1 . 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH₄)₂SO₄，流程如图：
   
(1)“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ：CuO与H₂SO₄反应的化学方程式为______。
反应Ⅱ：4Cu+NH₄NO₃+5H₂SO₄=4CuSO₄+(NH₄)₂SO₄+3H₂O。
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。
   
铜元素浸出率=×100%
结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是______。
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为______。
(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH₄)₂SO₃溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH₄)₂SO₄ (忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH₄)₂SO₄溶液过量的原因是______。
②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH₄)₂SO₄，计算100g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH₄)₂SO₄的物质的量(写出计算过程)。______

2 . 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。

Ⅰ.打开和，关闭，制取。
①中O元素化合价为，其中S的化合价为_______；装置C中干燥管的作用是_______。
②B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为_______。
③B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有_______。
④已知分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验样品中是否含的实验方案_______。
Ⅱ.更换B瓶中的溶液，探究的性质。
⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象；而将通入品红的水溶液中，溶液褪色。由此可推知，使品红水溶液褪色的物质可能是_______。(写化学式)
(2)葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：取葡萄酒样品，用的标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液，已知滴定过程中发生的反应为：(未配平)。计算该葡萄酒中的残留量_______(以为单位，写出计算过程)。

3 . SO₂、Na₂SO₃、Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。
(1)Na₂SO₃是实验室常用试剂。
①Na₂SO₃固体需密封保存，其原因是______。
②实验室用Na₂SO₃固体与浓硫酸制备SO₂，该反应的化学方程式为______。
③在Br₂水中加入Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为______。
(2)一定条件下，将SO₂通入TeOSO₄溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①SO₂还原TeOSO₄溶液得到Te的反应中，n(SO₂)：n(TeOSO₄)=______。
②“洗涤”的具体操作为______。
③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是______。
(3)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S₂O+H₂O=2SO+2H⁺、SO+O₂=SO+[O]、CN^-+[O]=CNO^-。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na₂S₂O₅初始浓度的变化如图所示。当Na₂S₂O₅初始浓度大于6g•L^-1时，总氰化物去除率下降的原因可能是______。

4 . 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，回答(1)(2)两小问

(1)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)；
(2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_____ (填水化物的化学式)。
(3)配平下列离子方程式_____MnO+ ____Cl^- + ____H⁺= ______Mn²⁺ + _____Cl₂ + ___H₂O
(4)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，写出这一过程的化学方程式：___________。

5 . 下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A．能与碱反应，可用作食品疏松剂

B．具有还原性，可用于吸收含的尾气

C．石墨具有还原性，可用作于电池的正极材料

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂、消毒剂

6 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生产，溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	向少许待测溶液中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体放出	待测液中一定含有SO
D	加热盛有NH4Cl固体的试管	试管底部固体消失	NH4Cl固体受热分解，产生氨气和氯化氢气体常温下重新结合成NH4Cl

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列物质的性质与用途对应关系，说法错误的是

A．常温下浓硫酸能钝化铝，可用铝槽车贮运浓硫酸

B．钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂

C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)

D．NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药

8 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B．S有氧化性，可用于生产SO2

C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)

D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物

9 . 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是

A．b可与f反应生成a

B．b既可被氧化，也可被还原

C．酸雨包括e→d的转化

D．d的浓溶液与Cu反应可生成c

10 . 在澄清溶液中能大量共存的一组离子是

A．Cu2+、SO、OH-、K+	B．Fe3+、NO、Cl-、H+
C．K+、CO、Cl-、H+	D．H+、Na+、ClO-、SO