2 . “协同去污，变废为宝”为处理工业废水提供了新思路。现有含、的电镀废液以及含的废液。现联合处理废水，回收并生产铁红和媒染剂，回收过程如下，请回答以下问题：

(1)写出铁红的一种用途________。
(2)对于该工艺的说法错误的是________。

A．操作1和操作2都是过滤

B．试剂1是过量的粉，试剂2是过量的

C．可从有机相中提取出某成分加入到溶液A中，提高产量，剩余成分可循环利用

D．试剂3只能是，目的是将氧化成

(3)写出铁铜废液中加入试剂1发生的离子方程式________。滤液与含酸性的废液反应的离子方程式为________。
(4)证明滤液已被试剂3完全氧化的实验方法是________。
(5)从溶液制取晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。
(6)已知化学性质与类似，若将流程中的溶液转化为氢氧化铬，则转化过程中发生的离子方程式为________。

3 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液；无明显现象，再滴加溶液溶液（约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是____________、____________（用两个离子方程式表示）。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I.甲同学认为是被还原。取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是被氧化。取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为____________。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。向溶液中滴加2滴溶液，后通入，发现溶液___________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体，写出上述实验中被氧化的离子方程式：_________。
(4)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：____________（填“>”或“<”）

4 . 某兴趣小组研究铁盐的制备和性质。
实验I．制备FeCl₂：装置如图所示(加持装置省略)；已知FeCl₂极易水解。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置二中制备FeCl₂的化学方程式是_____，装置三的作用是①_____；②_____。
(3)该装置存在一定的缺陷，可在_______位置(填“A”“B”或“C”)增加如下装置。如下装置中气体从_______(填“a”或“b”)流入；洗气瓶中盛装的是_______。

(4)为消除工业废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，用离子方程式表示处理过程的原理_______。
实验Ⅱ．探究性质
(5) FeCl₂溶液滴加NaOH溶液后会出现灰绿色沉淀，有同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物。为探究是否存在Fe(OH)₂，可取灰绿色沉淀，向其中加入_______溶液，再加入_______溶液，若观察到_______现象，证明灰绿色沉淀中含有Fe(OH)₂。

5 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备无水的流程可简要表示如图：

已知：①；
②；
③在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。
试回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生主要反应有：①；②；③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)和反应生成的化学方程式为___________。
(5)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中与浓盐酸反应生成和，其离子方程式为___________
②装置C的作用是___________。
③证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。

8 . 要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水   ②加入KMnO₄溶液   ③加入KSCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③

10 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺与Fe³⁺的转化，回答下列问题，
(1)实验I：Fe³⁺转化为Fe²⁺
实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl₃溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象：乙组同学将过量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl₃溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入lmL0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，测入蒸馏水后无白色沉淀。
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中加入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，出现蓝色沉淀，证明生成了Fe²⁺；分析三组实验结果，实验中均发生的反应离子方程式为_______。
②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_______有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为_______。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺时，取反应后上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：i．SCN^-的化学性质与I^-相似，CuSCN为白色固体；ii．，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为_______。
(2)实验II：Fe²⁺转化为Fe³⁺
实验步骤及现象：向3mL0.1mol/LFeSO₄溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知硝酸具有氧化性，(棕色)：
⑤使用的FeSO₄溶液中存在少量铁屑，其目的是_______。
⑥实验中产生NO的原因为_______(用离子方程式表示)。