3 . Ⅰ．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具．如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

(1)X、Y分别代表__________、__________；Z在空气中转化为W的化学方程式为__________。
(2)含重铬酸根离子的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，发生反应的离子方程式为，则该反应中还原性：______（填“＞”或“＜”）。该反应中，每生成，消耗的质量为__________g。
Ⅱ．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加__________后，溶液变为红色，证实了怀疑。
(4)步骤②反应的离子方程式为__________，下列物质中可以用来代替该步骤中的是__________（填序号）。
①溶液             ②氯水       ③稀盐酸       ④碳酸钠
(5)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的__________性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为__________。

6 . 工业上用赤铁矿（主要成分为，含等杂质）制备绿矾的流程如下：

已知：能与溶液反应生成可溶性盐。
回答下列问题：
(1)试剂a为___________。
(2)试剂b需过量，其目的是___________；“滤渣”的成分是___________。
(3)“结晶”需隔绝空气，原因是___________。
(4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体不含结晶水）。

①固体主要成分的化学式为___________。
②时，除生成铁红外，同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为___________；该样品中的质量分数为___________（保留一位小数）。

9 . 现有某种仅由Fe₃O₄和Fe₂O₃组成的含铁氧化物样品，为测定此样品中Fe₃O₄的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量m₁g样品，将样品加入过量稀盐酸中，微热，使固体样品完全溶解；
②向步骤①所得溶液中加入过量的双氧水，把溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺；
③向步骤②所得溶液中加入NaOH溶液至过量，小火加热煮沸；
④冷却后过滤，将沉淀洗涤后移至坩埚中，灼烧、冷却、托盘天平称重，并重复操作至恒重。
(1)在Fe₃O₄中Fe有+2价和+3价两种价态，则在Fe₃O₄中+2价铁和+3价铁的原子个数之比为___________；请写出Fe₂O₃与盐酸反应的离子方程式：___________。
(2)步骤②中加入双氧水发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂为___________（填化学式）。
(3)步骤④中判断沉淀完全分解的依据是___________。
(4)若坩埚质量为m₂g，坩埚及灼烧后的固体总质量为m₃g，则样品中Fe₃O₄的质量分数为___________（用含m₁、m₂、m₃的代数式表示）。若步骤④中沉淀未完全分解，则测得的Fe₃O₄的质量分数___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

10 . 以铁屑(表面含少量)为原料先制备，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下：

(1)酸溶。将铁屑溶于足量的稀中过滤所得溶液经检验不含。
①检验酸溶后的溶液是否含的实验操作是_______。
②滤液中不存在的原因是_______。
(2)沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的，过滤得。
①沉淀反应的离子方程式为_______。
②沉淀中含量的测定：准确称取6.300g沉淀，加入适量蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加溶液，完全反应时，消耗溶液20.00mL。
过程中发生的反应为：(未配平，假设杂质不参与反应)。计算沉淀中(相对分子质量为180)的质量分数_______(写出计算过程)。
(3)灼烧。在氧气流中灼烧得、。
①灼烧时发生反应的化学方程式为_______。
②研究发现，也可以灼烧得到，但灼烧得到的比灼烧得到的更容易被还原，可能的原因是_______。
(4)还原。为制得高纯度的还原铁粉，以下还原剂最合适的是_______。
A.碳粉       B.铝粉       C.氢气