2 . 某化学小组为测定某化学品[通式为aAl(OH)₃·bMgCO₃ cH₂O，a、b、c均为正整数]的组成及镁元素的质量分数，设计以下两种实验方案，填写下列空白：
I.甲同学设计如下方案：
①称取一定质量的样品和足量的稀硫酸按如图所示装量置实验，测定CO₂的体积(忽略水蒸气体积 )；

②对步骤①所得装置I中混合物进行过滤；在滤液中加入过量氨水，过滤；
③灼烧步骤②所得滤渣，直至残留固体恒重。
(1)利用如图装置测定二氧化碳体积(装置II中盛装饱和碳酸氢钠溶液)，“安全漏斗”的“安全”含义是_______。实验完毕后，装置I内残留有CO₂ ，对测定结果是否有影响? 答：_____(填“有”或“无”)。
(2)下列有关Al(OH)₃的说法正确的是_______(填字母)。
a. Al(OH)₃既能与所有酸反应，又能与所有碱反应
b.氢氧化铝的酸性比H₂CO₃弱
c.Al(OH)₃不稳定性，受热分解生成Al₂O₃和H₂O
d.氢氧化铝胶体粒子可聚沉水中杂质
(3)灼烧滤渣除需要酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳外，还缺少的仪器是_______(填名称)。
II.乙同学利用如图装置测定：

(4)A的作用是_________；C中试剂是______ (填名称)。
(5)若样品质量为29.4 g，装置C、D分别净增10.8g、4.4 g，则样品的主要成分化学式为_______；样品中镁元素的质量分数为_______ (保留小数点后1位小数)。

4 . 下图为短周期元素的部分信息(图象中数值代表最高正化合价或最低负化合价)，其中e的原子半径是短周期元素中最大的，y元素所构成的化合物已超过1亿种。

回答问题：
(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。
(2)画出e元素原子结构示意图_______。
(3)g元素的最高正价为_______。
(4)d、e元素能形成淡黄色的固体，该固体与水反应的化学方程式为_______。
(5)某探究小组探究镁与铝金属性强弱的关系，进行如下实验设计：
[实验操作]分别向装有少量溶液、溶液的试管中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，如下图：

[实验现象]①中产生白色沉淀且不溶解；②中先产生白色沉淀后沉淀溶解。
[实验结论]不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显示两性，故碱性：大于。证明金属性：_______。

8 . 无水四氯化锡用途很广。某化学兴趣小组利用锡渣废料(主要成分为Sn和SnO)制备。熔融的Sn与反应生成，同时会有少量生成，部分反应装置如图所示。

已知：
①Sn、SnO、、有关物理性质如下表所示。

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	232	2260
SnO	蓝黑色粉末	1080分解	1080分解
	无色晶体	246	652
	无色液体	－33	114

②极易水解生成。
③当时，Sn存在形式为沉淀；当时，Sn存在形式为。回答下列问题：
(1)盛放试剂b的仪器名称是_____，该装置中发生反应的离子方程式为___________。
(2)制备的相关试剂和操作正确的是_________(填字母)。
A．试剂a为稀盐酸                                                B．试剂b为固体
C．试剂c为浓硫酸                                                D．试剂d为饱和食盐水
E．f口为出水口                                                     F．试剂g可选用NaOH溶液
(3)温度计控制温度t的范围为__________________。
(4)根据实验要求，若要完成该实验，需在上图虚线框中画出装置所缺少的仪器和所需试剂(即冷却装置与尾气处理装置之间的仪器)；若没有该装置，可能会发生的副反应的化学方程式为_______________________。
(5)因氯化亚锡()用途广泛，在无机工业中用作还原剂(易被氧化为)。该兴趣小组又用三颈烧瓶内的剩余物质制备，向三颈烧瓶中加入适量的浓盐酸并充分搅拌，加热到一定温度，一段时间后，冷却至室温，过滤，向滤液中加入少许单质锡，调节，在气流下进行蒸发浓缩，冷却结晶得氯化亚锡晶体。
①在制备时，向三颈烧瓶中通入的目的是___________________。
②调节的原因是____________________________________。