1 . 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作橡胶凝固剂,湿法制备Na2S2O5的工艺流程如图所示:往Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1,生成NaHSO3;再加入一定量的Na2CO3固体至pH=7~8,形成Na2SO3悬浊液;继续通入SO2至pH=4.1,生成NaHSO3;结晶脱水获得Na2S2O5。下列说法错误的是
A.Ⅰ中反应的化学方程式为H2O+Na2CO3+2SO2=2NaHSO3+CO2 |
B.Ⅱ中反应后的分散系中,分散质粒子的直径大于100nm |
C.Na2S2O5与稀硫酸反应的离子方程式为![]() |
D.可以用硝酸酸化的BaCl2溶液来检验Na2S2O5是否已氧化变质 |
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名校
解题方法
2 . 工业上制汞的过程是:焙烧辰砂(主要含HgS),发生反应:
,还原出的汞呈气态,冷凝得液态汞。其流程如图,下列说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d80a54132aa4e47bad849b7118ce8136.png)
A.含汞烟气需要经过处理达标后才可以再排放 |
B.在![]() |
C.洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸 |
D.流程中加入氧化钙产生的炉渣主要成分是![]() |
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3 . 下列物质的检验中,其结论一定正确的是
A.向某溶液中加入![]() ![]() ![]() |
B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有![]() ![]() |
C.取少量久置的![]() ![]() ![]() ![]() |
D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是![]() |
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2024-05-04更新
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227次组卷
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5卷引用:海南省琼中黎族苗族自治县琼中中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
海南省琼中黎族苗族自治县琼中中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题浙江省湖州市南浔高级中学2023-2024学年高一下学期第一次质量检测化学试卷(选考)(已下线)清单01 硫及其化合物的性质(考点清单)(讲+练)-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲(人教版2019必修第二册)(已下线)猜想01 硫及其化合物的性质与转化(考题猜想)-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲(人教版2019必修第二册)江西省宜春市上高二中2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
名校
4 . 按要求回答下列问题
Ⅰ.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:_______ ,Y为_______ 。(均填化学式)。
(2)收集了一些含有S元素的酸雨,放置一段时间后,pH变小,小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为_______ 。小登觉得可以设计实验验证这一推论,具体操作是_______ 。
Ⅱ.铝土矿的主要成分是 Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2,是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备 Al2O3的工艺流程如下图所示。
(3)溶液 1 中的金属阳离子除Al3+外还包括_______ 。
(4)溶液 1 中加入过量NaOH 溶液的目的是_______ 。
(5)沉淀1的主要成分是_______ ,该成分可以和氢氟酸反应,请写出反应方程式_______ 。
(6)沉淀3转化为Al2O3的化学方程式为_______ 。
(7)将 1000 kg 含铝 13.5 %(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工,最多可以生产_______ kg Al2O3固体。
Ⅰ.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(2)收集了一些含有S元素的酸雨,放置一段时间后,pH变小,小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为
Ⅱ.铝土矿的主要成分是 Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2,是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备 Al2O3的工艺流程如下图所示。
(3)溶液 1 中的金属阳离子除Al3+外还包括
(4)溶液 1 中加入过量NaOH 溶液的目的是
(5)沉淀1的主要成分是
(6)沉淀3转化为Al2O3的化学方程式为
(7)将 1000 kg 含铝 13.5 %(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工,最多可以生产
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2024-05-03更新
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196次组卷
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2卷引用:云南省大理白族自治州民族中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
解题方法
5 . 把少量过氧化钠固体投入含有
、
、
、
的水溶液中,离子数目不变的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af5533a64f801adeabf53d192906e951.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2bbb4400e4bc40392f17552e1acf0eba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d072177ae1481125f96741e1c53815cc.png)
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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名校
解题方法
6 . 类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证,以下类推的结论中正确的是
A.![]() ![]() |
B.稀盐酸与镁反应生成![]() ![]() |
C.氯单质与水反应生成次氯酸,故溴单质与水反应生成次溴酸 |
D.![]() ![]() ![]() ![]() |
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7 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气
和
制备无水
。同时得到副产物
。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/2/3466984374886400/3469211183972352/STEM/f2137e2b9b454e82b99fd9fcb99ab1c4.png?resizew=487)
已知:浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题:
(1)仪器a的名称_______ ,导气管b的作用_______ 。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______ 。
(3)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品,取出装置B中的溶液,蒸发浓缩,趁热过滤可得(写化学式)_______ ,然后将滤液_______ 、过滤、洗涤、干燥可得另一产物,检验此产物中所含阳离子的主要操作是:________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/2/3466984374886400/3469211183972352/STEM/aed63028603d4ebb88e7ca9a8d3b0e40.png?resizew=261)
(4)产品中可能混有少量
和
杂质,加热前,需通入足量N2,可以有效减少
杂质的产生,通N2的作用是_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/2/3466984374886400/3469211183972352/STEM/f2137e2b9b454e82b99fd9fcb99ab1c4.png?resizew=487)
已知:浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题:
(1)仪器a的名称
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
(3)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品,取出装置B中的溶液,蒸发浓缩,趁热过滤可得(写化学式)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/2/3466984374886400/3469211183972352/STEM/aed63028603d4ebb88e7ca9a8d3b0e40.png?resizew=261)
