1 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．少量通入中：

B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：

C．溶于HI溶液：

D．向含的溶液通入标准状况下：

2 . 铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
(1)电子工业用FeCl₃，溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式为______。
(2)某研究性学习小组为测定FeCl₃溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有______。
②验证该溶液中是否含有Fe²⁺，正确的实验方法是______（填序号）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
D．取适量溶液，滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe²⁺
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl₃，溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为______。
②向滤液B和滤液E中通入F的目的是______，该反应的离子方程式为______。
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______（填序号）。
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余       B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余       D．铁、铜单质都无剩余

3 . 硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量wg，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加___________后，溶液变为红色，证实了怀疑。
(2)步骤②反应的离子方程式为___________，下列物质中可以用来代替该步骤中的是___________(填序号)。
①溶液②氯水③稀盐酸④碳酸钠
(3)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的___________性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________。

4 . 下列物质放置在空气中易变质，因发生氧化反应而变质的是

A．Na2O2

B．NaOH

C．FeCl2

D．NaClO

5 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液	溶液颜色变红	溶液X含有Fe2+
B	向饱和的Na2CO3溶液通入CO2	产生白色沉淀	溶解度：NaHCO3<Na2CO3
C	向CaCl2溶液中通入适量CO2	产生白色沉淀	白色沉淀为CaCO3
D	向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以检验FeCl2杂质	紫红色褪去	混合溶液中有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂1的名称是_______，试剂2的化学式为_______。
(2)加入新制氯水，溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是_______。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色，说明“速力菲”中的已部分被氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_______性。
(4)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：_______，现象为_______。

8 . 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色

B．可以用替代上述流程中的氯水

C．红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体

D．每片补血剂中铁元素的质量为

10 . 碱式硫酸铁[]（其中Fe元素为+3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量、）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．x、y、z一定符合关系式：

B．“过滤”所得滤液中只含溶质

C．“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

D．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入以减少的用量，若有11.2L（标准状况）的参与反应，则相当于节约2mol