1 . 已知还原性＞I^-。某钠盐溶液可能含有阴离子Cl^-、Br^-、I^-、、、。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得混合液呈碱性；
②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
③滴加少量氯水，加CCl₄振荡后，CCl₄层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是(　　)

A．由实验①和②可确定溶液中一定含有	B．由实验③可确定溶液中一定不含Br-、I-
C．由实验④可确定溶液中一定含有	D．该溶液中一定含有I-、，可能含有

2 . M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al³⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cl^-、、、、、。已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是

A．如果M呈强酸性，则N中可能同时含有、、

B．如果M呈强碱性，则N中可能同时含有、、

C．如果M具有强还原性，则N中一定同时含有、、

D．如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Mg2+、、

3 . X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z与过量NaOH溶液反应又得到X；Z被氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（       ）

A．和硫酸	B．和HCl
C．和硫酸	D．和HCl

4 . 化学小组实验探究与溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持，加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓与Cu反应的化学方程式是_______。
②试剂a是_______。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。
(资料：微溶于水；难溶于水，能溶于氨水生成、)
实验二：验证B的成分

加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推断D中主要是，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂及现象是_________。
(3)根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径。
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_____；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：_____。
(4)实验一中与溶液反应的离子方程式是_____。

5 . 下列各组离子在的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（       ）

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

6 . A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

(1)若A是一种黄绿色气体，D是生产、生活中使用最广泛的金属单质。写出A的一种用途：_______________________，B转化为C的离子方程式为__________________________。
(2)若A是一种气态氢化物且水溶液呈碱性，D是一种气体单质，则C的化学式为______________，A转化为B的化学方程式为__________________________。
(3)若A是一元强碱且焰色反应为黄色，D是具有刺激性气味的酸性氧化物，则B的化学式为______________，A与C反应的离子方程式为__________________________。

7 . 某废水中含有一定量的Na⁺、，可能含有，某研究小组欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案：

则试剂X可以是

A．0.1mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液	B．0.5mol/L NaOH溶液
C．新制氯水	D．KI溶液

8 . 市场上一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟然是用硫黄熏蒸而成的。央视记者暗访银耳变白内幕：工人们不停地对白色银耳进行翻炒，散发出一股刺鼻的气味；一名工人抓起淡黄色块状的东西放进一个小锅里，用火点燃，紧接着把小锅放进有薄膜覆盖的银耳地里。请回答下列问题：
(1)“工人抓起淡黄色块状的东西放进一个小锅里，用火点燃”。其中“淡黄色块状的东西”是__(写化学式)，其在空气中燃烧时火焰的颜色为__。该反应的化学方程式为__。
(2)用硫黄来熏蒸食品的主要目的是__(填“增加营养”或“漂白”)。
(3)焦亚硫酸钠是一种食品添加剂，通常为白色或微黄色结晶粉末，其对应的酸是焦亚硫酸，焦亚硫酸可以看作两分子的H₂SO₃缩掉一分子水而形成的物质，所以焦亚硫酸的分子式为__，焦亚硫酸钠在工业上通常是通过将SO₂通入饱和碳酸钠溶液中制得的，请写出该反应的化学方程式：__，该反应是__(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。焦亚硫酸钠在水溶液中反应可以生成SO，所以溶液中存在SO，由此可推断能够对食品进行漂白、杀菌的有效成分是__，该成分可以与有色物质结合，生成无色物质，该无色物质的特性是__，由此可见，食品中该物质超标时，容易导致食用者中毒。
(4)下列食品肯定不会用SO₂熏制的是__(填序号)。
A.色泽鲜艳的干黄花菜          B.苍白亮丽的馒头
C.鲜嫩无比的鲜菠菜             D.晶莹剔透的干鱼片
(5)小明的妈妈在农贸市场买了一些干燥的银耳，颜色为亮丽的白色。可是，一个月后拿出来准备食用时，发现银耳变为暗暗的淡黄色。请你判断该银耳是否用SO₂熏蒸过，并说明理由：__。

9 . 某溶液中含有HCO、SO、CO、Cl^-等4种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（       ）

A．CO

B．SO

C．Cl-

D．HCO

10 . 下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（       ）
①向在空气中久置的Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸
②向Na₂CO₃溶液中加入酸化的CaCl₂溶液
③向Na₂SO₃溶液中通入Cl₂，再滴加BaCl₂和稀盐酸
④向Na₂SO₃溶液中加入H₂O₂溶液后再加入BaCl₂溶液

A．①③④

B．①④

C．①②③④

D．②③④