1 . 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO₂的转化率来表示。研究小组设计模拟实验探究煤燃烧产物的转化率装置如下：

(1)煤的气化通常是指将煤与水蒸气反应制备H₂和CO的过程，该反应的化学方程式为：___________。
(2)装置Ⅰ中，仪器a的名称是___________；b的作用是___________。
(3)装置Ⅱ中，CO₂从下口通入的原因是___________。气体X的成分有：___________。
(4)装置Ⅲ中，d中的现象是___________。e中生成的固体为Ag，则反应的离子方程式为___________。

2 . 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。

已知：①能与水反应；②反应完后E中有。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；a中试剂是___________。
(2)实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为___________。
(3)实验测得Mg与反应生成MgO、和，其中和的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为___________。装置D的作用是___________。
(4)E装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)写出氮化镁与水反应的化学方程式___________。
(6)已知浓硝酸分解反应为：，干燥生成的气体后，该气体混合物能使带火星的木条复燃，由此某同学得出气体能支持燃烧的说法，你认为该说法正确吗？并说明理由___________。

3 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a的作用为___________。
(2)d中可选用试剂___________(填字母)。

A．Na2S

B．NaCl

C．Ca(OH)2

D．H2SO4

(3)浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式是___________。
(4)b中采用的加热方式是___________，化学反应的离子方程式是___________。
(5)c中采用冰水浴冷却的目的是___________。
(6)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显___________色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。

4 . 以硫铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下：

已知：氯化铁晶体受热会生成，最后得到。回答下列问题：
(1)“焙烧”时为加快反应速率可采取的方法有___________(答出1点即可)。
(2)“焙烧”时反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。“酸溶”时反应的化学方程式为___________。
(3)氧化时通入的气体a为___________(填化学式)，反应的离子方程式为___________。
(4)焙烧排出的尾气中主要含，可用于尾气处理的试剂有___________(填标号)。
a．浓硫酸        b．溶液          c．溶液            d．溶液
(5)制取晶体的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干时晶体需要减压，原因是___________。

5 . ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。

已知：①2NaClO₃+ H₂O₂ + H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O；
②ClO₂熔点-59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃。
请回答：
(1)仪器A的名称_______，仪器B支管的作用为_______。
(2)仪器C的作用是防倒吸，则冰水浴冷却的目的是_______ (任写一条)。
(3)空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因_______。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(5)Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
①_______(用离子方程式表示)；
②H₂O₂+Cl₂=2Cl^- +O₂ + 2H⁺。

6 . 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的一种或几种。

阴离子	、、、
阳离子	、、、、

现取适量该溶液于锥形瓶中，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)仅通过观察颜色，可以判断溶液X中一定不存在的离子是_______(用化学用语表示)。
(2)若Y是盐酸，则Oa段生成的沉淀为_______(填化学式)；ab段发生反应的离子为_______(用化学用语表示)，bc段发生反应的离子方程式为_______；取少量d点对应的上层清液于试管中，加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能证明溶液X中含有，原因是_______。
(3)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_______；ab段反应的离子方程式为_______。

7 . 现用如图装置制取氯气，并用氯气制备。回答下列问题：

(1)盛浓盐酸的仪器名称为___________；中铁元素的化合价为___________。
(2)装置B有安全瓶作用，同时也可收集少量氯气，若关闭弹簧夹K，则B中的现象为___________。
(3)装置A中可产生，相应的离子方程式为___________。
(4)装置C中制备的化学反应方程式为___________。
(5)实验室可用间接碘量法测定所得样品的纯度：称取样品溶于淀粉溶液中，调节使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液 (已知：)。
①滴定终点的现象为___________。
②样品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。

9 . 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 等物质。 当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和 Na，同时放出大量的热， 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO₄ 可处理产生的Na，KClO₄中氯元素的化合价为_______。
(2)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.某实验小组设计如下实验方案测定 与 混合物中各组分的含量。
(3)方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g，计算。
①实验中加热至恒重的目的是_______。
②样品中 的质量分数为_______。
(4)方案二：用如图所示装置(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)进行实验。

①装置C的作用是_______ ；装置F的作用是_______
②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向 A 中通入大量的氮气。这样做的目的是_______。
(5)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量。 溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是_______。

10 . A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期主族元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。
①若F是一种金属单质，请写出一定浓度的B溶液和适量 F反应生成C与气体E的离子方程式：_______。
②若C为直线形分子，E具有漂白性，物质F的焰色试验火焰呈黄色，则C的电子式为_______；D中所含化学键的类型为_______。
(2)若A为淡黄色固体，D为白色、难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，D的化学式为_______，请用离子方程式表示 F的水溶液呈酸性的原因：_______。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 F为气体单质，且F中的元素在地壳中的含量最多，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液。请写出B的一种用途：_______；B转化为C的化学方程式为_______。