2 . I.某校化学课外小组为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(1)方法Ⅰ，为鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，分别取样配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。若将稀盐酸改为Ba(OH)₂溶液_______(填“能”或“不能”)鉴别。
(2)方法Ⅱ，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是_______(填“甲”或“乙”)试管。
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，加热试管发生反应的化学方程式为________。方法Ⅳ中NaHCO₃应放在________(填“A”或“B”)试管中。
Ⅱ.某同学欲配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：
(4)需要称取NaOH固体的质量为_______。
(5)配制过程中若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？没有洗涤烧杯和玻璃棒_______；加蒸馏水时不慎超过了刻度线然后用胶头滴管吸掉多余的溶液至刻度线_______；定容时俯视刻度线_______。

4 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
(2)装置C中的物质是_______。装置D的作用是_______。
(3)E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”)_______，F中反应的化学方程式为_______。
(4)H处溶液为NaOH溶液，其作用是_______。试写出H处所发生反应的离子反应方程式_______。

5 . 2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)元素c代表的元素是(写元素符号)_______。
(2)画出元素f的原子结构示意图_______。
(3)月壤中含有大量的g元素，g在周期表中的位置为_______。
(4)元素d、e、i所形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)元素e和i可以形成_______(填“离子”或“共价”)化合物。
(6)g、h、i三种元素的气态氢化物最稳定的是_______(用化学式表示)。
(7)根据元素周期律，请你试着写出e元素所对应的单质与a和d元素所形成的简单化合物反应的离子方程式：_______。

6 . 欲配制的溶液，可供选用的仪器有①托盘天平②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒⑥胶头滴管，请回答下列问题：
(1)配制上述溶液时，还缺少的仪器是___________。
(2)配置过程中需要称量固体的质量为___________。
(3)称取的固体在烧杯中溶解，沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___________次，将洗涤液也注入容量瓶。注入蒸馏水时，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切∙∙∙∙∙∙。将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
(4)下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差
①溶于水后立即转移                ②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
③所用的容量瓶未干燥                      ④定容时仰视刻度线
⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液    ⑥定容后，摇匀时发现溶液低于刻度线，再滴加蒸馏水
其中操作导致所配溶液浓度偏高的是___________；无影响的是___________。

8 . 如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备、净化、收集装置，根据要求回答下列问题：

已知：氯气可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝色。
(1)若用与浓盐酸反应制取氯气，应选用的发生装置是_______，用化学方程式表示制取氯气的反应原理：_______。
(2)若用与浓盐酸反应制取氯气，应选用的发生装置是_______，根据反应条件判断氧化能力_______(填“>”或“＜”)。
(3)若选用与浓盐酸反应制取的氯气含有杂质气体，可以选择_______装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为_______和_______。
(4)若选用Ⅳ为氯气收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_______溶液浸湿，其作用是_______。
(5)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从_______通入，用化学方法检验氯气已收集满的方法是_______。
(6)若将足量氯气通入KI溶液中，1摩尔KI失去6摩尔电子，写出氯气与KI溶液反应的化学方程式_______。
(7)用如图装置可验证，是否具有漂白性。为达到实验目的，c、d、e三处依次放入的物质为_______(填序号)。

①干燥的有色布条       ②湿润的有色布条       ③浓硫酸       ④碱石灰       ⑤无水干燥剂

9 . 高铁酸钾是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。主要用于饮水处理。制备过程如下：

(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。
(2)过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为_______。
(3)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠，补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式_______。
_____________________= ______________＋_______
(4)为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是_______。
(5)过程Ⅱ中含铁元素的副产物有_______。
(6)与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。取产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为(标准状况)。
①计算的纯度=_______。
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)高铁酸钾可以作为净水剂的原因是：_______。

10 . 下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。

①					③	④
②						⑤

(1)⑤在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(2)③的一种核素的中子数是9，表示该核素的符号是_______。
(3)非金属性：④_______⑤(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：_______。
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程_______。
(5)下列关于①的说法正确的是_______(填字母)。
a．原子结构示意图为
b．其单质可以和水反应生成
c．在同主族的元素中，①的金属性最强
(6)为研究②单质(X)的性质，进行如下实验：

	实验
装置	液体a	现象
	蒸馏水	Ⅰ．X浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
	盐酸	Ⅱ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
	浓盐酸	Ⅲ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．Ⅰ中现象说明X与水反应放热

B．Ⅱ中反应的离子方程式为

C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多

D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关