1 . 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO =Fe3++NO↑+2H2O |
| B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ |
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO +Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO |
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH +OH-=NH3•H2O |
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2 . Ⅰ．某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)2并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)2装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO4溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)2最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____ ，Na2SO3的作用是_____ 。
(2)探究原材料FeSO4的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO4·7H2O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，
点时加入NaOH溶液所得曲线如图。
对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_____ 。
(3)已知：在
时溶液中，
被氧化成
的过程中会产生
，且
降低量大于
增加量，
几乎不变，用总离子方程式说明原因_____ ，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是_____ 。
A．NaOH溶液 B．K3[Fe(CN)6] C．KSCN D．KMnO4
Ⅱ．
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是_____
(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____ 。
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用了生锈的砝码
(1)模拟制备Fe(OH)2装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO4溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)2最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是
(2)探究原材料FeSO4的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO4·7H2O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，
点时加入NaOH溶液所得曲线如图。对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论
(3)已知：在
时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因，可以选择的试剂是A．NaOH溶液 B．K3[Fe(CN)6] C．KSCN D．KMnO4
Ⅱ．
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是_____
 |  |  |  |
| A．称量 | B．转移 | C、定容 | D、摇匀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用了生锈的砝码
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解题方法
3 . 化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成：
请回答：
(1)X的化学式为___________ 。
(2)请写出E反应生成F的化学方程式：___________ 。
(3)化合物X(只含两种元素)与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，请写出该反应的离子方程式：___________ 。
请回答：
(1)X的化学式为
(2)请写出E反应生成F的化学方程式：
(3)化合物X(只含两种元素)与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，请写出该反应的离子方程式：
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解题方法
4 . 下列除杂试剂或方法正确的是
| 选项 | 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
| A |  溶液 |  | 加入过量 溶液并过滤、洗涤再将沉淀溶于适量盐酸 |
| B |  溶液 | | 加入过量铜粉并过滤、洗涤 |
| C |  |  | 在空气中灼烧至质量不再变化 |
| D |  |  | 在空气中灼烧至质量不再变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂。
I．焦亚硫酸钠的制备
已知：①Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。
②生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。
③水溶液中H2SO3、HSO
、SO
的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
(1)SO2与Na2CO3过饱和溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为___________ 。
(2)实验室制备少量Na2S2O5的装置如图2所示，请补充完整相应实验方案：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，___________ ，20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、25～30 ℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
(3)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO4，其原因是___________ 。
Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求质量分数≥96.5%。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
Na2S2O5＋CH3COOH＋I2＋H2O—H2SO4＋HI＋CH3COONa(未配平)；
I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI。
准确称取0.1950g样品，快速置于预先加入30.00 mL 0.100 0 mol·L-1碘标准液及20 mL水的250 mL碘量瓶中，加入5 mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5 min；用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
(4)滴定终点现象是___________ 。
(5)通过计算判断该样品是否为优质品是___________ (写出计算过程)。
I．焦亚硫酸钠的制备
已知：①Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。
②生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。
③水溶液中H2SO3、HSO
、SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示。(1)SO2与Na2CO3过饱和溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为
(2)实验室制备少量Na2S2O5的装置如图2所示，请补充完整相应实验方案：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，
(3)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO4，其原因是
Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求质量分数≥96.5%。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
Na2S2O5＋CH3COOH＋I2＋H2O—H2SO4＋HI＋CH3COONa(未配平)；
I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI。
准确称取0.1950g样品，快速置于预先加入30.00 mL 0.100 0 mol·L-1碘标准液及20 mL水的250 mL碘量瓶中，加入5 mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5 min；用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
(4)滴定终点现象是
(5)通过计算判断该样品是否为优质品是
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解题方法
6 . 硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1用氨水将 
先转化为 
再氧化为 
；方法2用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将 在高温下还原为单质硫；方法3用 溶液吸收 生成 
，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4用 
溶液吸收烟气中 ，使用惰性电极电解吸收后的溶液，
在阴极被还原为硫单质。可以用 
溶液除去 
气体，生成黑色 
沉淀。下列化学反应表示不正确的是
先转化为 再氧化为 ；方法2用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将 在高温下还原为单质硫；方法3用 溶液吸收 生成 ，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4用 溶液吸收烟气中 ，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。可以用 溶液除去 气体，生成黑色 沉淀。下列化学反应表示不正确的是A．氨水吸收 的反应： |
B． 还原 的反应：2CO+SO2 S+2CO2 |
C．吸收液再生的反应： |
D．电解吸收  后的溶液的总反应：3H2SO3 S↓+2H2SO4+H2O |
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7 . 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成、
的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的
溶液，再加入足量的
溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。
(1)加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是___________ 。
(2)浓硫酸与锌反应的临界浓度为___________ mol·L-1(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)。
、的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)。已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的
溶液，再加入足量的溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。(1)加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是
(2)浓硫酸与锌反应的临界浓度为
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8 . 书写下列反应的离子 方程式：
(1)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2.上述制备I2的总反应___________ 。
(2)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4
＋4H＋
①反应I：___________ 。
②反应II：___________ 。
(3)红磷充分燃烧的产物与足量热的NaOH溶液反应，该反应的离子方程式是___________ 。
(4)取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈褐色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________ 。
(5)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
①写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___________ 。
② “电解”过程阴极主反应的方程式：___________ 。
③“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，写出此吸收反应的离子方程式：___________ 。
(1)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2.上述制备I2的总反应
(2)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4
＋4H＋①反应I：
②反应II：
(3)红磷充分燃烧的产物与足量热的NaOH溶液反应，该反应的离子方程式是
(4)取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈褐色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
(5)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
①写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
② “电解”过程阴极主反应的方程式：
③“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，写出此吸收反应的离子方程式：
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9 . 室温下，探究向5mL0.50mol/LNa2SO3溶液中滴加2滴0.50mol/LFeCl3溶液后的产物，下列实验方案和结论不正确的是
| 选项 | 实验方案 | 实验结论 |
| A | 取反应后的上层清液，先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成。 | 没有生成Na2SO4 |
| B | 滴加FeCl3溶液后，立即用激光灯照射，观察到一条光亮的通路。 | 生成了Fe(OH)3胶体 |
| C | 向反应后的溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。 | 混合液含有Fe2+ |
| D | 将等体积的Na2SO3溶液和FeCl3溶液混合放置一小时后，溶液变为淡绿色。 | Na2SO3能还原FeCl3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
10 . 下列离子方程式书写正确的是
A．磁性氧化铁可溶于稀硝酸： |
B．溶液中滴加足量的溴水： |
C．偏铝酸钠和盐酸2：3混合： |
D． 溶液与 溶液等浓度等体积混合： |
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