1 . 实验室需配制的溶液，请回答下列问题：
(1)需用托盘天平称取固体的总质量为_______g。
(2)在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是_______(填序号)。
①称量(用托盘天平)   ②溶解   ③转移   ④洗涤   ⑤定容   ⑥摇匀
(3)配制的溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______、_______。
(4)配制的溶液，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是_______。

a．     b．       c．        d．

(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填标号)。

A．用蒸馏水溶解固体后，立即转入容量瓶中

B．称量固体时，将药品和砝码放反了

C．定容时俯视刻度线

D．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出

2 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是生产锂电池的重要材料。实验室中用如图装置制备LiFePO₄：在仪器A中加入40mL蒸馏水、少量抗坏血酸，再加入0.01molH₃PO₄和0.01molFeSO₄•7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH•H₂O，继续搅拌5min。快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。

(1)仪器A的名称是 ___________；实验所用蒸馏水若未经煮沸直接使用，则可能发生反应的离子方程式为 ___________。
(2)实验中可用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是 ___________(用离子方程式表示)；不能用铁粉代替抗坏血酸的原因是 ___________。
(3)反应釜中反应充分后，要得到LiFePO₄固体产品的实验操作是 ___________、 ___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)检验产品中是否混有Fe(OH)₃或FePO₄杂质的方法是 ___________。
(5)若实验得到无杂质产品1.28g，则LiFePO₄的产率约为 ___________。

A．85%

B．80%

C．75%

D．70%

3 . 元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
(1)写出元素①单质的电子式是______，元素②简单氢化物的结构式_____。
(2)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______。(用元素符号表示)
(3)元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为______。(用化学式表示)
(4)向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_________。
(5)小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。

①写出装置A中发生的离子反应方程_________。
②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由________。

6 . 有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。
①写出一组碳元素的同素异形体：___________。
②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，与水发生反应的化学方程式为___________。
(2)由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含___________(填化学式)。
(3)白色滤渣Ⅱ为___________(填名称)，___________(填“能”或“不能”)判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为___________。
(4)写出气体Ⅰ的一种用途：___________。

7 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

(1)元素①的原子结构示意图为____________。
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是_________(填化学式)。
(3)元素②⑤的原子半径最小的是_________(填元素符号)。
(4)元素③⑥⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________________(填化学式)。
(5)元素⑦的单质的电子式为_________。

8 . 某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)。
   
(1)MgCO₃的分解产物为____________________________________________________。
(2)装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为_____________。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变血红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变血红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是____________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_________________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为_______________________________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是__________________________。

10 . 如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是______(填化学式)。
(3)②、④、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是______(填化学式)。
(4)④和⑤所形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。