1 . 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。

已知：①能与水反应；②反应完后E中有。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；a中试剂是___________。
(2)实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为___________。
(3)实验测得Mg与反应生成MgO、和，其中和的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为___________。装置D的作用是___________。
(4)E装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)写出氮化镁与水反应的化学方程式___________。
(6)已知浓硝酸分解反应为：，干燥生成的气体后，该气体混合物能使带火星的木条复燃，由此某同学得出气体能支持燃烧的说法，你认为该说法正确吗？并说明理由___________。

2 . 可用于制取和，实验室制取纯净、干燥的的装置如下图。

(1)实验室制取的化学方程式是_______。
(2)除杂装置①中的试剂是_______。
(3)实验室加热和的固体混合物制取，同时生成，反应中是催化剂，化学方程式是_______。

3 . 下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.18g/cm³)配制成1mol/L的稀盐酸500mL的操作，请按要求填空：
(1)所需浓盐酸的体积为_____mL(保留一位小数)。
(2)如果实验室应选用_________mL 量筒最好。
(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200mL 水的烧杯里，并不断搅拌。
(4)将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 ______________中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。
(5)加水至距刻度 1～2cm 时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
(6)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空
①定容时，观察液面俯视，则浓度_____，
②定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度_____。

4 . 某化学课外小组在制备Fe(OH)₂实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。
Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物，设计并完成实验1和实验2。

编号	实验操作	实验现象
实验1	向2mL 0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中滴0.1mol•L﹣1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)	液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2	取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b	①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色

(1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_____。
(2)实验1中加入维生素C溶液是利用该物质的_____性。
(3)实验2中加入的试剂a为_____(填写化学式，下同)溶液，试剂b为_____溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测_____。(填“正确”或“不正确”)
Ⅱ．乙同学查阅资料得知，Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)₂吸附Fe²⁺引起的，设计并完成了实验3﹣实验5。

编号	实验操作	实验现象
实验3	向10mL 4mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)	液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4	向10mL 8mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.mol•L﹣1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)	液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验5	取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中	_____

(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。
(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为_____。
Ⅲ．该小组同学发现当溶液中存在Fe³⁺或溶解较多O₂时，白色沉淀更容易变成灰绿色。经过再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密：若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。因此，当Fe(OH)₂沉淀中混有Fe(OH)₃时，沉淀不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe²⁺。
(6)根据上述实验该小组同学得出结论：制备Fe(OH)₂时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作为_____，并除去溶液中的Fe³⁺和溶解O₂。

5 . 已知铝土矿的主要成分是A1₂O₃，含有杂质SiO₂(不溶于盐酸和水)、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题:
(1)溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为___________；
(2)加热沉淀F分解出物质M的化学方程式为___________；
(3)由物质M制取铝的化学方程式__________；
(4)沉淀B的成分是_________，沉淀C的颜色为____________。

6 . 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的、和Cl^-。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀，③________，④对滤液进行蒸发，⑤冷却结晶。
(2)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入HCl溶液，可观察有________生成，证明溶液中有。
②在第二支试管里加入足量稀_____后，再加入_____溶液，可观察有白色沉淀生成，证明溶液中有。
③在第三支试管里加入足量______后，再加入AgNO₃溶液，可观察有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl^-。

7 . 某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管的固体物质中一定有_________,可能有__________________;若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是_____________________________________。
（3）该同学按（2）中所述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是________________________________(用离子方程式表示)。
（4）该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作,可观察到试管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式:__________________________________。

（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明具有_________性。由此可知,实验室中含的盐溶液需现用现配制的原因是__________,并且配制含的盐溶液时应加入少量___________________。

8 . 卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。
②先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是_____；
③若采用下图实验装置将四氯化碳和I₂的混合溶液分离。

写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）。
（2）实验室常用MnO₂和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的离子方程式：__________________________
②上述反应中氧化剂：__________，还原剂：__________，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。
③a : Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；b: Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+Cl^-；c:2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺。Cl₂、I₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序：_________________________