2 . 已知A、B、C、D、E分别为原子序数依次增大的五种元素短周期元素，A与D同主族，A原子与B原子的最外层电子数之和等于C原子的最外层电子数，E原子的质子数是B原子质子数的2倍，A与B可形成BA₃型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
(1)E元素的名称______，C元素在元素周期表中的位置 _______。
(2)写出BA₃的电子式_______，BA₃跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式______。
(3)写出D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式_________。
(4)写出实验室中制取B的氢化物的化学方程式_________，B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

3 . 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含CuO、ZnO和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子
开始沉淀时的PH	6.34	1.48	6.2
完全沉淀时的PH	9.7	3.2	8.0

请回答下列问题：
(1)堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（任写1种）：______。
(2)堆浸时产生的矿渣主要成分是______。
(3)物质A的作用是______，可使用下列物质中的______。
A．       B．       C．       D．
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的PH，PH应控制在______范围。
(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______。
(6)除铁后得到的可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂―，写出该反应的离子方程式______。

4 . 肼是一种重要的工业产品，实验室用与合成肼并探究肼的性质。实验装置如图所示：
   
已知：为无色液体，熔点1.4℃，沸点113℃，与水混溶、具有强还原性。
回答下列问题：
(1)是___________分子(填“极性”或“非极性”)，仪器a的作用是___________。
(2)装置B中制备肼的离子方程式为___________，该装置中通入必须过量的原因是___________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，应在___________(填“A与B”或“B与C”)之间，加入一个盛有___________的洗气瓶。
(4)测定肼的质量分数。取装置B中的溶液，调节溶液pH为6.5左右，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生(未配平)。滴定终点平均消耗标准溶液，产品中肼的质量分数为___________%。

6 . 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)I₂的一种制备方法如下图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式_______。
②过滤后收集沉淀。过滤所需的玻璃仪器有_______。生成的沉淀与硝酸反应，生成的_______可循环使用。
③通入Cl₂的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比n(Cl₂)/n(FeI₂)>1.5，单质碘的收率会_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)以NaIO₃为原料制备I₂的方法是：先向NaIO₃溶液中加入计量的NaHSO₃，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂，上述制备I₂的总反应的离子方程式为_______。
(3)KI溶液和CuSO₄溶液混合可生成CuI沉淀和I₂，若生成1molI₂，消耗的KI至少为_______mol。I₂在KI溶液中可发生反应I₂+I^-⇌。实验室中使用过量的KI与CuSO₄溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。

7 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下，并对所制备的晶体中钒元素的质量分数进行测定。

已知：①具有还原性，易被氧化
②与溶液产生蓝色沉淀
I、制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体
(1)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤2可在下图装置中进行。滴加溶液之前，需由a口向锥形瓶中通入一段时间，作用是___________，所得紫色晶体残留的杂质阴离子主要为___________。

II、欲测定上述流程中所得氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体钒元素的质量分数，现进行如下操作：
①称量wg晶体溶于水，配成500mL溶液；
②取100mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；
③用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为ymL。
(3)操作②时，酸性溶液氧化的离子方程式为___________。
(4)操作③滴定时，选用溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。
(5)该晶体中钒元素的质量分数为___________%(用含有w、x、y的式子表示)。
(6)若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是___________。
A．标准溶液部分被氧化
B．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
C．滴定管水洗后未用标准溶液润洗

9 . 现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：
①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；
②D是短周期元素中金属性最强的元素；
③部分元素在周期表中的相对位置如表所示：

B	C
	E

请回答下列问题：
(1)A与F形成的常见化合物的结构式为_______；
(2)B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(3)上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为_______。
(4)C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作_______(写出一种用途)，该产物中含有的化学键的类型为_______。该氧化物与水反应产生标况下2.24L气体转移的电子数为_______。

10 . 某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易水解，100℃左右时升华。请回答下列问题：

(1)不加热条件下检查A装置气密性的操作方法为_______。
(2)制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为_______。发生反应的离子方程式为_______。
(3)按气流方向连接完整装置：a→_______。(填仪器接口字母编号)。
(4)装置F的作用是_______。B装置硬质玻璃管内导管口处棉花的作用是_______。若无E装置可能产生的后果是_______。
(5)本实验合理的操作步骤为_______。(按操作顺序选择序号)。
①添加药品
②连接仪器
③检查装置气密性
④点燃A处酒精灯
⑤点燃B处酒精灯
⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
(6)已知：亚铁离子与K₃[Fe(SCN)₆]溶液反应生成蓝色沉淀。设计实验证明装置的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl₂发生反应。可选择的试剂有：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、K₃[Fe(SCN)₆]溶液、蒸馏水。其它仪器自选。_______。