1 . 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生	鉴别溶液与溶液
B	取溶液少许，滴加溶液，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，观察沉淀溶解程度	检验是否变质
C	固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生	的氧化性比强
D	向装有的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生	检验是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示如下：

(1)在搅拌下向氧化镁浆料［主要成分为］中匀速缓慢通入气体，生成“吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为________。
(2)在催化剂作用下可被氧化为。“氧化”过程若转移，则消耗标准状况下的体积约为______L。
(3)制取晶体。将氧化后的溶液_____、_____、_____(填写操作名称)，洗涤，干燥，制得晶体；

3 . 常温下，能大量共存的离子组是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

4 . 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路	蛋白质溶液中分散质粒子直径介于1~100 nm之间
B	取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色	该试液一定含有，不能确定是否含有
C	向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊	该白色粉末一定是碳酸盐
D	向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊	该溶液中不一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。

(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的_______性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(3)将H₂S与SO₂混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目____________。
____Na₂S＋____Na₂SO₃＋___H₂SO₄=____Na₂SO₄＋____S↓＋____H₂O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是

A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤	B．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
C．SO2有毒，不可以做食品添加剂	D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

(6)设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA

B．常温下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA

C．常温下，将5.6 g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA

D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

6 . 在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是

A．透明澄清的溶液：

B．加入 NaHCO₃放出无色无味气体的溶液中：

C．使酚酞变红的溶液：

D．通入Cl₂至饱和的溶液：

7 . 常温下，在下列透明溶液中可能大量共存的离子组是

A．Fe2+、Mg2+、、	B．Fe3+、K+、Cl-、
C．Na+、、OH-、	D．H+、K+、S2-、

9 . 设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是___________
(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。