1 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)非金属性最强的元素是____(填元素符号，下同)，考古时利用____测定一些文物的年代。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是____(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____(填氧化物的化学式，下同)、具有两性的是____。
(3)由⑨和⑥两种元素组成的化合物的电子式是____；
(4)②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是____(填“②”或“③”)。

2 . 设 N_A为阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是(     )

A．通常状况下，等质量的 CO 和N2所含的原子数均为 2NA

B．标准状况下，78g 苯含有 3NA个碳碳双键

C．标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含碳氯键的数目为 NA

D．NA个羟基和 NA个氢氧根离子所含电子数不相等

3 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．非金属性：W> X>Y> Z	B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸	D．Y的氧化物水化物为强碱

4 . 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

	气体(杂质)	方法
A	SO2(H2S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl2(HCl)	通过饱和的食盐水
C	N2(O2)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO2)	通过氢氧化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 对于反应：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．1：2

6 . 二氯化二硫(S₂Cl₂ ) 是广泛用于橡胶工业的硫化剂， 其分子结构与 H₂O₂相似。常温下，S₂Cl₂ 遇水易水解， 并产生使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是

A．1 mol S2Cl2分子中含有 1 mol 非极性共价键和 2 mol 极性共价键

B．S2Cl2所有原子最外层都达到了 8 电子稳定结构

C．S2Br2 与S2Cl2 结构相似，沸点： S2Br2 < S2Cl2

D．S2Cl2 与 H2O反应的化学方程式可能为 2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+ 3S↓+ 4HCl

7 . W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素， W 和 Y同族， X 和Z 同族， X 的简单离子和 Y 的简单离子具有相同的电子层结构， W 和 X、Z 能分别形成分子式为 XW₃、 ZW₃ 的共价化合物，这两种共价化合物溶于水均呈碱性。下列说法不正确的是

A．四种元素中Y 的金属性最强

B．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > X

C．简单阳离子的氧化性： W>Y

D．化合物 YW   与水反应能生成还原性气体

8 . 若_aA^n＋与_bB^2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为

A．b＋n＋2	B．b＋n－2
C．b－n－2	D．b－n＋2

9 . 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					⑥	⑦	⑧
三	①	③	⑤			⑨	⑩
四	②	④

(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为___________(填化学式，下同)。
(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是_______________。
(3)⑨和⑩的最高价氧化物对应的水化物化学式为_______和_________。①在氧气中点燃生成淡黄色的固体，该固体的电子式为_______________，①能够与水剧烈反应，请写出该反应的化学方程式_______________，将元素⑩的单质通入NaBr溶液中，反应的离子方程式为_______________。
(4)⑥、⑦、⑧三种元素形成的气态氢化物的稳定性排序是____________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为___________。

10 . 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是

A．气态氢化物的酸性：R>T>Q

B．R与Q的电子数相差16

C．气态氢化物的稳定性：T>X

D．R的单质通入T的钠盐溶液中能置换出T的单质