂])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的CuSO₄溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸(H₂C₂O₄)溶液中加入适量K₂CO₃固体，制得KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液。
Ⅲ将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由CuSO₄•5H₂O配制Ⅰ中的CuSO₄溶液，下列仪器中不需要的有________(填对应字母)。
   
(2)长期存放的CuSO₄•5H₂O中，会出现少量白色固体，原因是_______。
(3)Ⅰ中的黑色沉淀可能是________(写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为n(H₂C₂O₄)：n(K₂CO₃)=3：2，写出反应的化学方程式______。
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K₂CO₃时应采取_______的方法。
(6)Ⅲ中应采用________进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。

4 . 常温下，的某溶液中可能有中的某几种，现取100mL该溶液进行如图实验。
   
已知：单质碘是紫黑色固体，且氧化性。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤①的实验操作名称是_____，步骤①中生成紫黑色固体单质的离子方程式是_____。
(2)此溶液中_____(填“是”或“否”)存在。若存在，则其物质的量浓度为_____(若不存在，此问不作答)
(3)该溶液中一定不存在的离子有_____。
(4)根据整个实验过程推断是否存在并说明理由。_____。若存在，计算其物质的量浓度_____。(若不存在，此问不作答)

5 . 实验室工作人员现用晶体配制0.2的溶液480mL。请回答下列问题：
(1)应称取晶体的质量：_____。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_____(填序号，下同)，无影响的有_____。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．稀释某一浓度的浓溶液
E．加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体配制上述溶液的过程如图所示：
          
你认为该同学的错误步骤有_____(填序号)。

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

6 . 某学习小组为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。
(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察___________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验装置】如图1所示。

【实验过程与记录】

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡	___________ (填写支持实验结论的证据)	Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线___________(填字母)表示。

(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀： ___________。
②向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性： ___________。
(4)已知：PbSO₄难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH₃COO)₂Pb是难电离的物质，其化学方程式为PbSO₄＋2CH₃COONH₄= (CH₃COO)₂Pb＋(NH₄)₂SO₄，写出该反应的离子方程式： ___________。

7 . 利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律：

(1)仪器A的名称为_____。
(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为_____、_____(填化学式)。
(3)C装置中发生的化学反应为：______。

10 . 某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是_________(填化学式)。
(2)仪器a的名称是_________，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_________。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO₃)₂，为防止该副反应发生，可采取的措施是_________。
(4)C中发生反应的离子方程式为_________。