1 . 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是生产锂电池的重要材料。实验室中用如图装置制备LiFePO4:在仪器A中加入40mL蒸馏水、少量抗坏血酸,再加入0.01molH3PO4和0.01molFeSO4•7H2O,用搅拌器搅拌溶解后,缓慢加入0.03molLiOH•H2O,继续搅拌5min。快速将反应液装入反应釜中,保持170℃恒温5h。
(1)仪器A的名称是___________ ;实验所用蒸馏水若未经煮沸直接使用,则可能发生反应的离子方程式为 ___________ 。
(2)实验中可用Na2SO3代替抗坏血酸,其原理是___________ (用离子方程式表示);不能用铁粉代替抗坏血酸的原因是 ___________ 。
(3)反应釜中反应充分后,要得到LiFePO4固体产品的实验操作是___________ 、 ___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是___________ 。
(5)若实验得到无杂质产品1.28g,则LiFePO4的产率约为 ___________。
(1)仪器A的名称是
(2)实验中可用Na2SO3代替抗坏血酸,其原理是
(3)反应釜中反应充分后,要得到LiFePO4固体产品的实验操作是
(4)检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是
(5)若实验得到无杂质产品1.28g,则LiFePO4的产率约为 ___________。
A.85% | B.80% | C.75% | D.70% |
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解题方法
2 . 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制溶液
(1)若实验中需要配制溶液,则需要称量NaOH固体_______ g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):_______ 。
Ⅱ.中和热的测定:
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(3)仪器a的名称为_______ ,实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是_______ 。
(4)取溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。
①请填写表中的空白:
②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是,中和后生成溶液的比热容。则中和热_______ (保留一位小数)。
③上述实验数值结果与有偏差,产生偏差的原因可能是_______ (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
Ⅰ.配制溶液
(1)若实验中需要配制溶液,则需要称量NaOH固体
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.中和热的测定:
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(3)仪器a的名称为
(4)取溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。
①请填写表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度/℃ | 终止温度/℃ | 温度差平均值()/℃ | ||
NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
③上述实验数值结果与有偏差,产生偏差的原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
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2023-02-01更新
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239次组卷
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2卷引用:贵州省凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
3 . 已知:钴金属元素常见化合价为+2和+3,CoCl2易溶于水。回答下列问题:
(1)甲同学用与盐酸反应制备,其实验装置如下:
①A中发生反应的离子方程式为_______ 。盐酸体现出的性质有_______ 。
②C中氢氧化钠溶液的作用是_______ 。
(2)乙同学利用如图装置检验乙酸钴结晶水合物在氮气气氛中的分解产物,其中E、F、G中的试剂均足量。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E中试剂的作用是_______ 。
②经分析知分解产物还有C2H6,已知C2H6在较高温度下具有还原性,则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是_______ 。
③反应完后持续通N2的作用是_______ 。
(1)甲同学用与盐酸反应制备,其实验装置如下:
①A中发生反应的离子方程式为
②C中氢氧化钠溶液的作用是
(2)乙同学利用如图装置检验乙酸钴结晶水合物在氮气气氛中的分解产物,其中E、F、G中的试剂均足量。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E中试剂的作用是
②经分析知分解产物还有C2H6,已知C2H6在较高温度下具有还原性,则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是
③反应完后持续通N2的作用是
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4 . 某化学小组为测定某化学品[通式为aAl(OH)3·bMgCO3 cH2O,a、b、c均为正整数]的组成及镁元素的质量分数,设计以下两种实验方案,填写下列空白:
I.甲同学设计如下方案:
①称取一定质量的样品和足量的稀硫酸按如图所示装量置实验,测定CO2的体积(忽略水蒸气体积 );
②对步骤①所得装置I中混合物进行过滤;在滤液中加入过量氨水,过滤;
③灼烧步骤②所得滤渣,直至残留固体恒重。
(1)利用如图装置测定二氧化碳体积(装置II中盛装饱和碳酸氢钠溶液),“安全漏斗”的“安全”含义是_______ 。实验完毕后,装置I内残留有CO2 ,对测定结果是否有影响? 答:_____ (填“有”或“无”)。
(2)下列有关Al(OH)3的说法正确的是_______ (填字母)。
a. Al(OH)3既能与所有酸反应,又能与所有碱反应
b.氢氧化铝的酸性比H2CO3弱
c.Al(OH)3不稳定性,受热分解生成Al2O3和H2O
d.氢氧化铝胶体粒子可聚沉水中杂质
(3)灼烧滤渣除需要酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳外,还缺少的仪器是_______ (填名称)。
II.乙同学利用如图装置测定:
