2 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

(1)①~⑨对应元素中，金属性最强的元素名称是___________；元素①有：H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为___________，物质DT属于___________(选填“单质”、“化合物”)。
(2)写出元素①与元素②可形成的10电子分子的电子式___________；写出元素④最高价氧化物的水化物的电子式___________。
(3)③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号作答)。
(4)②与⑥两种元素简单氢化物的沸点从高到低排序___________(用化学式作答)。
某小组同学设计实验比较A族元素的非金属性：Cl>Br>I。
甲同学设计实验如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝。

乙同学设计实验如图2所示：向A中过量的NaBr溶液中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。
(5)①上述___________(选填“甲同学”、“乙同学”或“两位同学”)的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有___________。
A．、、的熔点逐渐升高             B．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高             D．Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强

3 . 立德粉(主要成分为BaSO₄ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe₃O₄等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示：

(1)写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式：___________。
(2)加入H₂O₂发生反应的离子方程式为___________。
(3)分离出Fe(OH)₃的实验操作名称为___________。
(4)“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去___________(填离子符号)，该反应的反应类型为___________。
(5)“滤渣”的成分是___________。
(6)8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：

温度为 时固体N的化学式为___________，取适量 时所得的样品P，隔绝空气加热至 得到一种红棕色固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________。

4 . NCl₃是一种黄色油状液体，熔点﹣40℃，沸点71℃，常温下密度为1.65g•mL^﹣1.95℃以上爆炸，弱酸性环境稳定，中性水中易发生水解。常用于面粉的漂白和杀菌。实验室可用Cl₂和NH₄Cl 溶液在常温下反应制取，所用装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ___________；实验室利用装置A还可以制备下列哪些物质 ___________(填字母)。
a．乙炔             b．硝基苯             c．溴苯             d．乙酸乙酯
(2)打开活塞K₁，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，仪器a中制备NCl₃的化学反应方程式为 ___________，待反应至仪器a中有大量油状液体生成，关闭活塞K₁。将产物分离并用无水MgSO₄干燥后，利用B、C装置将NCl₃提纯，提纯过程中水浴温度应控制在 ___________。
(3)将提纯后的NCl₃滴入含有紫色石蕊试剂的水中，溶液先变蓝后褪色，产生该现象的原因是 ___________(使用化学用语结合文字解释)。
(4)液氯储罐中常混有NCl_3.为测定氯气中的NCl₃含量，将一定量样品先通入足量含有氧化汞的浓盐酸溶液中(反应为：NCl₃+4HCl=NH₄Cl+3Cl₂)，产生的气体通过饱和食盐水后再用足量NaOH溶液吸收，测得吸收后NaOH溶液增重35.125g。经测定NCl₃吸收管内质量为0.180g。该样品中NCl₃的质量分数为 ___________%(保留三位有效数字)；若产生的气体未通过饱和食盐水，则测定结果 ___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

6 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
(1)实验室模拟蒸馏法淡化海水如图所示，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。下述装置图中有___________处错误。

(2)粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入以下试剂的顺序可为___________(填字母，可重复选用)。
a．NaOH溶液             b．溶液             c．溶液             d．盐酸
(3)根据以下数据分析，为什么冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝？

物质	MgO
熔点/℃	2852	2054	714	190

理由：___________。
(4)从海水中提取溴的工业过程如下图所示：

．写出步骤②中苦卤(NaBr)被氯气氧化的化学反应方程式___________。
．请写出步骤④反应的离子方程式：___________。
．上述过程中步骤③④⑤的目的是___________。

8 . （I）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是__________。
(2)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式__________，现象为__________。
(3)绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质，应在溶液中加入少量___________。
②甲同学取稀硫酸酸化溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为__________。乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在用稀酸化的溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
（II）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有和，且。
(4)从废液中可回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣a为___________（填物质名称）。
②物质X为___________。
A．          B．酸性溶液        C．
(5)取该废液并加入铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是___________。
A．溶液中一定含有
B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C．若溶液中有，则可能有固体析出
D．溶液若有剩余，则一定没有固体析出
②若，则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为___________。

9 . 化学实验是研究化学的重要途径之一。七校某化学兴趣小组在实验室分组进行实验。
I．兴趣小组一：配溶液，请回答下列问题：
(1)计算需要的质量为___________g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有________和________（填名称）。
(3)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是___________（填序号）。
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线观察液面
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．称量固体时，砝码上沾有杂质
E．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ．A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

(4)若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为______________；A的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性变化为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(5)若A为金属单质，C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为__________________。铝和烧碱溶液反应的化学方程式___________________。
(6)若C是磁性氧化物，则A与反应化学方程式为__________；X是稀硫酸则检验D中金属阳离子的试分别是__________、__________。
(7)除去铁红中氧化铝的离子方程式__________。
(8)为了验证三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是__________（填标号）。
①、稀盐酸
②溶液、溶液
③溶液、
④溶液、溶液、
⑤溶液、