1 . 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)通入和的顺序__________（填“能”或“否”）互换，原因为____________。
(2)工序②中反应的离子方程式为______________。
(3)工序②中气体要适量，判断其未过量的简单实验方法是取少量滤液于试管中，滴加少量______溶液，若无浑浊出现则未过量。
(4)下列仪器在工序③中不需要的是___________（填序号）。
①分液漏斗       ②蒸发皿       ③玻璃棒       ④坩埚       ⑤烧杯
(5)工序④的操作步骤为_____________、____________、过滤、洗涤、干燥。
(6)工厂后面还可以如何操作，提高制备的经济效益_______________。

2 . 化学与生产、生活密切相关。回答下列问题：
I．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分。
①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤发酵粉(和明矾)；⑥“84”消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)。
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填字母)。

A．两种物质都是非电解质	B．两种物质都是电解质
C．两种物质都是氧化物	D．两种物质都是含碳化合物

(3)写出过量⑦和④反应的离子方程式：___________。
(4)“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式解释其原因：___________。
(5)某同学用的浓硫酸配制480mL的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL。
Ⅱ．汽车安全气囊内装有等物质。
(6)当汽车发生严重碰撞时，引发分解：，的电子式为___________，若安全气囊内有65g，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________L，产生的Na立即与发生置换反应生成，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。

3 . 某研究性学习小组同学设计以下实验来探究元素周期律。
I．甲同学设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：
实验目的：探究同周期元素性质递变规律。
实验内容：

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨干净后放入试管中，加少量水加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，溶液变成红色
②向溶液中滴加新制氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成淡黄色沉淀

回答下列问题：
(1)填写与实验步骤对应的实验现象的编号：

实验步骤	①	④
实验现象(填字母)	_______	_______

(2)实验②中发生反应的离子方程式为_______。
(3)实验结论：(对金属性及非金属性进行分析)_______。
Ⅱ．乙同学利用如图装置探究同主族元素非金属性的变化规律。

(4)仪器D的作用是_______。
(5)证明非金属性：。在A中加浓盐酸，B中加，中加溶液。若观察到C中_______(填实验现象)，即可证明非金属性：。A中发生反应的离子方程式为_______。
(6)丙同学认为实验结论不正确，他认为应在B、D两个装置之间添加装有_______的洗气瓶才能证明非金属性：，原因是_______。

4 . 下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请按照要求回答：

a
				b		c	d
e	f		g			h	i
	k	……

(1)元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是_______(填元素名称)。
(2)b的简单氢化物的电子式_______。
(3)元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
(5)下列说法能证明金属性k强于f的是_______(填序号)。
A．k的简单阳离子的氧化性更弱
B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．k的单质与水反应更剧烈

5 . Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

	X	Y
Q			Z

这4种元素的原子最外层电子数之和为22。据此回答下列问题：
(1)Q的单质常用于制作半导体，则Q在元素周期表中的位置为___________。盛装溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的和反应，生成有黏性的___________(填化学式)，导致难以打开瓶塞。
(2)X的最低价氢化物的分子式为___________，它的稳定性比水___________(填“大”或“小”)。
(3)Q、X、Z的最高价含氧酸中，酸性最强的酸的化学式是___________。
(4)X、Y两种元素中，非金属性强的是___________(填元素符号)，原子半径大的是___________(填元素符号)。

6 . 立德粉(主要成分为BaSO₄ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe₃O₄等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示：

(1)写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式：___________。
(2)加入H₂O₂发生反应的离子方程式为___________。
(3)分离出Fe(OH)₃的实验操作名称为___________。
(4)“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去___________(填离子符号)，该反应的反应类型为___________。
(5)“滤渣”的成分是___________。
(6)8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：

温度为 时固体N的化学式为___________，取适量 时所得的样品P，隔绝空气加热至 得到一种红棕色固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________。

7 . 无水氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

(1)A仪器的名称是______。
(2)B中反应的化学方程式为________________________。
(3)气体通过装置C的目的是________________________。
(4)实验时是先加热______（填B或D）。
(5)D中发生反应的化学方程式：________________________。
(6)装置（Ⅰ）的主要缺点：________________________。
(7)装置（Ⅱ）F中发生反应的离子方程式为________________________。如果选用（Ⅱ）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________________________。

8 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

(B、C中均为 10mL 1mol/L NaBr溶液)
实验过程：
． 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
． 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
． 当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
．…
(1)写出A中发生反应的离子方程式___________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是___________。
(5)过程实验的目的是___________。
(6)ClO₂常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO₂的反应为制取装置如图所示。

冰水浴的作用是___________，烧杯中混合液用于吸收产生的Cl₂同时生成KIO₃，反应的离子方程式为___________。

9 . 苯胺是重要的化工原料，某化学兴趣小组在实验室里制备苯胺并提纯苯胺。
有关物质的部分物理性质如表：

物质	熔点	沸点	溶解性	密度	相对分子质量
苯胺		184	微溶于水，易溶于乙醚	1.02	93
硝基苯	5.7	210.9	难溶于水，易溶于乙醚	1.23	123
乙醚		34.6	微溶于水	0.7134

I.制备苯胺
将如下图所示装置（夹持装置略，下同）置于热水浴中回流，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中加入溶液。

(1)仪器的作用是______，三颈烧瓶合适的容积是______。
a.       b.       c.
(2)使用水浴加热的优点是______，三颈烧瓶中反应生成和易溶于水的盐酸苯胺（），该反应的离子方程式为______。
(3)加入的目的是______。
II.提取苯胺
(4)实验步骤：
①向反应后混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物；将此混合物分离得到粗苯胺和水溶液。
②向水溶液中加入适量乙醚萃取，然后分液得到乙醚萃取液。分液必须使用到的一种玻璃仪器名称是______。
③合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入______固体后再次蒸馏，得到纯苯胺。
(5)该实验中苯胺的产率为______（保留3位小数）。

10 . 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：
(1)a仪器的名称为_________。
(2)A装置中不使用98％浓硫酸的原因是______，为保证实验的准确性，硫酸在_____（填现象）后再滴加。
(3)A中反应的化学方程式为________。B装置中反应的离子方程式为__________。
(4)某同学认为A装置设计有明显不足之处，不足之处为__________。
(5)实验前称量m g样品放入锥形瓶中，实验后向B装置反应后的溶液中加入足量的溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀n g，原样品中的质量分数为__________。
(6)以下操作能使的质量分数偏高的是__________。
a．溶液换成溶液                                 b．白色沉淀没有洗涤干净
c．先滴加较浓硫酸，一段时间后再滴加浓盐酸             d．B、D装置间增加饱和食盐水溶液的洗气装置