1 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是生产锂电池的重要材料。实验室中用如图装置制备LiFePO₄：在仪器A中加入40mL蒸馏水、少量抗坏血酸，再加入0.01molH₃PO₄和0.01molFeSO₄•7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH•H₂O，继续搅拌5min。快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。

(1)仪器A的名称是 ___________；实验所用蒸馏水若未经煮沸直接使用，则可能发生反应的离子方程式为 ___________。
(2)实验中可用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是 ___________(用离子方程式表示)；不能用铁粉代替抗坏血酸的原因是 ___________。
(3)反应釜中反应充分后，要得到LiFePO₄固体产品的实验操作是 ___________、 ___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)检验产品中是否混有Fe(OH)₃或FePO₄杂质的方法是 ___________。
(5)若实验得到无杂质产品1.28g，则LiFePO₄的产率约为 ___________。

A．85%

B．80%

C．75%

D．70%

3 . 已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外电子数比X元素原子核外电子数多5，请回答下列问题：
(1)X、Y可形成_______(填标号)。
A．离子化合物       B．离子化合物       C．共价化合物       D．共价化合物
(2)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式_______，分析所得化合物中所含化学键的类型：_______。
(3)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应水化物反应，其产物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。

4 . 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制溶液
(1)若实验中需要配制溶液，则需要称量NaOH固体_______g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_______。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3)仪器a的名称为_______，实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是_______。
(4)取溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：

温度 实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差平均值()/℃
		NaOH	平均值		_______
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______(保留一位小数)。
③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

6 . 某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。
A．C1^-                           B．NO                      C．CO                      D．OH^-