解题方法
1 . 元素周期表揭示了元素间的内在联系,是学习元素单质及其化合物的重要工具。下表中列出了①~⑧八种短周期元素在周期表中的位置。按要求回答问题:
(1)由上述八种元素所形成的单质中,化学性质最不活泼的是_______ (填元素符号)。
(2)⑥、⑦两种元素都是制造飞机和宇宙飞船的主要材料,其中原子半径较小的是_______ (填元素符号)。
(3)③、④、⑧分别与①形成的最简单化合物中,热稳定性最强的是_______ (填分子式)。
(4)⑤、⑧两种元素形成的化合物是生理盐水的主要成分,该化合物中所含化学键类型为_______ (填“离子键”或“共价键”),灼烧该化合物时,火焰呈_______ 色。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VIIA | ② |
2 | ③ | ④ | ||||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)⑥、⑦两种元素都是制造飞机和宇宙飞船的主要材料,其中原子半径较小的是
(3)③、④、⑧分别与①形成的最简单化合物中,热稳定性最强的是
(4)⑤、⑧两种元素形成的化合物是生理盐水的主要成分,该化合物中所含化学键类型为
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2 . 随着电子工业的发展,电子垃圾的数量逐渐增多,对环境构成了极大的污染。某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化,获得高效净水剂K2EO4.(答题时,化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示):(1)写出Z与Cl2、KOH反应生成K2EO4的离子方程式:_______ 。
(2)检验X中阳离子的方法和现象是_______ 。
(3)如果各步转化无损失,M转化为MSO4消耗的H2O2与X转化为Y消耗的H2O2的用量之比为:_______ 。
(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外,还需要用到的玻璃仪器有_____ 、______ 、______ (填写仪器名称)。
(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图,A中试剂是盐酸。①如果去掉装置C,则测定的M的相对原子质量_______ (填写偏高、偏低、正常),装置D的作用_______ ;
②连接好装置并检验装置的气密性,检验气密性的方法是:________ 。然后应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?_______ 在这两步之间还应进行的操作是_______ 。
(2)检验X中阳离子的方法和现象是
(3)如果各步转化无损失,M转化为MSO4消耗的H2O2与X转化为Y消耗的H2O2的用量之比为:
(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外,还需要用到的玻璃仪器有
(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图,A中试剂是盐酸。①如果去掉装置C,则测定的M的相对原子质量
②连接好装置并检验装置的气密性,检验气密性的方法是:
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3 . 现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。
回答下列问题:
(1)③的元素符号是_____ ,④的元素名称是_____ 。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_____ 。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_____ ;名称是_____ ;碱性最强的化合物的电子式是:_____ ,其含有的化学键的名称为_____ 。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)_____ 。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:_____ 。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:_____ 。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)③的元素符号是
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:
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4 . 氯化钠是一种重要的食品添加剂与工业原料,自春秋时期,齐国管仲就提出了“官山海”政策,即对盐实行专卖。秦国商鞅变法,控制山泽之利,也实行食盐专卖。
(1)实验室现需要 溶液,配制时使用容量瓶的规格为___________ ;下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________ (填标号)。
a.容量瓶洗涤干净后未放入加热烘箱干燥
b.定容、摇匀后发现液面下降,再加适量的蒸馏水
c.在定容时俯视容量瓶上的刻度线
d.初次转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
(2)粗盐中常含有少量的 Ca2+、Mg2+、等杂质离子,可采用如图的工序来纯化。①为加快粗盐的溶解,除加热外还可以采取___________ 、___________ 的方法。
②试剂a中包含多种物质,按滴加顺序依次是NaOH、___________ 、___________ (填化学式)。要在实验室中完成“过滤”操作,需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、___________ 。
③要检验产品中是否存在,需要进行的操作是___________ 。
④某工厂因工艺不佳,其最终的产品中混入了少量的FeCl3,已知FeCl3与 Na2EDTA可发生反应(产品中其他物质不与Na2EDTA反应),若质量监督管理人员在实验中称取5.000 g产品,测试发现恰好能与20.00 ml 0.01 mol/L Na2EDTA溶液完全反应,则产品中FeCl3的质量分数是___________ (保留两位有效数字)。
(1)实验室现需要 溶液,配制时使用容量瓶的规格为
a.容量瓶洗涤干净后未放入加热烘箱干燥
b.定容、摇匀后发现液面下降,再加适量的蒸馏水
c.在定容时俯视容量瓶上的刻度线
d.初次转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
(2)粗盐中常含有少量的 Ca2+、Mg2+、等杂质离子,可采用如图的工序来纯化。①为加快粗盐的溶解,除加热外还可以采取
②试剂a中包含多种物质,按滴加顺序依次是NaOH、
③要检验产品中是否存在,需要进行的操作是
④某工厂因工艺不佳,其最终的产品中混入了少量的FeCl3,已知FeCl3与 Na2EDTA可发生反应(产品中其他物质不与Na2EDTA反应),若质量监督管理人员在实验中称取5.000 g产品,测试发现恰好能与20.00 ml 0.01 mol/L Na2EDTA溶液完全反应,则产品中FeCl3的质量分数是
