1 . 实验室制备溶液并用于处理含氨氮废水。
I：低温下将通入溶液中制得溶液，装置如图所示。

(1)装置B中盛放的试剂是___________。
(2)写出C装置中发生的化学方程式：___________，为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作为___________。
II：溶液处理含氨氮废水(为)，氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以形式存在。
(3)过程I的目的是将转化为，并通过鼓入大显空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：___________。
(4)过程II加入溶液可将废水中的转化为无毒物质，写出反应的离子方程式：___________。
(5)含余氯废水的主要成分是以及，X可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的___________(填字母)，
a．   　　   b．   　　   c．   　　     d．
写出其中一个反应的离子方程式：___________。

2 . 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生	鉴别溶液与溶液
B	取溶液少许，滴加溶液，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，观察沉淀溶解程度	检验是否变质
C	固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生	的氧化性比强
D	向装有的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生	检验是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示如下：

(1)在搅拌下向氧化镁浆料［主要成分为］中匀速缓慢通入气体，生成“吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为________。
(2)在催化剂作用下可被氧化为。“氧化”过程若转移，则消耗标准状况下的体积约为______L。
(3)制取晶体。将氧化后的溶液_____、_____、_____(填写操作名称)，洗涤，干燥，制得晶体；

4 . 常温下，能大量共存的离子组是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

5 . Ⅰ、有以下13种物质：①石墨   ②氯化钠   ③酒精   ④氨水   ⑤二氧化碳   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钠溶液   ⑧纯醋酸 ⑨氯化氢   ⑩硫酸铝   ⑪稀硫酸   ⑫氯化银   ⑬硫酸氢钠
(1)能导电的是_______；属于非电解质的是_______。
Ⅱ、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下：

(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中的是酸性氧化物，原因是：_______。(用化学方程式表示)
(4)加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。
(6)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。

7 . 填空。
(1)硝酸钙晶体[Ca(NO₃)₂·4H₂O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO₃)₂·4H₂O的流程如下：
   
①“制浆”过程中发生反应的化学方程式是___________。
②“气体X”的化学式是___________。
③Ca(NO₃)₂·4H₂O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
   
“酸化”后制取Ca(NO₃)₂·4H₂O的操作主要包括加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
   
①实验过程中，装置A玻璃管中可观察到的实验现象是___________。
②装置C的作用是___________。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入___________(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H^＋；检验“矾精”中含有的方法是___________。
④某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe₂O₃)160kg，反应原理为：2(FeSO₄•7H₂O)Fe₂O₃+SO₂+SO₃+14H₂O，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程___________。

8 . 室温下，为探究Na₂SO₃、 NaHSO₃ 溶液的性质，进行如下实验。
实验 1：测得 0.1mol·L^-1NaHSO₃ 溶液的 pH 约为 5。
实验 2：向 0.1 mol·L ^-1 Na₂SO₃ 溶液中滴加H₂O₂，再滴加 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀。
实验 3：向 0.1 mol·L^-1 NaHSO₃ 中滴加少量 Ba(OH)₂ 溶液，产生白色沉淀
实验 4：向 0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，溶液的紫红色褪去。
下列说法正确的是：

A．实验 1 中NaHSO3 溶液呈酸性的主要原因是HSO在水中发生电离，产生了H+

B．实验 2 说明SO被H2O2 氧化生成了SO

C．实验 3 中发生的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO3↓

D．实验 4 说明 Na2SO3溶液具有漂白性

9 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于缓解胃酸过多

B．Na2SO3具有还原性，可用作脱氧剂

C．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂

D．Na2O2为淡黄色固体，可用作供氧剂

10 . 元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。、具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫磺、黄铁矿()可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿()煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化或用石灰乳、等物质进行回收再利用。与的水溶液反应可制备硒。下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．有还原性，可用于吸收尾气	B．有强氧化性，可用作食品的漂白剂
C．浓硫酸具有脱水性，可用作酯化反应的催化剂	D．乙醇是有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘单质