(4)A的作用是_________ ;C中试剂是______ (填名称)。
(5)若样品质量为29.4 g,装置C、D分别净增10.8g、4.4 g,则样品的主要成分化学式为_______ ;样品中镁元素的质量分数为_______ (保留小数点后1位小数)。
I.甲同学设计如下方案:
①称取一定质量的样品和足量的稀硫酸按如图所示装量置实验,测定CO2的体积(忽略水蒸气体积 );
②对步骤①所得装置I中混合物进行过滤;在滤液中加入过量氨水,过滤;
③灼烧步骤②所得滤渣,直至残留固体恒重。
(1)利用如图装置测定二氧化碳体积(装置II中盛装饱和碳酸氢钠溶液),“安全漏斗”的“安全”含义是
(2)下列有关Al(OH)3的说法正确的是
a. Al(OH)3既能与所有酸反应,又能与所有碱反应
b.氢氧化铝的酸性比H2CO3弱
c.Al(OH)3不稳定性,受热分解生成Al2O3和H2O
d.氢氧化铝胶体粒子可聚沉水中杂质
(3)灼烧滤渣除需要酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳外,还缺少的仪器是
II.乙同学利用如图装置测定:
(4)A的作用是
(5)若样品质量为29.4 g,装置C、D分别净增10.8g、4.4 g,则样品的主要成分化学式为
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5 . 与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外,还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以分别与KOH溶液和NaOH溶液反应为原理,制备和NaClO,并探究和NaClO的部分性质。
回答下列问题:
(1)a装置所用玻璃仪器的名称为______ (任意写一种);发生反应的离子方程式为____________ 。
(2)b装置的作用是____________ ;e装置的作用是____________ 。
(3)已知:c装置中得到的是,d装置中得到的是NaClO。
①由此判断氯气与碱反应时,影响产物的因素有____________ 。
②NaClO溶液常温时稳定,受热时会生成两种盐,NaBrO溶液在0℃时稳定,常温时会生成两种盐,则常温时,与KOH溶液反应的离子方程式为____________ 。
(4)取少量c、d装置中生成的和NaClO溶液(两溶液均调至碱性),分别置于1号和2号试管中,向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液。1号试管溶液颜色不变;2号试管溶液颜色变为棕色,加入,振荡、静置后层显_______ 色。由此可推知,在碱性条件下,的氧化能力______ (填“>”或“<”)NaClO的氧化能力。
(5)该兴趣小组在40℃条件下,将一定量的通入600 mL NaOH溶液中,NaOH恰好反应完全,得到的产物中含有NaCl、NaClO和,则参加反应的的物质的量为______ mol。
回答下列问题:
(1)a装置所用玻璃仪器的名称为
(2)b装置的作用是
(3)已知:c装置中得到的是,d装置中得到的是NaClO。
①由此判断氯气与碱反应时,影响产物的因素有
②NaClO溶液常温时稳定,受热时会生成两种盐,NaBrO溶液在0℃时稳定,常温时会生成两种盐,则常温时,与KOH溶液反应的离子方程式为
(4)取少量c、d装置中生成的和NaClO溶液(两溶液均调至碱性),分别置于1号和2号试管中,向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液。1号试管溶液颜色不变;2号试管溶液颜色变为棕色,加入,振荡、静置后层显
(5)该兴趣小组在40℃条件下,将一定量的通入600 mL NaOH溶液中,NaOH恰好反应完全,得到的产物中含有NaCl、NaClO和,则参加反应的的物质的量为
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2022-07-12更新
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113次组卷
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2卷引用:贵州省黔西南布依族苗族自治州2021-2022学年高二下学期期末质量检测化学试题
6 . 无水四氯化锡用途很广。某化学兴趣小组利用锡渣废料(主要成分为Sn和SnO)制备。熔融的Sn与反应生成,同时会有少量生成,部分反应装置如图所示。
已知:
①Sn、SnO、、有关物理性质如下表所示。
②极易水解生成。
③当时,Sn存在形式为沉淀;当时,Sn存在形式为。回答下列问题:
(1)盛放试剂b的仪器名称是_____ ,该装置中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)制备的相关试剂和操作正确的是_________ (填字母)。
A.试剂a为稀盐酸 B.试剂b为固体
C.试剂c为浓硫酸 D.试剂d为饱和食盐水
E.f口为出水口 F.试剂g可选用NaOH溶液
(3)温度计控制温度t的范围为__________________ 。
(4)根据实验要求,若要完成该实验,需在上图虚线框中画出装置所缺少的仪器和所需试剂(即冷却装置与尾气处理装置之间的仪器);若没有该装置,可能会发生的副反应的化学方程式为_______________________ 。
(5)因氯化亚锡()用途广泛,在无机工业中用作还原剂(易被氧化为)。该兴趣小组又用三颈烧瓶内的剩余物质制备,向三颈烧瓶中加入适量的浓盐酸并充分搅拌,加热到一定温度,一段时间后,冷却至室温,过滤,向滤液中加入少许单质锡,调节,在气流下进行蒸发浓缩,冷却结晶得氯化亚锡晶体。
①在制备时,向三颈烧瓶中通入的目的是___________________ 。
②调节的原因是____________________________________ 。
已知:
①Sn、SnO、、有关物理性质如下表所示。
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
Sn | 银白色固体 | 232 | 2260 |
SnO | 蓝黑色粉末 | 1080分解 | 1080分解 |
无色晶体 | 246 | 652 | |
无色液体 | -33 | 114 |
③当时,Sn存在形式为沉淀;当时,Sn存在形式为。回答下列问题:
(1)盛放试剂b的仪器名称是
(2)制备的相关试剂和操作正确的是
A.试剂a为稀盐酸 B.试剂b为固体
C.试剂c为浓硫酸 D.试剂d为饱和食盐水
E.f口为出水口 F.试剂g可选用NaOH溶液
(3)温度计控制温度t的范围为
(4)根据实验要求,若要完成该实验,需在上图虚线框中画出装置所缺少的仪器和所需试剂(即冷却装置与尾气处理装置之间的仪器);若没有该装置,可能会发生的副反应的化学方程式为
(5)因氯化亚锡()用途广泛,在无机工业中用作还原剂(易被氧化为)。该兴趣小组又用三颈烧瓶内的剩余物质制备,向三颈烧瓶中加入适量的浓盐酸并充分搅拌,加热到一定温度,一段时间后,冷却至室温,过滤,向滤液中加入少许单质锡,调节,在气流下进行蒸发浓缩,冷却结晶得氯化亚锡晶体。
①在制备时,向三颈烧瓶中通入的目的是
②调节的原因是
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2022-05-29更新
