1 . CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，可溶于浓盐酸或者浓氨水(形成络合物)，易被氧化为高价绿色铜盐，见光受热易分解。在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂，可利用如图装置(夹持装置略去)将SO₂通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

实验步骤及现象：
①向C中先加入10.00mL0.5mol•L^-1CuCl₂溶液，再加入30mL0.6mol•L^-1NaOH溶液；
②取下A中分液漏斗上的玻璃塞，然后打开分液漏斗的活塞，产生SO₂气体至过量，直至C中出现较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液；
③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤低温晾干，精确称量所得固体质量为0.398g。
回答下列问题：
（1）针对步骤2中的现象查阅资料得知：
i.白色沉淀为CuCl；
ii.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO₃)₂。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。检验淡绿色溶液中含有的操作方法是_______。

2 . 亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂____？会观察到什么现象____？写出反应的离子方程式____。
(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂____？会观察到什么现象____？写出反应的离子方程式____。
(3)如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化____？

4 . 实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS₂洗涤，利用单质硫的性质为____。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，在该反应中，硫单质表现____性和____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____，写出上述反应的离子方程式：____。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H₂SO₄，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：____。

5 . Na₂SO₃中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、H₂SO₄、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
(3)证明H₂SO₃的酸性小于H₂SO₄，选用的试剂有___________，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

8 . 某待测溶液中可能含有、、、、、、中的若干种和一种常见金属阳离子()，现进行如下图所示实验(每次实验所用试剂均足量，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

	肯定存在的离子	肯定没有的离子	沉淀D
化学式或离子符号	_______	_______	_______

(2)待测溶液中是否有、？_______。
(3)形成沉淀B时反应的离子方程式为_______。
(4)形成沉淀C时反应的离子方程式为_______。
(5)若气体D遇空气变红棕色，则该反应的化学方程式为_______。

9 . 认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)酸雨的形成原因。将SO₂气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

时间(min)	0	10	20	30	40
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)防治SO₂对环境的污染。
①从物质分类角度看，SO₂属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO₂转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。
②从元素价态看，SO₂中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH₄、H₂)可将SO₂在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO₂反应的化学方程式：___________。
(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO₂的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N₂、O₂、CO₂、SO₂)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：。在所得溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
②空气样品中SO₂的体积分数为___________。

10 . 某工业烟气中含有CO、、等气体，用溶液吸收并回收的过程如图所示。
(1)的浓度：Ⅰ__________Ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)图示过程中可以循环利用的物质是___________________________________(填化学式)。
(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是____________________________________。
(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量产生。
①证明产物中含的实验方法是：取少量解吸后的溶液，_______________________________(填操作和现象)。
②产生的原因是_________________________________________________________________。