1 . 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：
①可将氧化为S，也可以把氧化为
②电解质可使胶体发生聚沉
③亚铁离子和硫离子在溶液中可生成为黑色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。

根据实验现象，下列分析正确的是

A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解

B．根据反应现象分析，①～④的变化中，只有1处涉及氧化还原反应

C．若将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同

D．若将溶液更换成溶液，可产生相同的现象

2 . 常温下，在下列透明溶液中可能大量共存的离子组是

A．Fe2+、Mg2+、、	B．Fe3+、K+、Cl-、
C．Na+、、OH-、	D．H+、K+、S2-、

4 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na加入H2O中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2↑

B．用稀盐酸除铁锈： FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

C．用硝酸除去试管内壁上附着的Cu：3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

D．Na2SO3溶液中通入过量Cl2：3SO+Cl2 +H2O = 2HSO+2Cl-+SO

5 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。
      
(1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有。
(6)具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。

6 . X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Z2Y和Z2Y2的阴阳离子个数比相同

B．简单氢化物的稳定性：Y＜T

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R

D．由X、T、Y、Z四种元素组成的常见化合物溶液显碱性

7 . 常温下，在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是

A．K+、Na+、SO、Br-	B．Na+、K+、ClO-、NO
C．K+、Cl-、Fe3+、SO	D．Al3+、Na+、Cl-、NO

8 . 对于下列实验，能正确描述的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：

B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C．向氯化钡溶液中通入CO2：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

9 . 下图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。
已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

完成下列填空：
(1)A装置中发生的化学反应方程式为_______。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______，E：_______。

装置F的作用为_______。
(3)用a mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂，最后测得E处装置增重b g，则此时SO₂的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。
(4)现欲检验Na₂SO₃样品在空气中是否变质，其方法是_______。(简述实验操作及现象)
(5)实验结束后，不慎将收集了SO₃的装置露置于空气中，可观察到装置出口处产生大量白雾，简述其原因_______。

10 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图，其中X、Y、Z、W代表含硫物质。

下列说法正确的是

A．X对应的物质只有一种

B．Y点对应的物质属于酸性氧化物

C．Z对应物质可使石蕊溶液先变红后褪色

D．W对应的物质是