1 . 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

	实验目的	实验操作及现象
A	检验Na2SO3溶液是否变质	向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B	证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2	向淀粉-KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C	证明金属铝的熔点较低	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来
D	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列离子反应方程式书写正确的是

A．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O + SO2=NH+ HSO

B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O

C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH+H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+

3 . 已知还原性：。某无色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分离子，取该溶液进行下列实验：

实验编号	操作	现象
①	取溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置	生成无色气体、上层为紫色
②	向实验①的水溶液中加入足量和溶液	可得到白色沉淀
③	取原溶液，加入过量的溶液并加热	产生气体(标准状况)

通过实验得出的结论正确的是

A．实验①中若通入过量的，则可能先后氧化了、

B．上述3个实验不能确定是否一定含有，判断方法：在溶液中加硝酸银，再加硝酸，若有沉淀生成，则证明有

C．判断溶液中是否含有钾离子，需要通过焰色反应来检验

D．实验②能够确定溶液中不含有

7 . 为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是

A．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］	B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液)	D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

8 . 用0.2mol/L Na₂SO₃溶液32mL，还原含4×10^－3mol的溶液，过量的Na₂SO₃用0.2mol/L KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn^2＋)，共消耗KMnO₄溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4

9 . 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　)

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该溶液一定含有
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊	说明酸性H2SO3＞H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存	B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色	D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