1 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为____。
(2)“酸浸”时，Na₂SO₃的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO₂和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

(3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)

2 . 水合肼 (N₂H₄∙H₂O)常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产，易被氧化。实验室制取水合肼，并模拟利用水合肼处理铜氨{}废液回收铜粉的实验流程如图：

已知：。
(1)反应I中温度升高时易产生副产物，该副反应的离子方程式为___________，为提高反应I中产率，实验中可采取的措施有___________。
A．反应容器浸入热水中                 B．适当减慢通入的速率               C．不断搅拌溶液
(2)①与反应合成水合肼的化学方程式为___________。
②合成过程中理论上需控制___________(保留2位小数)，实际生产中，原因是___________。
(3)生产过程中需要使用到，以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成氯化物；再向混合液中加入酸化的溶液，反应得到，上述制备的总反应离子方程式为___________。在氯气中燃烧可以生成，在高温下会分解生成和，生成，转移电子数为___________。
(4)铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示，为提高铜粉沉淀率，最适宜的水合肼溶液浓度为___________。

3 . CuCl是重要的化工原料，研究人员提出用有机硅生产中产生的废触煤(生产中未反应的硅粉和催化剂混合物，主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳)来生产CuCl，并设计出如下图所示流程图。

已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物。
(1)已知锌与铝性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应。写出碱浸时锌与NaOH反应的离子方程式___________。
(2)实验室模拟焙烧的过程，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________。(从下列仪器中选出所需的仪器，填字母)
A.蒸发皿     B.坩埚     C.表面皿     D.泥三角     E酒精灯     F.干燥器     G.坩埚钳
(3)焙砂的主要成分是___________，写出提高焙砂浸取率和速率的两种方法___________，___________。
(4)写出由NaCuCl₂生成CuCl的离子方程式___________，NaCl的作用是___________，用乙醇洗涤CuCl晶体的优点是___________。
(5)准确称取氯化亚铜产品10.00 g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后加入适量稀硫酸和水配成1000 mL溶液，取50 mL用0.0500 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液16.67 mL，反应中被还原为Cr^3＋，产品中CuCl的质量分数为___________。

4 . 亚硫酸钠是重要的化工原料，具有强还原性，在实验室需要隔绝空气密封保存。回答下列问题：
(1)要配制250 mL 0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，需要用托盘天平称取Na₂SO₃∙7H₂O晶体___________g。配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和___________
(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是___________
(3)下列操作会使所配Na₂SO₃溶液浓度偏高的是___________
A．所选用的溶质已经失去部分结晶水
B．容量瓶未经干燥就开始配制溶液
C．用未煮沸的蒸馏水配制溶液
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后液面低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切
(4)Na₂SO₃溶液敞口放在空气中，也容易被氧化而变质。写出Na₂SO₃溶液变质的离子方程式___________。

5 . 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO₂、H₂的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO₂的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mL 18mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生SO₂的化学方程式_______。   
(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。
(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)   
(4)装置中干燥管C的作用是_______。
(5)反应结束后向D装置中加入足量的H₂O₂溶液和足量的BaCl₂溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)
(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO进行滴定，通过滴定出的SO的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。

6 . 实验题。查阅资料知：Br₂的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm^-3微溶于水，有毒。
Ⅰ．(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__________。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：
① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；
④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现_________(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是_________(填序号)，尾气处理选用_________(填序号)。
a．H₂O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 D．饱和Na₂SO₃溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________。
(4)蒸馏时应该选择_________，操作中应控制的关键实验条件为__________________。