1 . 下列关于物质的检验或推断不合理的是

A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液可能为浓硫酸

B．对某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的火焰，则该物质可能为钾盐

C．向某溶液中滴加盐酸，产生能使品红溶液褪色的无色气体，则原溶液可能为亚硫酸钠溶液

D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中存在

2 . 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3+、、H+	B．Fe2+、、OH-
C．Na+、Ca2+、	D．H+、、OH-

3 . 下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有

B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或

C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是

5 . 工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是

A．含汞烟气需要经过处理达标后才可以再排放

B．在的反应中，HgS既是还原剂又是氧化剂

C．洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸

D．流程中加入氧化钙产生的炉渣主要成分是

6 . 按要求回答下列问题
Ⅰ．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)根据图像分析，图中X 为_______，Y为_______。(均填化学式)。
(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为_______。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是_______。
Ⅱ．铝土矿的主要成分是 Al₂O₃和少量 Fe₂O₃、SiO₂，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备 Al₂O₃的工艺流程如下图所示。

资料：SiO₂难溶于酸和水。
(3)溶液 1 中的金属阳离子除Al³⁺外还包括_______。
(4)溶液 1 中加入过量NaOH 溶液的目的是_______。
(5)沉淀1的主要成分是_______，该成分可以和氢氟酸反应，请写出反应方程式_______。
(6)沉淀3转化为Al₂O₃的化学方程式为_______。
(7)将 1000 kg 含铝 13.5 %(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工，最多可以生产_______kg Al₂O₃固体。

7 . 把少量过氧化钠固体投入含有、、、的水溶液中，离子数目不变的是

A．

B．

C．

D．

8 . 类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证，以下类推的结论中正确的是

A．是酸性氧化物，故也是酸性氧化物

B．稀盐酸与镁反应生成，故稀硝酸与镁反应也生成

C．氯单质与水反应生成次氯酸，故溴单质与水反应生成次溴酸

D．能使酸性溶液褪色，故也能使酸性溶液褪色

9 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
(3)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得（写化学式）_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物，检验此产物中所含阳离子的主要操作是：________________。

(4)产品中可能混有少量和杂质，加热前，需通入足量N₂，可以有效减少杂质的产生，通N₂的作用是_______。

10 . 下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO2	Ⅱ	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。

(1)A装置的作用是____________________。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成________色，说明SO₂与水反应生成一种酸。
(3)D装置的作用是_____________，写出反应的化学方程式________________。
实验二：
(4)往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气最终氧化成（写化学式）________。
(5)查阅资料：SO₂形成酸雨的另一途径：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作________________。
探究结论：SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
(6)若将D中的溶液换成酸性Na₂FeO₄溶液，一会儿后发现溶液呈黄色，写出此时溶液中所发生的离子反应的方程式 _____________。