1 . 下表列出了a-h八种元素在周期表中的位置

根据表中所列元素回答下列问题：
(1)b元素在周期表中的位置是___________(请标明周期和族)。
(2)将元素d e f g的原子半径按从小到大的顺序排列：___________(填写元素符号)。
(3)d原子结构示意图为___________。
(4)g的单质与水反应的化学方程式___________。
(5)f元素的最高价氧化物的名称是___________。

2 . 三氯化磷(PCl₃)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。

已知:红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)，POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
的PCl 3	-112	75.5
三氯氧磷3	2	105.3

请答下面问题:
(1)B中所装试剂是______，F中碱石灰的作用是_______。
(2)实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K ₃，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是 ___________；
(3)实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅后，通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl ₃。
(4)C装置中的K₁、K₂的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K₁、K₂有关的操作是___________。
(5)实验后期关闭K₁，打开K₂，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤	实验现象	实验结论
①________	________	溶液X中含有Na+
②________	_______	溶液X中含有Cl-

3 . 实验小组需要配制100 mL0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液，同学们分工合作进行实验。
(1)甲同学需要称取Na₂CO₃固体的质量是_____________g。
(2)乙同学溶解Na₂CO₃固体时，需要用到的仪器有:量筒、烧杯和___________。
(3)丙同学的下列操作中，正确的是_____________。
A.转移液体时，不慎将溶液洒落在容量瓶外
B.液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
C.溶液配制完成后，长期将溶液储存在容量瓶中
(4)若在定容时俯视刻度线，则此操作导致所配Na₂CO₃溶液的物质的量浓度________(填“偏高”或“偏低”)。

4 . 下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑦元素，填写下列空白：

(1)②表示的元素是____ (填元素符号)。
(2)被选作相对原子质量标准的核素是_______(填字母序号)。
a．               b．            c．             d．
(3)②和⑥两种元素的原子半径大小为：②_____⑥(填“＜”或“＞”)。
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序为：④____⑤(填“＜”或“＞”)。
(5)元素④与⑦形成的化合物属于_______ (填“共价”或“离子”)化合物。
(6)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是______(填字母序号，下同)，碱性最强的化合物的是_________。
a．NaOH            b．HNO₃ c．HClO₄ d．Al(OH)₃
(7)在①~⑦元素中，最高价氧化物是两性氧化物的元素在第_____族，写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________。

5 . 卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途。已知：KMnO₄与浓盐酸常温下反应可生成氯气。根据所学化学知识及所给信息，回答下列有关问题：

（1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是_______(填序号)。
①HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；     
②AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深；
③ HCl、HBr、HI的酸性依次减弱；          
④ Cl₂、Br₂、I₂的颜色逐渐加深；
⑤ Cl₂、Br₂、I₂和H₂反应条件由光照（或点燃）→ 一定温度→ 持续加热；条件由易到难；
⑥Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱。
（2）某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验。
可供选择的试剂有：①浓盐酸，②硝酸银溶液，③KMnO₄，④稀盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液, ⑥MnO₂， ⑦NaOH溶液；⑧浓硫酸
烧瓶A中应盛放的药品是______（填序号），试管C中应盛放的药品是______（填序号）,则装置D的作用是________________。观察到________现象，即可证明非金属性Cl＞I。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO_X^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

①D是________(填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为______________；生成1molC时，____KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

6 . 一无色气体，可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有 ____________；②最终结果可知原气体中_______与________气体的体积比为________。