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5 . 某研究性学习小组设计了如下装置来完成C、Si、Cl三种元素的非金属性强弱比较的实验研究,已知为白色、难溶于水的固体。(1)Si在元素周期表中的位置是___________ ,Cl原子的结构示意图为___________ 。
(2)仪器a的名称是___________ ,仪器b的名称是___________ 。
(3)实验开始时,将a中盛放的___________ (填试剂)缓慢滴加到b中,在经过适当时间后,装置C中的现象为___________ ,装置E内发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)仪器a的名称是
(3)实验开始时,将a中盛放的
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6 . 实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________ (填字母)。仪器C的名称是___________ ,本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是___________ 。(2)在配制NaOH溶液的实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度___________ (填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度___________ 0.1 mol⋅L。
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为___________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒,应选用___________ mL规格的量筒最好。
(4)如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作:___________ 。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为
(4)如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作:
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7 . 某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了如图所示的实验装置。已知:①氯气和碱反应放出热量;
②温度高时,。
请回答下列问题:
(1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______ ;该反应中的氧化剂是______ ;装置乙中饱和食盐水的作用是______ 。
(2)该小组制得的漂白粉中的量远大于的量,其主要原因是______ ;为提高的含量,可采取的措施是______ (任写一种即可)。
(3)是有毒气体,为了防止多余污染空气,可以在丁处用如图装置进行尾气处理,用化学方程式表示该原理______ 。气体应该由______ (填“a”或“b”)口通入。
②温度高时,。
请回答下列问题:
(1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为
(2)该小组制得的漂白粉中的量远大于的量,其主要原因是
(3)是有毒气体,为了防止多余污染空气,可以在丁处用如图装置进行尾气处理,用化学方程式表示该原理
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8 . 某食品膨松剂中发挥作用的物质为,某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量,设计实验的装置图如下。已知:碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物:
回答下列问题:
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的______ ,C装置内所盛试剂是______ ,E装置的作用是______ ,若没有E装置,测定的结果______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)充分加热后,测得D的质量增加6.6g,若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素,则测得D的质量增加______ 。
(3)分解产物是重要化工原料,研究其性质:分别取少量溶液,
①与碱反应:滴加澄清石灰水,现象为______ 。
②与盐反应:滴加X溶液,产生白色沉淀,则X可能为______ (写其中一种的名称)。
③与酸反应:滴加盐酸,开始没有气泡,反应产生两种盐,推测两种盐的化学式______ 。
回答下列问题:
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的
(2)充分加热后,测得D的质量增加6.6g,若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素,则测得D的质量增加
(3)分解产物是重要化工原料,研究其性质:分别取少量溶液,
①与碱反应:滴加澄清石灰水,现象为
②与盐反应:滴加X溶液,产生白色沉淀,则X可能为
③与酸反应:滴加盐酸,开始没有气泡,反应产生两种盐,推测两种盐的化学式
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9 . 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______ 。
(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是______ ,有关离子方程式为______
(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是______ 。有关离子方程式为______ 。
(4)该溶液中可能存在的离子是______ 。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是
(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是
(4)该溶液中可能存在的离子是
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10 . 已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为___________ ,B为___________ ,C为___________ ,D为___________ ,E为___________ ,F为___________ 。
(2)写出④⑤的离子方程式,⑧的化学方程式。
④___________ ,
⑤___________ ,
⑧___________ 。
(2)写出④⑤的离子方程式,⑧的化学方程式。
④
⑤
⑧
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