(4)产品中可能混有少量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b853eaed1b4d91371810f607dda5dd4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b853eaed1b4d91371810f607dda5dd4.png)
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名校
8 . 下表是某城市某日空气质量报告:
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一:用下图所示装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/2/3466984374886400/3469211183915008/STEM/20ee075c9879491ea7f1ea22619c36aa.png?resizew=377)
(1)A装置的作用是____________________ 。
(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成________ 色,说明SO2与水反应生成一种酸。
(3)D装置的作用是_____________ ,写出反应的化学方程式________________ 。
实验二:
(4)往盛有水的烧杯中通入SO2气体,然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气最终氧化成(写化学式)________ 。
(5)查阅资料:SO2形成酸雨的另一途径:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作________________ 。
探究结论:SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
(6)若将D中的溶液换成酸性Na2FeO4溶液,一会儿后发现溶液呈黄色,写出此时溶液中所发生的离子反应的方程式_____________ 。
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
55 | SO2 | Ⅱ | 良 |
实验一:用下图所示装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/4/2/3466984374886400/3469211183915008/STEM/20ee075c9879491ea7f1ea22619c36aa.png?resizew=377)
(1)A装置的作用是
(2)实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成
(3)D装置的作用是
实验二:
(4)往盛有水的烧杯中通入SO2气体,然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气最终氧化成(写化学式)
(5)查阅资料:SO2形成酸雨的另一途径:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作
探究结论:SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
(6)若将D中的溶液换成酸性Na2FeO4溶液,一会儿后发现溶液呈黄色,写出此时溶液中所发生的离子反应的方程式
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9 . Ⅰ.某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)2并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)2装置如图:打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强,便于FeSO4溶液能够进入右瓶);然后,依次打开鲁尔阀、推动注射器,将注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中,促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶;当右瓶中明显有白色沉淀生成时,停止加液,依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)2最佳pH是6~8,氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____ ,Na2SO3的作用是_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/6/1e6a32c9-306a-4180-8ff9-6b08997456fd.png?resizew=408)
(2)探究原材料FeSO4的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO4·7H2O晶体搅拌以加快溶解,用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化,
点时加入NaOH溶液所得曲线如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/6/5f11ca99-b4e2-4485-a92d-b5e42bb794a0.png?resizew=311)
对比ab、bc段溶解氧的消耗速率,可以得出什么结论_____ 。
(3)已知:在
时溶液中,
被氧化成
的过程中会产生
,且
降低量大于
增加量,
几乎不变,用总离子方程式说明原因_____ ,检验反应后的溶液中是否存在
,可以选择的试剂是_____ 。
A.NaOH溶液 B.K3[Fe(CN)6] C.KSCN D.KMnO4
Ⅱ.
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液,下列图示对应的操作规范的是_____
(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____ 。
A.未冷却至室温就定容
B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.定容时俯视读取刻度
D.定容时液面超过了刻度线,并将多余溶液吸出
E.称量NaOH时用了生锈的砝码
(1)模拟制备Fe(OH)2装置如图:打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强,便于FeSO4溶液能够进入右瓶);然后,依次打开鲁尔阀、推动注射器,将注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中,促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶;当右瓶中明显有白色沉淀生成时,停止加液,依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)2最佳pH是6~8,氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/6/1e6a32c9-306a-4180-8ff9-6b08997456fd.png?resizew=408)
(2)探究原材料FeSO4的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO4·7H2O晶体搅拌以加快溶解,用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fe4e63a482a0bb3be6d670ab6f2635db.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/6/5f11ca99-b4e2-4485-a92d-b5e42bb794a0.png?resizew=311)
对比ab、bc段溶解氧的消耗速率,可以得出什么结论
(3)已知:在
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07948bda3fc1dc42e6407d354f084cca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/265ff464e63d46d1bb4a59d9972d8940.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9c102cf481680a05b89a5d687c5ef37.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
A.NaOH溶液 B.K3[Fe(CN)6] C.KSCN D.KMnO4
Ⅱ.
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液,下列图示对应的操作规范的是_____
![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
A.称量 | B.转移 | C、定容 | D、摇匀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A.未冷却至室温就定容
B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.定容时俯视读取刻度
D.定容时液面超过了刻度线,并将多余溶液吸出
E.称量NaOH时用了生锈的砝码
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名校
10 . 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是
实验操作及现象 | 结论 | |
A | 向某溶液中加入![]() | 该溶液中含 |
B | 向某溶液中加入过量盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该溶液中含 |
C | 向某溶液中加入酸性![]() | 该溶液中含有 |
D | 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色 | 该溶液中含有 不确定是否有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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