2 . 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C^＋和D^3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。
(1)E在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述元素形成的最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是_______(填化学符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_______或_______(填化学式)。
②若乙遇空气变为红棕色，物质丙为一种强酸，则物质甲与水反应的化学方程式为_______。有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如上图装置进行实验时，分液漏斗中应加入_______(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_______。
(4)某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如图转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。并用于研究的性质及其变化。

请回答：若A为单质，其焰色试验为黄色，C为淡黄色固体。
①C中阴阳离子个数比为_______。
②下列说法正确的是_______ (填字母)。
a.A可经一步反应转化为D
b.B、C均可作呼吸面具的供氧剂
c.B、C、D均可与CO₂反应
(5)若A为能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体，写出A与C发生反应的化学方程式_______。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为_______mol。

3 . A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中A的原子半径最小，B、C、D元素的常见单质均为气体、其中B、C的单质是空气的主要成分，D与其他元素不在同一周期，E为常见使用量最大的金属，在一定条件下，A的单质可以分别与C、D的单质化合生成甲、乙。各物质间有如图转化关系，回答下列问题：.

(1)D在元素周期表中的位置为____。
(2)写出B的单质的电子式：____。
(3)戊的分子中D元素的化合价为____。写出戊在光照条件下发生反应的化学方程式：____。
(4)A、B、C三种元素的原子半径从大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(5)钠在C的气体中燃烧可以生成淡黄色固体，该物质中阳离子与阴离子的个数比为____。
(6)丙具有很强的氧化性，丙的饱和溶液可以将E的单质溶解，试写出丙与E反应的离子方程式：____。

5 . X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	是短周期中原子半径最大的主族元素
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	原子序数等于X、Y原子序数之和
R	与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化

(1)元素X在元素周期表中的位置是_______，其氢化物X₂H₄使Br₂/CCl₄溶液褪色的反应方程式为_______。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_______。
(3)汽车尾气净化器可使XO与YO两种有毒气体催化转化后排放，化学反应方程式为_______。
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中X的单质与④最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的还原产物为_______。

(5)为消除水体中含量过高的YQ，可向水体中先加足量NaOH溶液再加W单质共热(有YH₃生成)，该反应的离子方程式为_______。

6 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑨			⑧

(1)表中某元素最高价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是____，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。②、④元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是____。(用化学式表示)
(2)分别由上述两种元素组成、均为10e^-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e^-的分子，写出该反应的离子方程式____。
(3)元素周期表中氧化性最强的元素是____(写元素符号)，该元素的单质和水反应的化学方程式为___。
(4)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中f为⑥的单质，甲为10电子微粒，h是⑨的单质。


①丁属于___(选填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②请写出h单质与乙反应的化学方程式____。

8 . 元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N^-、Z³⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z³⁺的离子结构示意图是____________。
（2）写出X、Y、N按原子个数之比1:1:1:形成的化合物的电子式__________；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为________（用化学式和“>”“<”或“=”表示）。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________.
（4）Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为_____________________________。
（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是__________（填化学式），示意图中转移电子的数目为______。
                                             
（6）由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H⁺和OH^-均不能大量共存，还能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式_______________________。

9 . 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题。

(1)氮元素在元素周期表中的位置____，N₂的结构式是____。
(2)图中属于“氮的固定”的是____(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是____。
(3)若“反应ⅰ”是在酸性条件下由NO与Zn作用实现，则该反应的离子方程式为____。