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151次组卷
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2卷引用:贵州省黔东南苗族侗族自治州)2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题
名校
7 . 实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题:
(1)A仪器的名称:_______ 。
(2)实验室用MnO2与浓HCl制取氯气,则离子方程式为_______ 。
(3)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体,D是为了干燥Cl2,则C、D中应分别放入C_______ ;D_______ (填序号)
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(4)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到_______ 。
(5)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成_______ 。反应的离子方程式是_______ 。
(6)P处为尾气吸收装置,可选用NaOH溶液来吸收,则离子方程式是_______ 。
(1)A仪器的名称:
(2)实验室用MnO2与浓HCl制取氯气,则离子方程式为
(3)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体,D是为了干燥Cl2,则C、D中应分别放入C
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(4)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到
(5)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成
(6)P处为尾气吸收装置,可选用NaOH溶液来吸收,则离子方程式是
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解题方法
8 . 无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应的催化剂,它具有易水解、易升华的性质。某同学用干燥铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示:
已知:①H装置和J装置用来收集产物;
②D装置的作用是便于观察实验过程中Ⅰ装置处是否出现堵塞。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)实验开始前,先通一会儿氯气,其目的是___________ 。
(3)F装置中无水CuSO4粉末的作用是___________ 。
(4)A装置中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)某同学用11.20 g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.25 g,该次实验的产率为________ 。
(6)实验过程中,某同学发现该实验有不足之处,请提出改进措施:______ 。
已知:①H装置和J装置用来收集产物;
②D装置的作用是便于观察实验过程中Ⅰ装置处是否出现堵塞。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)实验开始前,先通一会儿氯气,其目的是
(3)F装置中无水CuSO4粉末的作用是
(4)A装置中发生反应的离子方程式为
(5)某同学用11.20 g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.25 g,该次实验的产率为
(6)实验过程中,某同学发现该实验有不足之处,请提出改进措施:
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9 . 溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,利用氧化制备的装置如图所示(加热、夹持装置略):
已知:在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
回答下列问题:
(1)的化学名称为_______ 。
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______ ;其中a的作用是_______ 。
(3)装置C中盛装的试剂是_______ 。
(4)分析发现该装置有不足之处,改进的方法是_______ 。
(5)为测定某固体的纯度,现用的酸性溶液进行滴定。(已知:)
①确称取固体溶于水配成溶液,下列仪器中肯定需要的是_______ (填仪器名称)。
②取溶液置于锥形瓶中,用溶液滴定至终点,消耗溶液。滴定终点的现象为_______ ,固体的纯度为_______ 。
已知:在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
回答下列问题:
(1)的化学名称为
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为
(3)装置C中盛装的试剂是
(4)分析发现该装置有不足之处,改进的方法是
(5)为测定某固体的纯度,现用的酸性溶液进行滴定。(已知:)
①确称取固体溶于水配成溶液,下列仪器中肯定需要的是
②取溶液置于锥形瓶中,用溶液滴定至终点,消耗溶液。滴定终点的现象为
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2021-08-22更新
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318次组卷
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4卷引用:贵州省贵阳清镇北大培文学校2022-2023学年高二下学期3月月考(4班)化学试题
10 . Cl2既是实验室中的一种重要试剂,又是工业生产中的一种重要原料。
(1)实验室中利用铁屑与氯气反应制备,实验装置如图所示。
①实验开始前,首先应________________________ 。
②盛浓盐酸的仪器的名称为________ 。
③装置A中观察到溶液紫色变浅,则发生反应的离子方程式为________________ ,还原剂为________ (填化学式,下同),氧化产物为________ 。
④每生成时,消耗的为________ L (标准状况下),转移的电子数为________ 。
(2)E中所盛装的试剂为________ (填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”)溶液,原因是________________________ 。
(1)实验室中利用铁屑与氯气反应制备,实验装置如图所示。
①实验开始前,首先应
②盛浓盐酸的仪器的名称为
③装置A中观察到溶液紫色变浅,则发生反应的离子方程式为
④每生成时,消耗的为
(2)E中所盛装的试剂为
您最近一年使用:0次