1 . 某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。
A．C1^-                           B．NO                      C．CO                      D．OH^-

2 . 已知铝土矿的主要成分是A1₂O₃，含有杂质SiO₂(不溶于盐酸和水)、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题:
(1)溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为___________；
(2)加热沉淀F分解出物质M的化学方程式为___________；
(3)由物质M制取铝的化学方程式__________；
(4)沉淀B的成分是_________，沉淀C的颜色为____________。

3 . 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)晶体，设计了如图流程：

(1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式_______；检验溶液1中含有Fe³⁺的方法是_________；
(2)固体1是制作单晶硅的主要原料，写出该反应的化学方程式________；
(3)试剂X是________；固体2是________；

4 . 硼位于IIIA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②2B+6HCl2BCl₃↑+3H₂↑。
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：
(1)装置A盛装浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)A中主要反应的化学方程式为：______。
(3)E装置的作用_____，装置F的作用是______、______。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式：_____。
(5)装置B中若采用玻璃管，则制得的BCl₃中常含有SiCl₄(SiCl₄)的熔点为-70℃，沸点为57.6℃)等杂质，可采用____的方法提纯BCl₃。

5 . 工业上用铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如图所示：

请回答下列问题。
(1)操作1、2、3的名称均为________。
(2)滤液1中所含的阴离子除OH^-外，还有______、____(填离子符号)，滤渣2 的成分为_______(填化学式)。
(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。
(4)滤液3中溶质的主要成分属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。

6 . 草酸亚铁晶体( FeC₂O₄·2H₂O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁晶体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____；
(2)实验前先通一段时间N₂目的是________；装置C中浓NaOH溶液的作用是______；
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______；
(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______(填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______；
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______；
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO₄标准溶液，滴定反应为：FeC₂O₄·2H₂O + KMnO₄+ H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。

7 . 磷酸二氢钾(KH₂PO₄)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂；农业上常用作复合肥料。以氟磷灰石[主要成分为Ca₅F(PO₄)₃还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质]为原料制备KH₂PO₄晶体的一种流程如下：

回答下列问题：                                                                         
(1)已知“酸浸”时的一个反应为Ca₅F(PO₄₎₃+ 5H₂SO₄(浓)= 5CaSO₄+3H₃PO₄ + HF↑，该反应利用浓硫酸的_______(填“氧化性”“还原性”“强酸性”或“难挥发性" )；“酸浸"过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是(用化学方程式表示)__；
(2)已知物质A为CaCO₃，则“废渣I”的主要成分为______；
(3)“反应II”的化学方程式为_____；
(4)将经过一系列除杂后得到的KH₂PO₄滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待____时停止加热，冷却结晶，____、洗涤、干燥 ，得到KH₂PO₄晶体。
(5)常温下，H₃PO₄的电离平衡常数：K_a1=7.1 x10^-3，K_a2 =6.3 x10^-8 ， K_a3=4.5x10^-13。常温下，KH₂PO₄水溶液显酸性，请通过计算说明其原因_______；
(6)用电解法制取KH₂PO₄的装置如图所示。该电解装置中，a区属于___(填“阳极"或“阴极")区，阳极区的电极反应式为__。

8 . Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次递增，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。已知：
①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；
②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为 ；
③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)W的元素名称为________，其基态原子的电子排布式为_________。
(2)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A与Y、Z形成的化合物B是等电子体物质，A、B分子式分别为____________、____________。
(3)Q、X、Y三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)。

9 . 某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。其工业流程如图：

已知：298K时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13，根据上面流程回答有关问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________
A.过滤            B.洗涤             C.干燥            D.蒸馏
(2)过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；
(3)将溶液c调节pH至2.9～3.2的目的是________；
(4)常温下，取2mol/L的CuCl₂溶液，若要使Cu²⁺开始沉淀，应调节pH至________；
(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________。
A.电解法               B.热还原法             C.热分解法
(6)用惰性电极电解溶液e制取固体B，阳极主要发生的电极反应为______________。

10 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→_________→__________→装瓶→贴标签。
②称量________g氢氧化钠固体粉末，所需仪器有：托盘天平(带砝码和镊子)、___________、小烧瓶。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验 编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	29.80	20.00
2	0.10	30.00	20.00
3	0.10	30.20	20.00

①滴定达到终点的标志是___________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________（选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥               
D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失